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En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra "átomo" se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa "partícula fundamental", por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego "no divisible".
Leucipo y Demócrito fueron los primeros en proponer, en el siglo V a.C, que toda la materia está formada por pequeñas unidades llamadas átomos. Los dos filósofos sostuvieron que se trataba de partículas sólidas sin estructura interna, y venían en una variedad de formas y tamaños. Las cualidades intangibles como el sabor y el color, según esta teoría, estaban hechas de átomos. sin embargo, Aristoteles se opuso firmemente a esta idea, y la comunidad científica no le prestó mucha atención durante siglos.

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Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808.
Dalton define la materia como un conjunto de partículas minúsculas, esféricas, indivisibles, inmutables e iguales entre sí en cada elemento químico.

POSTULADOS DE DALTON

1- La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos.

2- Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, es decir, con igual masa y propiedades.

3- Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas.

4- Los átomos permanecen sin división, incluso cuando se combinan en reacciones químicas.

5- Los átomos, al combinarse para formar compuestos( lo que llamamos moléculas) mantienen relaciones simples.

6- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

7- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. Para Dalton un átomo era algo así como una pequeña esfera.

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Thomson llegó a la conclusión que el átomo debía ser como una gran masa de carga positiva, e insertados en ella, debían estar unas partículas negativas a las que llamó electrones, que también tenían masa. La carga negativa de los electrones compensaba la carga positiva para que el átomo fuese neutro. Este modelo es conocido coloquialmente como "pudín de pasas".
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas con carga eléctrica negativa, a las que llamó electrones.
El modelo de Thomson fue descartado porque el átomo no es ni macizo ni compacto, como suponía Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, según demostró Rutherford, en sus experiencias, por eso el modelo de Thomson ya no fue válido.

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Fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes.

Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

Este modelo fue descartado, ya que se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve. Tampoco explicaba los espectros atómicos.

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Fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización. Su teoría fue propuesta en 1913.

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

Este modelo explicaba lo siguiente:

1- Los electrones sólo pueden girar en determinadas órbitas circulares( en el modelo de Rutherford los electrones pueden estar girando en órbitas a cualquier distancia del núcleo).

2- Los electrones se organizan en capas que llamamos niveles de energía.
3- Los electrones de un átomo se van situando llenando primero los niveles de menor energía.

El modelo de Bohr fue descartado ya que no supo explicar la existencia de órbitas estables y la condición de cuantización. Para los cálculos de Bohr supone que los electrones tienen una masa infinitamente menor que la de los protones cuando solo es 1830 veces menor. También supone que el núcleo es estático cuando se mueve alrededor de un centro de gravedad.

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Fue desarrollado sobre todo por Heisenberg y Schrödinger. Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno.

En el modelo actual no existen órbitas definidas por las que se mueven los electrones, sino que existen regiones del espacio, denominadas orbitales, en las que es muy probable encontrarlos.

Este modelo se basa en el principio de dualidad onda corpúsculo y en el principio de incertidumbre de Heisenberg y explica que:

1- El electrón se comporta como una onda y como un corpúsculo    ( actual onda - corpúsculo)

2- No es posible predecir la trayectoria del electrón( principio de la incertidumbre de Heisenberg). Hay que abandonar la idea de órbita y hablar de orbitales que son las zonas donde es más probable encontrar al electrón).

3- En cada orbital no puede haber más de dos electrones.

4- Hay varias clases de orbitales que se diferencian en su forma y orientación (s, p, d, f).

5- En cada nivel hay un número determinado de orbitales.