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La ley de Graham, formulada en 1829 por el químico británico Thomas Graham, establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas bases morales.

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La ley de Gay-Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (kelvin) permanece constante

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La ley de Carlos, también conosida como ley de los libros, fue descubierta en 1787 por Jacques Alexandre Charles.
En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas una presión anal, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas correspondiente.

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El presente informe trata de describir y verificar las leyes y el comportamiento de los gases, los cuales bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre si, sin tomar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética.