# data[].attributes.body
"Capacidad de un átomo para atraer electrones hacia si mismo cuando se combina con otro átomo en un enlace químico "
(Linus Pauling)

# data[].attributes.body
La electronegatividad se da por la regla del octeto, cuando le hace falta menos electrones para llegar a 8 es aun mas electronegativo

# data[].attributes.body
En los periodos la electronegatividad varia en que los que están en la parte izquierda son menos electronegativos que los últimos de el periodo

# data[].attributes.body
En las familias el mas electronegativo es el que tiene menos orbitales

# data[].attributes.body
Es la capacidad de ceder electrones, ósea el inverso a la electronegatividad

# data[].attributes.headline
Impacto de la electronegatividad en los enlaces químicos 

# data[].attributes.subject
Impacto de la electronegatividad en los enlaces químicos 

# data[].attributes.body
1.     Tipos de enlace químico (hoy y mañana)

Covalente (polar/no polar): Unión de dos o mas elementos con electronegatividades altas (los elementos comparten sus electrones)

Polar: cargas parciales, el enlace se va a el elemento con mayor electronegatividad

No polar: El enlace queda en medio.

Ej. El monóxido de carbono tiene 4 electrones de valencia y el oxigeno 6 haci que forman un enlace químico y se comparten electrones, el oxigeno se queda con ocho, pero el monóxido se queda con seis
Iónico: Unión de dos elementos uno con electronegatividad baja y el otro con electronegatividad alta (un elemento se lleva los electrones del otro. El enlace es por atracción de cargas)

Ej. El flúor tiene 7 electrones de valencia y el litio tiene 1 haci que para llegar a 8 el fluor se lo roba, dentro del átomo del flúor hay nueve protones positivos, pero en los orbitales hay 10 negativos, así que el átomo de flúor queda negativo, pasa lo mismo en el del litio hay dos electrones negativos en el orbital y tres protones en el átomo así que es positivo el átomo, recordamos que los opuestos se atraen y se forma un enlace químico.
Metálico: Unión de dos metales. (rio de electrones)

# data[].attributes.body
1.     Enlace químico (hoy)

¿Qué es? Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos.
Investiga

“Los enlaces químicos mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales que son esenciales para la vida.”

“Los tipos de enlace químico que se incluyen son covalente, iónico, así como enlaces de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London.”

(Sin Autor. (/f). Enlaces químicos. 3/22/2021, de Khan Academy Sitio web: https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/introduction-to-biological-macromolecules/a/chemical-bonds-article)

# data[].attributes.body
La mitad de la distancia entre dos átomos de un mismo elemento

Se mide desde el núcleo de uno hasta el núcleo de otro

# data[].attributes.body
La mitad de la distancia entre dos átomos de un mismo elemento

Se mide desde el núcleo de uno hasta el núcleo de otro

La única diferencia aquí es que uno es con carga y sin carga.