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Órbitas vs Orbitais - info. extra - missão 1

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Órbitas vs Orbitais - info. extra - missão 1

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Órbitas - trajetória do eletrão; correspondem a níveis de energia (quanto mais longe o eletrão estiver do núcleo maior será a sua energia)

Orbitais - sítio no espaço onde provavelmente se vai encontrar o eletrão.

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Carregue em cima de cada “botão” para aceder às informações.

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John Dalton

Thomson

Rutherford

Quem foi

Quem foi

Quem foi

Quem foi

Quem foi

Bohr

Heisenberg

No átomo

No átomo

No átomo

No átomo

No átomo

Quem foi John Dalton?

Físico e Químico Inglês. Nasceu em 1766 e morreu em 1844. Ele descreveu a anomalia na sua visão que ficou conhecida como daltanismo (incapacidade de destinguir certas cores). É autor da Lei de Dalton(pressões e gases) e elaborou as bases da teoria molecular.

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Modelo atómico de Dalton - 1808

- As substâncias compostas são constituídas por átomos de diferentes elementos químicos;- Os átomos de diferentes elementos possuem diferentes tamanhos e massas;- As reações químicas resultam no rearranjo de átomos, não havendo a criação ou destruição dos átomos que nelas participam.

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Quem foi Thomson?

Físico Inglês. Nasceu em 1856 e morreu em 1940. Descreveu que a carga elétrica se encontra em pacotes equivalentes à do eletrão. Provou que o eletrão é uma partícula constituinte do átomo é inventou o espectrómero de massa.

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Modelo atómico de Thomson

- Os átomo são constituídos por pequenas partículas de carga negativa e extremamente leves;- Os átomos são constituídos por corpúsculos com carga elétrica negativa, dispostos sobre um material com carga elétrica positiva.

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Quem foi Rutherford?

Físico neozelandês. Nasceu em 1871 e morreu em 1937. Descobriu a radiação alfa (núcleos de Hélio) e a radiação beta (eletrões). Descobriu o radão e, em 1914, a existência dos protões (possível por causa dos seus estudos sobre a radiação).

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Modelo atómico de Rutherford - 1911

- o átomo é formado, essencialmente, por espaço vazio;- A massa do átomo encontra-se concentrada numa região central a que se deu o nome de núcleo e que apresenta carga negativa;- Os eletrões movem-se em torno do núcleo.

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Quem foi Bohr?

Físico dinamarquês. Nasceu em 1885 e morreu em 1962. Desenvolveu o seu trabalho no âmbito da estrutura atómica e radiação.

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Modelo atómico de Bohr ou Planetário - 1913

- Os eletrões movem-se em órbitas bem definidas, a distâncias e valores energéticos bem definidos;- Podem passar de um nível de energia para outro, mas não podem ocupar o espaço entre eles;- Quanto mais afastado o eletrão se encontrar do núcleo, maior a sua energia.

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Quem foi Heisenberg?

Físico alemão. Nasceu em 1901 e morreu em 1976. É o responsável pela introdução ao modelo quântico do átomo.

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Modelo da Nuvem Eletrónica - 1920

- Os eletrões comportam-se simultâneo com partículas e como ondas;- Não é possível saber com exatidão e simultaneamente a posição e velocidade exata de um eletrão;- Definem-se zonas de maior probabilidade de encontrar o eletrão designadas por órbitas;- Cada orbital possui um valor diferente de energia.

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John Dalton Thomson Rutherford Quem foi Quem foi Quem foi Quem foi Quem foi Bohr Heisenberg No átomo No átomo No átomo No átomo No átomo Quem foi John Dalton? Físico e Químico Inglês. Nasceu em 1766 e morreu em 1844. Ele descreveu a anomalia na sua visão que ficou conhecida como daltanismo (incapacidade de destinguir certas cores).

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Massa - soma do número de protões e neutrões presentes no núcleo

Atómico - número de protões no núcleo

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O número atómico define o elemento químico. Elemento químico é o conjunto de átomos com o mesmo número atómico.
Já os isótopos de um elemento têm o mesmo número de protões, mas diferente número de neutros, ficando com valores diferentes de massa.

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Apenas estão apenas representados 4 dos elementos químicos mais abundantes do nosso corpo, pois ocálcio (Ca) e o fósforo (P), foram possíveis de construir na simulação.

