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Ocampo Mondragon Luis Isaac.

Rojas Torres Ángel Gael.

Sarmiento Lima Alejandra Génesis.

Valdés Guzmán Ian.

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Objetivo:

Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua.

Material:

Un vaso.

Agua.

Tinta con base de agua.

Lápiz.

Cinta adhesiva.

Papel filtro (de cafetera) o absorbente.

Procedimiento:

1. Cortar el papel poroso en forma de una tira de unos 4 cm de ancha y medir la altura del vaso que se utilizará.

2. En la parte inferior del papel, al borde de la zona que se sumergirá en el agua, dibujar una mancha de tinta.

3. Pegar con cinta el papel a un lápiz de tal manera que sujete la tira de papel como se observa en la figura.

4. Introducir el papel en el agua y observar lo que sucede.

Capilaridad.
Es un fenómeno natural que provoca la ascensión del agua (columna de agua) dentro de un tubo estrecho o también denominado tubo capilar. Cuando más estrecho sea el tubo mayor será la ascensión del agua.
La capilaridad del agua ocurre cuando se pone en contacto la superficie del agua con las paredes internas de un tubo capilar en un ángulo determinado. La fuerza que ejerce la tensión superficial en las paredes del tubo capilar causa que el agua se eleve dentro del tubo. Por su parte, el agua se adhiere en las paredes del tubo capilar, donde las fuerzas de adhesión son mayores que las fuerzas de cohesión de las moléculas de agua.
La ascensión se mantiene hasta que el propio peso del agua ascendida se equilibre con la fuerza vertical provocada por la tensión superficial y la fuerza de adhesión del agua. La superficie del agua contenida en un tubo capilar no es plana, sino que forma un menisco cóncavo, lo cual implica que la superficie del agua tiene curvatura. En la superficie del agua, la presión del lado cóncavo se encuentra con la presión atmosférica, siendo mayor que la presión que se ejerce en el lado convexo. El líquido tiene que elevarse hasta que se ejerce la misma presión en los dos lados.

Referencias.
Alberto Valdivielso . (s/f). ¿Qué es la capilaridad del agua?. 05 de marzo de 2022, de iagua Sitio web: https://www.iagua.es/respuestas/capilaridad-agua

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Objetivo:

Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

Materiales:

Un huevo fresco.

Tres vasos transparentes.

Agua.

Cloruro de Sodio (Sal de mesa):

Una cucharilla).

Procedimiento:

1. Llenar dos vasos con agua.

2. Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogeniza hasta que se disuelva.

3. Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.

4. En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar agua(sin sal) hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar de nuevo lo que sucede.

Densidad.
El término “densidad” proviene del campo de la física y la química y alude a la relación que existe entre la masa de una sustancia (o de un cuerpo) y su volumen. Se trata de una propiedad intrínseca de la materia, ya que no depende de la cantidad de sustancia que se considere.

Referencias.
Dianelys Ondarse Álvarez. (2021). Densidad. 05 de marzo del 2022, de concepto Sitio web: https://concepto.de/densidad/

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Densidad. Sarmiento Lima Alejandra Génesis.

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Objetivo:

Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.

Material:

1 taza o vaso para recuperar el agua.

1 regla o globo.

Procedimiento:

1. Abrir el agua del lavabo o tarja de la cocina de modo que el flujo de agua sea constante, como se observa en la figura. Colocar un recipiente para recuperar el agua y reutilizarla.

2. Frotar con el cabello el globo o la regla por dos minutos.

3. Acercar el globo o la regla al flujo del agua sin tocarlo.

4. Explicar el fenómeno que se observa.

Polaridad.
Grado con el cual la distribución de la densidad electrónica que rodea a una molécula es inhomogénea. Son polares las moléculas en las cuales los elementos electronegativos se aglutinan en una cierta zona de la misma; también son polares si no hay una simetría en la distribución de los átomos en la molécula.

