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El concepto de átomo ha cambiado mucho desde la primera vez que se planteó, pasando de modelos más simples a otros más complejos y completos, Ha existido gente que la ha defendido como Demócrito, Leucipo, Albert Einstein, Isaac Newton y respectivos autores así como quienes la han rechazado como Aristóteles y Platón.

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John Dalton propuso la primera teoría atómica moderna. Según Dalton:

Los elementos están formados por átomos indivisibles.

Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.

Los compuestos están formados por átomos de diferentes elementos combinados en proporciones fijas.

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Tanto como Demócrito y Leucipo fueron los padres de la física tal y conocemos, ya que plantearon la posibilidad de que todo lo existente estaba conformado por partículas diminutas que eran indivisibles, no obstante, Aristóteles y Platón opacaron su teoría con la de los 4 elementos: Fuego, agua, viento y tierra, postulando que la falta de estos significaba un desequilibrio. No fue hasta 2000 años después que Dalton retomo esta teoría y hasta el Renacimiento y la llegada de la química que llegó su esplendor.

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J.J. Thomson descubrió el electrón y propuso el modelo del "pudín de pasas":

Utilizando tubos de rayos catódicos demostró que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas. El átomo es una esfera de carga positiva en la cual están incrustados los electrones negativos, tal como si fueran pasas en un pudín.

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Ernest Rutherford realizó un experimento, el cual consistió en bombardear una fina lámina de oro con un haz de partículas alfa y observar cómo estos lo atravesaban, en vez de ser detenidos, ya que, antes, se creía que los átomos estaban pegados, pero descubrió que realmente tienen cierto vacío entre ellos.

El átomo tiene un núcleo central pequeño y denso de carga positiva.

Los electrones orbitan alrededor del núcleo en un espacio vacío.

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Niels Bohr tomó como base y mejoró el modelo de Rutherford con la incorporación de principios cuánticos y el uso de un modelo parecido a la orbita de un planeta con el sol:

Los electrones se encuentran en órbitas específicas y discretas alrededor del núcleo.

Cada órbita tiene una energía fija, y los electrones pueden saltar entre órbitas al absorber o emitir energía.

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Erwin Schrödinger desarrolló un modelo nuevo y revolucionario mecánico-cuántico del átomo. La ecuación de Schrödinger, H ^ ψ = E ψ ‍ , se puede resolver para obtener una serie de funciones de onda ‍ , cada una de las cuales está asociada con una energía de enlace electrónica, sus principios son:

Los electrones no tienen posiciones fijas en órbitas, sino que existen en "nubes de probabilidad" llamadas orbitales.

La posición de un electrón se describe mediante funciones de onda, que indican la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio.