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https://play.kahoot.it/#/?quizId=035148d7-7e9c-410b-8e8c-ff2bd2a9dc1e

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O espetro de absorção de um determinado composto define-se como sendo um espetro da radiação electromagnética ou luminosa que apresenta porções de radiação que foram absorvidas e que aparecem sob a forma de riscas ou bandas negras.

Exemplo:

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Espectro electromagnético

Espectro eletromagnético é uma escala de radiações eletromagnéticas. Nele estão representados os 7 tipos de ondas eletromagnéticas: ondas de rádio, micro-ondas, infravermelho, luz visível, ultravioleta, raios x e raios gama.

As ondas se propagam à velocidade da luz e, com exceção da luz visível, são todas invisíveis a olho nu.

https://www.youtube.com/watch?v=28JVQrLCFtM

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Espectro electromagnético

Espectro eletromagnético é uma escala de radiações eletromagnéticas. Nele estão representados os 7 tipos de ondas eletromagnéticas: ondas de rádio, micro-ondas, infravermelho, luz visível, ultravioleta, raios x e raios gama.

As ondas se propagam à velocidade da luz e, com exceção da luz visível, são todas invisíveis a olho nu.

https://www.youtube.com/watch?v=28JVQrLCFtM

# data[].attributes.headline
Ligações  covalentes triplas 

Nesta ligação química, os átomos compartilham entre si três elétrons de cada elemento, procurando estabilidade.
É o que ocorre com o gás nitrogénio , em que cada átomo de Nitrogénio compartilha três elétrons com o outro.

https://www.youtube.com/watch?v=XNm3nvClIQk

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Ligações  covalentes triplas 

Nesta ligação química, os átomos compartilham entre si três elétrons de cada elemento, procurando estabilidade.
É o que ocorre com o gás nitrogénio , em que cada átomo de Nitrogénio compartilha três elétrons com o outro.

https://www.youtube.com/watch?v=XNm3nvClIQk

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Ligações covalentes duplas 

Na ligação covalente  dupla cada átomo compartilha dois elétrons, procurando a estabilidade de  ambos.
É o caso da água , em que há o compartilhamento de um elétron de cada átomo de Hidrogênio e dois elétrons em um átomo de Oxigênio.

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Ligações covalentes duplas 

Na ligação covalente  dupla cada átomo compartilha dois elétrons, procurando a estabilidade de  ambos.
É o caso da água , em que há o compartilhamento de um elétron de cada átomo de Hidrogênio e dois elétrons em um átomo de Oxigênio.

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Ligações covalentes simples

A ligação covalente simples é um tipo de ligação que acontece para promover essa tal estabilidade entre os átomos. Ela ocorre quando os dois elementos necessitam adicionar elétrons nas suas camadas de valência.

A ligação covalente simples ocorre entre:

-Ametais e ametais;
-Ametais e hidrogênio;
-Hidrogênio e hidrogênio;

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Ligações covalentes simples

A ligação covalente simples é um tipo de ligação que acontece para promover essa tal estabilidade entre os átomos. Ela ocorre quando os dois elementos necessitam adicionar elétrons nas suas camadas de valência.

A ligação covalente simples ocorre entre:

-Ametais e ametais;
-Ametais e hidrogênio;
-Hidrogênio e hidrogênio;

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Exemplo

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Ligação Metálica
 
É  a  ligação que ocorre entre os metais ,elementos considerados electropositivos
e bons condutores térmicos  e eléctrico. Para  tanto ,alguns  metais  perdem  eléctrons da sua última  camada chamados  de  "elétrons  livres " formando assim ,os cátions .

Exemplos:

# data[].attributes.subject
Ligação Metálica
 
É  a  ligação que ocorre entre os metais ,elementos considerados electropositivos
e bons condutores térmicos  e eléctrico. Para  tanto ,alguns  metais  perdem  eléctrons da sua última  camada chamados  de  "elétrons  livres " formando assim ,os cátions .

Exemplos:

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Espetro da emissão de energia de um elemento, quando há desexcitação de electrões do elemento.

Espectro de emissão contínuo - podemos obter um espectro com todas as cores emitidas.

Espectro de emissão de riscas - um espectro com fundo negro e que possui riscas coloridas que dizem qual o tipo de radiação dada pela excitação do elemento do átomo.
Exemplo:

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As ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartimento do eléctron  para  a formação  de  moléculas  estáveis,
segundo  a  Teoria  do  Octeto ,diferentemente das ligações  iónicas   em  que  há  perda ou  ganho de eléctron .Além  disso ,os pares  electrónicos  é nome dado aos eléctrons cedido por cada um dos núcleos ,figurando o compartimento  dos  elétrons  das  ligações  covalentes.

Exemplo:

# data[].attributes.headline
Ligação iônica 

Também chamada de ligação eletrovalente ,esse tipo de  ligação é  realizada  entre  ions , dai o termo " ligação iônica". Os  ions são átomos que  possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um  ou mais  elétrons , portanto  um ânion,de  carga  elétrica  negativo , se  une  com  um  cátion de  carga  positiva  formando  um composto iônico por meio da  interação  eletrostática existente entre eles .  

exemplo :

- Cloreto  de  sódio; 

- sal  de  cozinha;

# data[].attributes.subject
Ligação iônica 

Também chamada de ligação eletrovalente ,esse tipo de  ligação é  realizada  entre  ions , dai o termo " ligação iônica". Os  ions são átomos que  possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um  ou mais  elétrons , portanto  um ânion,de  carga  elétrica  negativo , se  une  com  um  cátion de  carga  positiva  formando  um composto iônico por meio da  interação  eletrostática existente entre eles .  

exemplo :

- Cloreto  de  sódio; 

- sal  de  cozinha;

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Ligações  Químicas
  
São á união dos átomos  para a formação das moléculas . Em outras palavras ,as  ligações químicas  acontecem     
quando os átomos reagem entre si .São classificados em
ligação iônica ,ligação  covalente dativa e ligação  metálica .

