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Daniel Felipe Betancourt Rodríguez
Hari Lee Ann Molina Copete
Mariana Sánchez Rodríguez
Grado: 10 a

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la humanidad ha escuchado hablar de átomos,  como las partículas fundamentales de la materia. Sin embargo, debido al tamaño los átomos, no es posible verlos a simple vista, por
esta razón, se han propuesto varios modelos y teorías acerca de cómo son estas partículas fundamentales.

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El átomo a través del tiempo 450 a. de C.

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El átomo a través del tiempo 450 a. de C.

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Leucipo y su discípulo, Demócrito, propusieron que la materia estaba constituida por pequeñas partículas a las que llamaron átomos, palabra que significa indivisible. Los postulados del atomismo griego establecían que:

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John Dalton, publicó la obra Nuevo sistema de la filosofía química, en la cual rescataba las ideas propuestas por Demócrito y Leucipo. Por lo que logró formrar una teoría atómica, la cual fue la búsqueda de una
explicación a las leyes químicas que se habían deducido empíricamente.

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Siempre  habían sido observados fenómenos eléctricos relacionados con la materia.
Como por ejemplo Tales de Mileto observó que al frotar un
trozo de ámbar, este podía atraer pequeñas partículas.
Siglos después Gilbert  comprobó que por frotamiento muchas sustancias adquirían
electricidad.

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Solo hacia mediados del siglo XIX que estas observaciones fueron planteadas formalmente hacia 1833 y que le permitieron descubrir la relación entre electricidad y materia.

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El descubrimiento del electrón fue posible gracias a una serie
de experimentos alrededor de un dispositivo llamado tubo de
rayos catódicos.

En 1879, el físico inglés William Crookes, observó que si se creaba vacío dentro del tubo, retirando el aire presente en su interior, aparecía un resplandor, originado en el electrodo negativo o cátodo y que se dirigía hacia el electrodo positivo o ánodo, por lo que Crookes concluyó que debía tratarse de haces cargados negativamente, que luego fueron bautizados como rayos catódicos.

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J. Th omson estableció, en
1895, que dichos rayos eran en realidad partículas, mucho más
pequeñas que el átomo de hidrógeno y con carga negativa, que recibieron el nombre de electrones.

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Por la misma época, Eugen Goldstein , realizó algunas modificaciones al diseño inicial del tubo de rayos catódicos. El nuevo dispositivo tenía el cátodo perforado y el
tubo, en lugar de vacío, contenía diferentes gases.
Observó que detrás del cátodo se producía otro tipo de resplandor, proveniente del ánodo, por lo que pensó que los nuevos rayos poseían carga positiva. Después del descubrimiento fueron bautizados como protones y
se determinó que su carga era de igual magnitud que la de un electrón.

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En 1895, Wilhelm Roentgen estudiando los rayos catódicos, observó que una lámina recubierta con ciano-platinato de bario, que estaba a cierta distancia del tubo, emitía una fluorescencia verdosa. Afirmó que dicha fluorescencia correspondía a unos rayos que atravesaban los materiales poco densos, como la madera, pero que no pasaba a través de los más densos, como los metales.

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Modelo de Rutherford Descubrimiento de la radiactividad

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Modelo de Rutherford Descubrimiento de la radiactividad

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En 1896 Henri Becquerel descubrió que los minerales de uranio eran capaces de velar una placa fotográfica en ausencia de luz externa, por lo cual concluyó que poseían la propiedad de emitir radiaciones de forma espontánea.

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También, los esposos Pierre  y Marie Curie, retomaron las observaciones hechas por Becquerel, comprobando que todos los minerales de uranio tenían la capacidad de emitir radiaciones. Además aislaron otros dos elementos con idénticas propiedades como el polonio y el radio.

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En 1904, Joseph Th omson propuso un modelo en el cual
la parte positiva del átomo se hallaba distribuida uniformemente por todo el volumen de este, mientras los electrones se hallaban inmersos en esta matriz de protones.
Decía que las cargas positivas y negativas presentes eran
iguales, por eso  el átomo era esencialmente una entidad neutra.

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Rutherford propuso, en 1911, la existencia del núcleo atómico, como una zona central densa, en la cual se concentraba cerca
del 99,95% de la masa atómica.

El núcleo debía ser positivo, puesto que las partículas alfa, también positivas, eran rechazadas al chocar contra los núcleos de los átomos del metal. También estableció que los electrones debían mantenerse en constante movimiento en torno al núcleo.

Th omson, Rutherford consideró
que la carga negativa de los electrones debía contrarrestar la
carga positiva del núcleo, para dar lugar a un átomo neutro.

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el físico danés Niels Bohr propuso, en 1913, que los
electrones deberían moverse alrededor del núcleo a gran velocidad y siguiendo órbitas bien definidas. Las implicaciones de este modelo se detallarán más adelante, cuando veamos el modelo atómico aceptado en la actualidad.

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el modelo propuesto por Rutherford tenía ciertas inconsistencias. De acuerdo con
la física clásica, toda partícula acelerada, como es el caso de
un electrón girando alrededor del núcleo de un átomo, emite
energía, en la forma de radiaciones electromagnéticas. En consecuencia, el electrón debería perder energía continuamente, hasta terminar precipitándose sobre el núcleo, dando lugar a un colapso atómico. Teniendo en cuenta que esto no sucede, algo estaba fallando en el modelo propuesto por Rutherford.

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Desde 1920, Rutherford había supuesto la existencia de una tercera partícula subatómica, que debía ser neutra, pero no la pudo encontrar rapido.

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Rutherford espero hasta 1932 para comprobar experimentalmente la existencia de estas partículas.
El descubrimiento se atribuye a James Chadwick, quien observó que al bombardear placas de berilio con partículas alfa, estas placas emitían unas partículas, que a su vez se hacían chocar contra un bloque de parafina, ocasionando un esprendimiento de protones en este.

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En 1932, Carl David Anderson (1905-1991) descubrió el positrón, con lo cual abrió
las puertas a todo un panorama de nuevas partículas (más de 200 diferentes), que si
bien forman parte de la materia ordinaria, se producen y desaparecen durante algunas
reacciones que tienen lugar en condiciones muy especiales.

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Estos descubrimientos llevaron a describir al átomo como la unidad estructural de la materia, formada por tres subpartículas básicas: protones, neutrones y electrones.
Y ademas de estás muchísimas más.