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C

H

N

P

Ca

Missão 2

Vocabulário

O

8

16

Número de massa

Número atómico

O oxigénio representa 65% da constituição atómica do corpo humano

ÁTOMO

C

6

12

Número de massa

Número atómico

O carbono representa 18% da constituição atómica do corpo humano

ÁTOMO

H

1

0

Número de massa

Número atómico

O hidrogénio representa 10% da constituição atómica do corpo humano

ÁTOMO

N

7

14

Número de massa

Número atómico

O nitrogénio representa 3% da constituição atómica do corpo humano

ÁTOMO

Ca

20

40

Número de massa

Número atómico

O cálcio representa 1.4% da constituição atómica do corpo humano

ÁTOMO

P

15

30

Número de massa

Número atómico

O fósforo representa 1.1% da constituição atómica do corpo humano

ÁTOMO

Elemento químico - é o conjunto de átomos com o mesmo número atómico.Número atómico - número de protões no núcleoNúmero de massa- número da soma de protões e neutrões no núcleo

Vocabulário

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C H N P Ca Missão 2 Vocabulário O 8 16 Número de massa Número atómico O oxigénio representa 65% da constituição atómica do corpo humano ÁTOMO C 6 12 Número de massa Número atómico O carbono representa 18% da constituição atómica do corpo humano ÁTOMO H 1 0 Número

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Somos, basicamente espaço vazio (99,9%);
A água corresponde a 60-70% da constituição corporal;
Elementos traço que constituem o nosso organismo são, por exemplo: ferro, zinco, flúor, selênio, cobre, magnésio, iodo, etc... - são necessários em quantidades muito reduzidas no entanto o mínimo desvio pode ter muitas consequências

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Isótopos do oxigénio by a8087 on Genially

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Discover more about Isótopos do oxigénio ✌️ - Interactive Image

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G7 - localização do CERN, ou seja Genebra (ver comentários)

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8: representa o número atómico do oxigénio

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Eletrões de valência
Como formam iões

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2.Fórmula e máximo de ē

Fórmula para calcular o máximo:O máximo de eletrões por nivelN=1 - 2N=2 - 8N=3 - 18N=4 - 32..o número máximo de eletrões na última órbita é 98 uma vez que o número máximo de órbitas num átomo é 7 e 2 x (7x7) = 98

Distribuições electrónicas

1.O que são?

Em química, distribuição eletrónica representa a distribuição dos eletrões pelas órbitas dos átomos. Também é útil para descrever ligações químicas.

3. Exemplos

Como exemplo escolhi o Mercúrio:

4. Prints da atividade

6. Eletrões de valência

Eletrões de valênciasão os eletrões que se encontram no último nível de energia.O máximo de eletrões de valência é8.

7. Como se formam iões

Os iões formam-se através do ganho ou da perda de eletrões. Se ganhar um ou mais eletrões o átomo passa a ser um anião (carga negativa) e se perder um ou mais eletrões passa a ser um catião (carga positiva)

8.Porque é que átomos formam iões

Os átomos formam iões para se tornarem estáveis, perdendo ou ganhando eletrões.

9.Iões formados -atividade

5.Código

Código missão 3 -1

Em química, distribuição eletrónica corresponde à distribuição dos eletrões em órbitas. Também é útil para descrever as ligações químicas entre átomos.

Exemplo:escolhi o mercúrio para exemplificar

Enxofre

Calcio

Alumínio

Carbono

Return

2:8:6Enxofre:3 níveis de energia;Número atómico: 16N1 = 2 ;N2 = 8 ; N3 = 66 eletrões de valência10 eletrões do cerne do átomo

2:4Carbono:2 níveis de energia;Número atómico: 6N1 = 2 ;N2 = 44 eletrões de valência2 eletrões do cerne do átomo

2:8:3Alumínio:3 níveis de energia;Número atómico: 13N1 = 2 ;N2 = 8 ; N3 =33 eletrões de valência10 eletrões do cerne do átomo

2:8:8:2Cálcio:4 níveis de energia;Número atómico: 20N1 = 2 ;N2 = 8 ; N3 = 8 ; N4 = 22 eletrões de valência18 eletrões do cerne do átomo

Potassio

Neon

Oxigenio

Fluor

Return

O potássio perdeu 1 eletrão para se tornar mais estável em vez de ganhar 7 por ser mais fácil. Tornou-se um catião monopositivo

O néon não necessita de sofrer a adição ou perda de eletrões pois já tens os 8 eletrões de valência, ou seja, já se encontra estável. É um átomo inerente.

o oxigénio para se tornar estável ganhou 2 eletrões pois é mais fácil do que perder 6, tornando-se um anião dinegativo.

O flúor ganhou 1 eletrão para se tornar estável em vez de perder 7 por ser mais fácil. Assim tornou-se num anião mononegativo.

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Distribuições eletrónicas by a8087 on Genially

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2.Fórmula e máximo de ē Fórmula para calcular o máximo:O máximo de eletrões por nivelN=1 - 2N=2 - 8N=3 - 18N=4 - 32..o número máximo de eletrões na última órbita é 98 uma vez que o número máximo de órbitas num átomo é 7 e 2 x (7x7) = 98 Distribuições electrónicas 1.O que são?

