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AGUA ( H2O)

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SOLIDO , LIQUIDO ,GASEOSO Y PLASMA

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Materia en forma de fluido altamente incompresible, lo que significa que su volumen es casi constante en un rango grande de presión.¹​ Es el único estado con un volumen definido, pero no con forma fija. Un líquido está formado por pequeñas partículas vibrantes de la materia, como los átomos y las moléculas, unidas por enlaces intermoleculares

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Se llama estado gaseoso a un estado de la materia que consiste en el agrupamiento de átomos y moléculas con poca fuerza de atracción entre sí o en expansión, lo que significa que no pueden unirse totalmente.

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Un cuerpo sólido es uno de los cuatro estados de agregación de la materia más conocidos y observables siendo también gas, líquido, plasma. Se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Sus partículas se encuentran juntas y también se ven correctamente ordenadas

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Los tres estados del agua video explicativo

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El agua puede existir en tres estados (o tres fases): Fase sólida: Las partículas en un sólido se encuentran fuertemente ligadas entre ellas. Los cubos de hielo mantienen su forma independientemente del recipiente que los contenga. Fase líquida: Las partículas ya no están ordenadas.

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DIAGRAMA DEL AGUA PUNTOS TRIPLES , FASES PRINCIPALES , PUNTO CRITICO, PRECIONJ Y TEMPERATURA

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DIAGRAMA DEL AGUA PUNTOS TRIPLES , FASES PRINCIPALES , PUNTO CRITICO, PRECIONJ Y TEMPERATURA

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Un diagrama de cambio de fase típico: la línea punteada muestra el comportamiento anómalo del agua. Las líneas verdes muestran como el punto de congelación puede variar con la presión, y la línea azul muestra el punto de ebullición puede variar con la presión. La línea roja muestra la frontera de condiciones de presión y temperatura en la que puede ocurrir la sublimación o deposición sólida

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Explicación del como se lee y se analizan los datos del diagrama ,complementación del vídeo de diagrama de fase .

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EXPLICACIÓN DEL DIAGRAMA DE FASE (TEMPERATURA Y PRECION NECESARIA )

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5 EJEMPLOS DEL USO DE LOS DIAGRAMAS DE FASES DEL AGUA 

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5 EJEMPLOS DEL USO DE LOS DIAGRAMAS DE FASES DEL AGUA 

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Puedes realizar un diagrama de fases cuando quieres conocer si la cantidad de azúcar que le agregaste al agua se va a disolver mas rápido a tal temperatura .

Puedes realizar un diagrama de fases cuando quieres conocer el porcentaje de algún compuesto (X) que tiene una solución saturada a cierta temperatura establecida.

Con estos diagramas puedes representar las fases presentes  y su cantidad molar presente

Puedes realizar un diagrama de fase cuando quieres determinar  la cantidad de cada fase  en porcentaje de volumen

En estos diagramas se pude representar la regla de la palanca para obtener la aceleración de un fase .

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La existencia de un punto crítico fue descubierto por primera vez por Charles Cagniard de la Tour en 1822 y nombrado por Dmitri Mendeleev en 1860 y Thomas Andrews en 1869.

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LA ECUACIÓN DE VAN DER WAALS PUEDE CALCULAR EL PUNTO CRÍTICO 

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LA ECUACIÓN DE VAN DER WAALS PUEDE CALCULAR EL PUNTO CRÍTICO 

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Tiene en cuenta el volumen finito de las moléculas y las fuerzas atractivas que una molécula ejerce sobre otra a distancias muy cercanas entre ellas. De estas dos ecuaciones obtenemos, el volumen Vc y la temperatura Tc crítica. En el punto crítico pc=1, tc=1 y vc=1.

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DIAGRAMA DE FASE RECUPERADO DE :https://rodas5.us.es/file/7a35eedc-8588-e23b-14be-b77099d004e8/1/tema10_ims_SCORM.zip/page_08.htm

DEFINICIÓN DE PUNTO CRITICO RECUPERADO DE :https://definicion.de/punto-critico/

EXPLICACIÓN DE DIAGRAMAS DE FASES RECUPERADO DE : https://ingelibreblog.wordpress.com/2014/01/22/interpretacion-de-los-diagramas-de-fase-sistemas-isomorficos-binarios/

VÍDEO EXPLICATIVO DE LAS REALIZACIÓN DE DIAGRAMA RECUPERADO : https://www.youtube.com/watch?time_continue=709&v=vElXarauWME&feature=emb_logo

EXPLICACIÓN DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA  RECUPERADO DE : https://www.edumedia-sciences.com/es/media/133-los-tres-estados-del-agua

EJERCICIOS PARA  LA REALIZACIÓN DE DIAGRAMAS DE FASES EN UN ENTORNO YA PRECTICO RECUPERADO DE :http://www.uca.edu.sv/facultad/clases/ing/m210031/Tema%2006.pdf

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Anders Celsius (27 de noviembre de 1701-25 de abril de 1744) fue un físico y astrónomo sueco. Es conocido por idear una escala de temperatura centígrada, aunque diferente a la que se basa el sistema utilizado en la actualidad, pero que se denomina "Celsius" en su memoria.

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Las fuerzas de Van der Waals o interacciones de Van der Waals son las fuerzas atractivas o repulsivas entre moléculas distintas a aquellas debidas a un enlace intermolecular o a la interacción electrostática de iones con moléculas neutras.​ El término incluye: La fuerza entre dos dipolos permanentes.

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El experimento de Torricelli fue un proyecto realizado en 1643 por el físico y químico italiano Evangelista Torricelli en un laboratorio que logró medir la presión atmosférica por primera vez