Referencias.
UNAM. (2016). Polaridad. 05 de marzo del 2022, de UNAM Sitio web: https://uniiquim.iquimica.unam.mx/glossary/polaridad/#:~:text=Grado%20con%20el%20cual%20la,los%20%C3%A1tomos%20en%20la%20mol%C3%A9cula.

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Polaridad. Sarmiento Lima Alejandra Génesis.

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Objetivo:

Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.

Materiales:

Una botella alta transparente.

Agua.

Aceite (puede ser utilizado cualquier aceite incluso usado).

Una tableta efervescente.

Colorante líquido.

Una linterna (opcional).

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Procedimiento:

1. Introducir el aceite en el recipiente, hasta por arriba de la mitad.

2. Adicionar una cuarta parte del agua.

3. Adicionar unas gotas de colorante y, por último, la tableta efervescente (puede ser en trozos).

4. Se puede encender una linterna y enfocar al recipiente desde la base para apreciar el experimento.

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Miscibilidad.

Es la habilidad de dos o más sustancias líquidas para mezclarse entre si y formar una o más fases, o sea, mezcla es el conjunto de dos o más sustancias puras. Cuando dos sustancias son insolubles, ellas formas fases separadas cuando son mezcladas.

El mejor ejemplo conocido de esto es la mezcla de aceite y agua.

La densidad de una sustancia es una propiedad característica de estas que determina la cantidad de masa que posee por unidad de volumen.

Referencias.

José L. Fernández. (s/f). Densidad. 05 de marzo del 2022, de FISICALAB Sitio web: https://www.fisicalab.com/apartado/densidad

Mónica González. (2010). Miscibilidad. 05 de marzo del 2022, de La Guía Sitio web: https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/miscibilidad

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CALOR ESPECIFICO:

Cantidad de energía en forma de calor que se requiere para elevar la temperatura en 1g de una sustancia en 1° C.

El calor específico del agua es 1 cal/g °C que es superior al de cualquier otra sustancia. Por ello, el agua desempeña un papel muy importante en la regulación de la temperatura.

OBJETIVO

Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.

MATERIAL

1 vela.

2 globos.

Agua.

PROCEDIMIENTO:

1. Infla un globo con aire con un diámetro aproximado de 10 cm.

2. El otro globo llenar con agua a un diámetro de 5 cm y el resto inflar con aire, para que el volumen total sea igual al del globo con aire.

3. Calentar cada uno de los globos con la vela.

4. Observar lo que sucede.

JUSFIFICACION:
En condiciones normales 1 kilogramo de agua necesita 1 kilocaloría para que su temperatura aumente 1ºC, es decir, 1 kcal/°C·kg. Esta cifra equivale a 4186 julios/gramo ºC en el sistema internacional.

El CP del agua es más alto que en cualquier otra sustancia común. Un ejemplo sencillo: si en pleno verano se deja un cubo lleno de agua bajo el sol, esta se calentará, pero no podría usarse para cocer un alimento. Sin embargo, si dejas una barra de metal y de hierro bajo la influencia de los rayos solares, al intentar cogerla, te quemará.

Este alto calor específico del agua es consecuencia de los puentes de hidrógeno. Se trata de un tipo de interacción de carácter molecular que se produce entre las moléculas de agua y que resulta tan fuerte que obliga a que sea necesaria mucha energía para hacerlas vibrar y que aumenten de temperatura.

Su importancia para regular la temperatura

El hecho de que el agua tenga una capacidad calorífica tan alta es una propiedad muy importante, puesto que contribuye de forma muy notable a la regulación meteorológica y del clima. Esto se debe a que, al ser muy elevado el CP del agua, las grandes masas acuáticas regulan las fluctuaciones extremas, en particular las temperaturas.

Fundación Aquae. (2021, 10 agosto). CP del agua: significado y valores - Fundación Aquae. FundaciÃ³n Aquae. Recuperado 5 de marzo de 2022, de https://www.fundacionaquae.org/wiki/cp-del-agua/#:%7E:text=%C2%BFCu%C3%A1l%20es%20el%20valor%20CP,%C2%BAC%20en%20el%20sistema%20internacional.