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1. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:

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1. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:

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a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad.

ES VERDADERO PORQUE  UN ENLACE COVALENTE POLAR SE DA ENTRE ELEMNTOS QUE SEAN DIFERENTES Y QUE ADEMAS TENGAN UNA GRAN DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD , ESTA MISMA DEBE SER MAYOR 0.4

b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro.

ES FALSO PORQUE El ENLACE QUIMICO SEW PRODUCE ENGTRE ATOMOS CO VALORES MUY DIFERENTES DE SUS ELECTRONEGATIVIDADES , UN ATOMO CEDE ELECTRONES AL OTRO Y EL ENLACE SE PRODUCE POR LA ATRACCION ELECTRICA ENTRE LOS IONES DE DISTINTO SIGNO QUE SE HAN FORMADO

c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo.

ES FALSO PORQUE  PARA QUE SE PRODUZCA UN ENLACE COVALENTE DATIVO NO ES NECESARIA LA PRESENCIA DE DOS IONES DE DISTINTO SIGNO

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2. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?

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2. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?

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Se forma un enlace covalente

Explicación: La diferencia de electronegatividad será menor de 1.7 mayor de 1.7 será ionico

3. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.

1. Que los átomos que lo formen sean un metal y un no metal.
2. Que haya mucha diferencia de electronegatividad entre ellos.

4. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:

KBr : Enlace iónico,
CO: enlace covalente
Ión Amonio : cuatro enlaces covalentes
O2 :enlace covalente doble.

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5. Indique dos características de las moléculas que presenten enlaces Covalente Polares.

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5. Indique dos características de las moléculas que presenten enlaces Covalente Polares.

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1 . se forman dos átomos no metálicos con una electronegatividad muy pequeña (menor a 0,4)
2. están presentes en todas las moléculas heterogéneas

6. Dibuje la Estructura de Lewis del óxido de di cloro. (Cl2O).

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7. Dibuje la Estructura de Lewis del Di nitrógeno (N2).

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7. Dibuje la Estructura de Lewis del Di nitrógeno (N2).

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1) Utilizando la tabla periódica , deducir . ¿ Que tipo de unión se presenta entre ?  

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1) Utilizando la tabla periódica , deducir . ¿ Que tipo de unión se presenta entre ?  

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A ) Calcio y Carbono
se forma un enlace iónico porque el calcio y el carbono tienen diferentes electronegatividades entre si
B)Sodio y Bromo
forman un enlace iónico
C) Aluminio y Azufre
forman un enlace covalente
D)Hidrogeno e Iodo
se forma un enlace covalente
E) Oxigeno y Oxigeno
forman un  enlace covalente doble
F) Oxígeno y Flúor
forman un enlace covalente

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A)H2O
Agua (H₂O) , agua 2 moléculas de hidrógeno y 1 de oxígeno,H(+1)O(-2))
B) Mg2Br
es un compuesto iónico ,(Mg(+1/+2)Br(-2/-4))
C)Al2O3
Al₂O₃,(Al(+3)O(-2))
D)N2

N2,(N(0))
E)Cl2
Cl-Cl, (Cl(0))

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Considerando la edición anterior, y con ayuda de tu tabla periódica (Elementos metálicos y elementos No metálicos), indicar el tipo de uniones formadas:

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Considerando la edición anterior, y con ayuda de tu tabla periódica (Elementos metálicos y elementos No metálicos), indicar el tipo de uniones formadas:

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a) Si se unen dos átomos de iodo para formar una molécula.
Un enlace covalente porque ambos comparten electrones y son de igual electronegatividad.
b) Si se une el calcio al oxígeno.
Cuando se une el calcio y el oxígeno se forma un enlace iónico.
c) Si el sodio se combina con el bromo.
El bromo es un no metal y el sodio es un metal. Con esto dicho, si combinamos sodio con bromo poseeríamos una enlace ionico
d) Si el carbono se une al oxígeno.
Un enlace carbono-oxígeno es un enlace covalente

e) Si dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula.
En la molécula de oxígeno, O2, los átomos de oxígeno que la forman se unen compartiendo dos pares de electrones, mediante enlace covalente doble. ... De esta forma el átomo de oxígeno adquiere 8 electrones de valencia, y cada átomo de hidrógeno 2 electrones.

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4) Dado los elementos A (z = 9), B (z = 17) y C (z = 11) de los compuestos AB y AC, se puede afirmar que:

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4) Dado los elementos A (z = 9), B (z = 17) y C (z = 11) de los compuestos AB y AC, se puede afirmar que:

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a) Ambos son iónicos.
A es Fluor
b) Ambos son covalentes.
B es Cloro
c) AC es covalente y AB es iónico.
C es Sodio
d) AC es iónico y AB es covalente.
entonces los compuestos AB

seria ClF

y AC SERIA

NaF

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5) En un enlace covalente entre dos átomos distintos, la mayor tendencia de uno u otro a atraer el par electrónico compartido en la unión hacia su núcleo está definida por:

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5) En un enlace covalente entre dos átomos distintos, la mayor tendencia de uno u otro a atraer el par electrónico compartido en la unión hacia su núcleo está definida por:

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En un enlace covalente entre dos átomos distintos, la mayor tendencia de uno u otro de atraer o compartir los electrones se encuentra definida por la electronegatividad, siendo la misma la capacidad que tiene un átomo de atraer o ceder electrones, donde el mas electronegativo es capaz de atraer los electrones y el menos electronegativo será quien los ceda.

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6) El carbono y el oxígeno se mantienen unidos para formar dióxido de carbono mediante el enlace del tipo:

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6) El carbono y el oxígeno se mantienen unidos para formar dióxido de carbono mediante el enlace del tipo:

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b) Covalente doble.

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7) ¿Cuántos electrones se comparten entre dos átomos? en:

# data[].attributes.subject
7) ¿Cuántos electrones se comparten entre dos átomos? en:

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c)un enlace covalente triple

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a) ¿Qué se entiende por enlace químico?
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,​y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
b) Establezco diferencias entre enlaces: iónicos y covalentes.
En las uniones o enlaces covalentes hay menor diferencia o nula de electronegatividad y se establece entre dos no metales. En la iónica se forman iones y los electrones no se comparten, sino que un átomo lo toma y el otro lo pierde totalmente. En las covalentes los electrones se comparten y no se forman iones.
c) ¿Qué estructura electrónica adquieren los átomos al combinarse?
Tenemos que los átomos al combinarse consiguen la estructura electrónica conocida como el octeto, de esto mismo proviene la regla del octeto, la cual habla sobre la disposición de 8 átomos. El átomo esta compuesto por electrones, protones y neutrones; estos dos últimos se ubican en un núcleo