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1 - número de níveis de energia do átomo do hidrogénio

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- Forma de organizar os elementos químicos de acordo com as suas propriedades;
- São conhecidos atualmente 118 elementos;
- Organiza-se em linhas horizontais denominadas períodos, por ordem crescente de número atómico, existem 7 períodos;
- Os elementos do mesmo período têm o mesmo número de níveis de energia;
- As linhas verticais denominam-se grupos ou famílias (18)
- Os elementos de cada grupo têm propriedades físicas e químicas semelhantes;
- Os elementos do mesmo grupo têm igual número de eletrões de valência;
- Grupo 1: metais alcalinos;
- Grupo 2: metais alcalinoterrosos;
- Grupo 17: halogénios;
- Grupo 18: gases raros ou inertes (têm o máximo de eletrões de valência)

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6 - corresponde ao último número do grupo onde o elemento mais abundante no corpo humano se encontra armazenado

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G7816

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Instruções da atividade de aula - missão 4

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Instruções da atividade de aula - missão 4

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1. elemento que seja uma substância elementar líquida; 2. elemento actinídeo; 3. maior elemento com átomo estável; 4. metal alcalino; 5. 2:8:2 ; 6. 4º período e um eletrão de valência; 7. um semimetal; 8. gás inerte com número atómico 18; 9. elemento com número atómico 45; 10. elemento mais pequeno; 11. metal de transição; 12. elemento que forma iões dipositivos

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Ordenação de modelos - exercício (missão 1)

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Ordenação de modelos - exercício (missão 1)

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De acordo com o modelo atómico da nuvem eletrónica:

a) Os eletrões movem-se em orbitais

b) A matéria é constituída por átomos que não se podem dividir
c) Os eletrões movem-se em torno do núcleo em órbitas bem definidas

2. A descoberta do núcleo atómico está relacionada com a experiência realizada por:
a) Heisenberg
b) Thomson

c) Ruhtherford

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Protões - partículas que determinam o elemento

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Rutherford

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Password: quem propôs o modelo da nuvem eletrónica

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Password: quem propôs o modelo da nuvem eletrónica

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Heisenberg

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1) Quantos elementos estão representados?
4 elementos
 
2) Quais os átomos que se podem representar pelo mesmo símbolo químico?
Y e B / W e A
 
3) Quais os átomos que são isótopos?
Y e B / W e A
 
4) Comenta a afirmação “B e Z são isótopos”.
A seguinte afirmação está incorreta, porque estes têm um número atómico diferente e um número de massa igual. Dois átomos apenas são isótopos quando apresentam um nº atómico igual (pertencem ao mesmo elemento químico) e um nº de massa diferente.

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1) Quantos elementos estão representados?

4 elementos

2) Quais os átomos que se podem representar pelo mesmo símbolo químico?

Y e B / W e A

3) Quais os átomos que são isótopos?

Y e B / W e A

4) Comenta a afirmação “B e Z são isótopos”.

A afirmação está incorreta, porque estes têm um número atómico diferente e um número de massa igual e dois átomos  são isótopos apenas quando apresentam um nº atómico igual (pertencem ao mesmo elemento químico) e um nº de massa diferente.

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Por exemplo o Néon, pois este tem o número máximo de eletrões de valência no último nível de energia

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Os eletrões de valência são aqueles que se encontram a uma maior distância do núcleo atómico. Saber que o número máximo de eletrões de valência que um átomo pode ter é 8.

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Concluindo, um ião é formado através da perda ou ganho de eletrões. São catiões quando têm mais cargas positivas e são aniões quando têm mais cargas negativas

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1. Seleciona a opção que contêm uma distribuição eletrónica impossível.

a) 2:8:8:2
b) 1

c) 2:8:9

2. Considera um átomo com Z = 17. Podemos afirmar que este átomo...
a) ... possui 2 níveis de energia

b) ...possui 7 eletrões de valência

c) ... tem a distribuição eletrónica  17 : 35

3. Considera as distribuições eletrónicas:

A. 2: 7

B. 2:8:8

C. 2:8:1
A distribuição mais estável, e a que origina um ião monopositivo são, respetivamente

a) B e A
b) B e C
c) A e C

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Dmitri Mendeleiev

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TABELA PERIÓDICA: DEFINIÇÃO, NÚMEROS E PERÍODOS | QUER QUE DESENHE?

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familias mais importantes by a8087 on Genially

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Discover more about familias mais importantes ✌️ - Presentation

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Fisico-Química 9ºano, por Letícia Virgínio

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Fisico-Química 9ºano, por Letícia Virgínio