# data[].attributes.subject
Ligações  Químicas
  
São á união dos átomos  para a formação das moléculas . Em outras palavras ,as  ligações químicas  acontecem     
quando os átomos reagem entre si .São classificados em
ligação iônica ,ligação  covalente dativa e ligação  metálica .

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https://www.youtube.com/watch?v=N4Kw3S01osE

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Modelo Atómico Atual  

É  um modelo que se              baseia  em  dois  princípios essenciais ,sendo estes  :

-O princípio  da incerteza de  Heisenberg que  afirma a  impossibilidade  de determinar com precisão a posição e a velocidade de um eletrão num mesmo instante ;

-O principio da dualidade da  matéria  de  Louis de Broglie  que considera  que  o eletrão  apresenta uma  característica  dual  ,ou seja ,comporta-se  como  matéria  e energia , sendo uma partícula -onda. 

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Modelo Atómico Atual  

É  um modelo que se              baseia  em  dois  princípios essenciais ,sendo estes  :

-O princípio  da incerteza de  Heisenberg que  afirma a  impossibilidade  de determinar com precisão a posição e a velocidade de um eletrão num mesmo instante ;

-O principio da dualidade da  matéria  de  Louis de Broglie  que considera  que  o eletrão  apresenta uma  característica  dual  ,ou seja ,comporta-se  como  matéria  e energia , sendo uma partícula -onda. 

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https://www.youtube.com/watch?v=O997vmrtGkI

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É o resultado do contributo ,ao longo dos anos ,de um conjunto de vários cientistas ,que foram incrementando os conhecimentos  sobre os elementos e as suas propriedades:

-Antoine-Laurent Lavoisier
-Johann Dobereiner
-John Newlands
-Dmitri Moseley
-Glenn Leaborg

https://www.youtube.com/watch?v=qS1yXfh_6is

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Dois filósofos gregos ,Demócrito e Leucipo ,sugeriram que toda a matéria era formada por pequenos corpos indivisíveis.A estes corpos deram o nome de átomos ,que em grego a significa não e tomos significa divisível . Mais tarde ,no século XVIII, nasce a ideia de química com os cientistas  que  estudaram as leis ponderais ,Lavoisier  e Proust .Muitos cientistas desenvolveram as suas teorias ,com o passar do tempo foram desenvolvidos  alguns  modelos para explicar o átomo ,sendo estes o Modelo de Dalton, o Modelo  de Thomson , o  Modelo  de Rutherford, o Modelo de  Bohr e o  Modelo Atómico  Atual.

Exemplo:

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Em  1808 , John Dalton propôs uma teoria do modelo atómico ,onde defendia que o átomo seria uma minúscula esfera maciça, impenetrável , estabeleceu  que todas as substâncias eram  constituídas  por partículas minúsculas denominadas por átomos ,que  não poderiam ser  criados nem destruídos .A massa de um "átomo composto" seria igual á soma das massas  de todos os componentes  denominados por "átomos simples" . Este modelo atómico foi denominado como sendo o "modelo atómico da bola  de  brilhar".

exemplo:

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Este modelo baseia-se em dois princípios :

-Princípio de incerteza de Heisenberg que afirma a impossibilidade de determinar com precisão a posição e a velocidade de um eletrão num mesmo instante;

-O principio da dualidade da matéria de Louis de Broglie que considera que o eletrão apresenta característica dual ,ou seja ,comporta-se como matéria e energia ,sendo uma partícula-onda.

https://www.youtube.com/watch?v=zyGyNDDxhDw

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O modelo do físico dinamarques  Niels Bohr tentou dar continuidade ao trabalho desenvolvido por Rutherford .O modelo de  Bohr apresenta níveis de energia  cada eletrão possui a sua energia ,comparando se ás órbitas  dos planetas do sistema solar ,onde cada eletrão possui  a sua  própria órbita e com quantidades  de energia ,já determinadas .Bohr organizou os eletrões  em camadas ou níveis de energia ,onde cada camada possuía um nome  e um número máximo de eletrões .Assim formou sete camadas ou níveis de energia em torno do núcleo ,sendo estas denominadas por k,l,m,n,o,p,q.
Bohr descobriu que as propriedades químicas dos elementos eram determinadas pela camada mais externa.

Exemplo:

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Em 1911,o neozelandês Enest Rutherford realizou uma experiência bastante importante .Com base nos resultados obtidos na experiência que este cientista realizou ,concluiu que o átomo não era uma esfera positiva com eletrões mergulhados nessa mesma esfera .Assim,afirmou que o átomo seria um enorme vazio que possuía um núcleo muito pequeno e positivo e para além disto ,afirmou que os eletrões se encontravam  se encontravam  em redor  do núcleo para equilibrar as cargas positivas.

Exemplo:

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Em 1903,o físico Joseph john Thomson propôs  um novo modelo atómico .Através das suas experiências,Thomson concluiu que a matéria era formada por um modelo atómico diferente do modelo atómico proposto por jahn Dalton .Thomson defendia que existia uma esfera de carga positiva que continha corpúsculos ou seja ,eletrões ,de carga negativa distribuídos uniformemente á semelhança de um  pudim com passas ."substituiu o "modelo da bola de brilhar ,mas não eliminou totalmente as deduções de Dalton, apenas foram  acrecentadas mais informações.

Exemplo: