# data[].attributes.headline
Những cách để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn:

# data[].attributes.subject
Những cách để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn:

# data[].attributes.body
– Để đồ vật nơi khô ráo thoáng mát, vệ sinh lau chùi sạch sẽ sau khi sử dụng

– Rửa sạch dụng cụ lao động và tra dầu mỡ

– Bôi dầu mỡ,sơn, mạ lên bề mặt kim loại… ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường ăn mòn.

# data[].attributes.body
khái niệm : là quá trình oxi hóa - khử , trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương
điều kiện : có 2 điện cực khác nhau về bản chất ( kim loại + kim loại; kim loại + phi kim; kim loại hợp chất )
+) 2 điện cực phải được tiếp xúc điện với nhau
+) 2 điện cực cùng được tiếp xúc với dung dịch chất điện li ( không khí ẩm)
TN : – Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo phản ứng:    Zn → Zn²⁺ + 2e

Ion Zn2+ đi vào dung dịch, các electron theo dây dẫn sang điện cực Cu.

– Điện cực dương (catot): ion H⁺ của dung dịch H₂SO₄ nhận electron biến thành nguyên tử H rồi thành phân tử H₂ thoát ra.:    2H⁺ + 2e → H2↑

# data[].attributes.body
khái niệm : là quá trình oxi hóa khử trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường
điều kiện : kim loại được đặt trong moi trường có chứa chất oxi hóa mà kim loại có thể tham gia phản ứng thường là chất khí , hơi nước và dung dịch axit. Nhiệt độ càng cao kim loại ăn mòn càng nhanh

# data[].attributes.headline
Những cách bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn:

# data[].attributes.subject
Những cách bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn:

# data[].attributes.body
- Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn: Người ta sản xuất một số hợp kim ít bị ăn mòn, ví dụ như thép không gỉ (inox) để làm các vật dụng, máy móc ...
- nối kim loại cần bảo vệ với 1 kim loại hoạt động hơn để tạo thành pin điện hoá & kim loại hoạt động hơn bị ăn mòn, kim loại kia được bảo vệ.

# data[].attributes.body
Thân tàu biển được chế tạo bằng gang thép, mà gang thép lại là hợp kim của sắt, cacbon và một số nguyên tố khác. Nếu như đi lại nhiều trên biển, thân tàu sẽ tiếp xúc thường xuyên với nước biển là dung dịch chất điện li nên sắt sẽ dễ bị ăn mòn và gây hư hỏng.

# data[].attributes.body
Thanh sắt khi ngâm trong nước bị gỉ sét.

Khi sắt tiếp xúc với oxy và độ ẩm trong một khoảng thời gian dài, tạo thành một hợp chất mới gọi là oxít sắt hay còn gọi là rỉ sắt. Chất xúc tác chính cho quá trình rỉ là nước. Cấu trúc sắt chắc chắn, nhưng các phân tử nước có thể xâm nhập vào các lỗ nhỏ và vết nứt trong bất kỳ kim loại nào kể cả sắt, sự kết hợp của nguyên tử hidro có trong nước với các nguyên tố khác để hình thành axít, ăn mòn sắt, làm cho sắt bị phơi ra nhiều hơn. Nếu trong môi trường nước biển, sự ăn mòn có thể xảy ra nhanh hơn. Trong khi đó các nguyên tử oxy kết hợp với các nguyên tử sắt để hình thành oxít sắt hay rỉ sắt, chúng làm yếu sắt và làm cho cấu trúc của sắt trở nên giòn và xốp.

# data[].attributes.body
1. điều kiện xảy ra ăn mòn
- ăn mòn hoá học thường xảy ra ở những thiết bị lò đốt hoặc những thiết bị thường xuyên phải tiếp xúc với hơi nước & khí oxi
- ăn mòn điện hoá
+ các điện cực phải khác nhau, có thể là cặp 2 kim loại khác nhau hoặc cặp kim loại - phi kim hoặc cặp kim loại - hợp chất hoá học ( như Fe3C). Trong đó kim loại có thể điện cực chuẩn nhỏ hơn sẽ là cực âm.
+ các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn, các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li

2. bản chất của sự ăn mòn
- ăn mòn hoá học là quá trình Ôxi hoá- khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường
-> ăn mòn xảy ra chậm
- ăn mòn điện hoá là sự ăn mòn kim loại do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng điện
-> ăn mòn điện hoá xảy ra nhanh hơn ăn mòn hoá học

3. cơ chế của sự ăn mòn
- ăn mòn hoá học: thiết bị bằng Fe tiếp xúc với hơi nước, khí Ôxi thường xảy ra phản ứng

3fe + 4h2o -> fe3o4 + 4h2

3fe + 2o2 -> fe3o4
- ăn mòn điện hoá
+ sự ăn mòn điện hoá 1 vật bằng gang ( hoặc thép) trong môi trường không khí ấm có hoà tan khí co2, so2, o2... sẽ tạo ra 1 lớp dung dịch điện li phủ bên ngoài kim loại
+ tinh thể fe ( cực âm) - tinh thể c ( cực dương)
ở cực dương: xảy ra phản ứng khử
2h(+) + 2e -> h2
o2 + 2h2o + 4e -> 4oh (-)
ở cực âm: xảy ra phản ứng Ôxi hoá
fe -> fe (2+) + 2e
những fe (2+) tan vào dung dịch chứa Ôxi -> fe (3+) và cuối cùng tạo gỉ sắt có thành phần fe2o3.nh2o

# data[].attributes.body
ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá đều là quá trình Ôxi hoá - khử