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http://www.quimicafisica.com/energia-de-ionizacion.html
https://www.google.com/search?q=excepciones+de+energia+de+ionizacion&client=firefox-b-d&sxsrf=ALeKk02s92bWGbTU8gCEgP4k428cidgRbw:1611614625935&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=2ahUKEwjzoqyqlLjuAhWErVkKHZqaAMsQ_AUoAXoECAoQAw&biw=1280&bih=625#imgrc=AgUqPlqG6rqZBM

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Se expresa en    -Electrón -voltio                    -Julios ó kilojulios por mol (KJ/mol)

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Se expresa en    -Electrón -voltio                    -Julios ó kilojulios por mol (KJ/mol)

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El azufre tiene menos energía de ionización que el fósforo debido a que empieza a completar uno de los orbitales de la subcapa 3p. La repulsión entre los dos electrones que entran en el mismo orbital hace más fácil su sutración, en comparación con el fósforo que tiene toda la subcapa p semiocupada.

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El aluminio tiene menos energía de ionización que el magnesio debido a que un electrón 3p es más energético que un 3s, y por tanto más fácil de arrancar.

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Los electrones entran en capas cada vez más alejadas del núcleo, estando cada vez menos atraídos lo que facilita su extracción del átomo.

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Debido al aumento importante de la carga nuclear efectiva, sin cambio en n.

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Al movernos a la derecha en un periodo la energía de ionización aumenta

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Al bajar en un grupo la energía de ionización disminuye.

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Los electrones se encuentran atraídos por el núcleo y es necesario aportar energía para arrancarlos. Siempre se pierden los electrones de la última capa, que son los más débilmente atraídos por el núcleo.

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Es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo gaseoso, aislado y en estado fundamental.

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Al suministrar suficiente energía a un átomo neutro, se consigue arrancarle un electrón y obtener el correspondiente ion positivo o catión.