# data[].attributes.headline
Здравствуйте ребята!

# data[].attributes.subject
Здравствуйте ребята!

# data[].attributes.body
Жду ваши интересные заметки под темами.
Юлия Равилевна.

# data[].attributes.body
Закон сохранения массы исторически понимался как одна из формулировок закона сохранения материи. Одним из первых его сформулировал древнегреческий философ Эмпедокл (V век до н. э.)
Сидоренко Полина

# data[].attributes.headline
Курушина Александра

# data[].attributes.subject
Курушина Александра

# data[].attributes.body
Атомно-молекулярное учение впервые было разработано в 18 веке великим русским ученым М.В. Ломоносовым. В 1741 году он предоставил основные положения своего атомно-молекулярного учения научным кругам в сочинении «Элементы математической химии».

# data[].attributes.headline
   Закон сохранения массы был теоретически открыт в 1748 году и экспериментально подтверждён в 1756 году русским ученым М.В. Ломоносовым. Закон сохранения массы веществ является основным законом химии, все расчеты по химическим реакциям производятся на его основе. Именно с открытием этого закона связывают возникновение современной химии как точной науки.

# data[].attributes.subject
   Закон сохранения массы был теоретически открыт в 1748 году и экспериментально подтверждён в 1756 году русским ученым М.В. Ломоносовым. Закон сохранения массы веществ является основным законом химии, все расчеты по химическим реакциям производятся на его основе. Именно с открытием этого закона связывают возникновение современной химии как точной науки.

# data[].attributes.body
Бардукова Таисия

# data[].attributes.body
Французский химик К. Л. Бертолле утверждал, что элементы могут соединяться друг с другом в любых пропорциях в зависимости от массы реагирующих веществ.

С такой точкой зрения решительно не был согласен современник и соотечественник Бертолле, Луи Жозеф Пруст (1755-1826). Пруст значительную часть жизни прожил в Испании и был профессором химии в Мадриде.

В результате многих опытов Пруст установил, что если какой-нибудь элемент образует с другим (чаще всего с кислородом или серой) два или более соединений, то их состав при переходе от одного к другому меняется не постепенно, а скачком. На основании большого экспериментального материала Пруст сформулировал закон постоянства состава веществ — любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами.

На данный момент доказано, что закон постоянства состава веществ не применим к бертоллидам (соединений переменного состава), названным в честь К. Л. Бертолле.

# data[].attributes.headline
Козлова Арина 

# data[].attributes.subject
Козлова Арина 

# data[].attributes.body
Атомно-молекулярное учение
1,Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением
2,Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.
3,Молекулы находятся в непрерывном движении.
4,Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания
5,Молекулы состоят из атомов, которые как и молекулы, находятся в непрерывном движении.
6,Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами.
7,При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются.
8,У веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллических решеток находятся молекулы.
9,У веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток находятся атомы или другие частицы.

# data[].attributes.headline
Андрианов Антон            Закон сохранения массы веществ впервые сформулировал М. В. Ломоносов в 1748 году, а экспериментально подтвердил его на примере обжига металлов в запаянных сосудах в 1756 году. Закон сохранения массы веществ Ломоносов связывал с законом сохранения энергии (количества движения). Он рассматривал эти законы в единстве как всеобщий закон природы.Но еще до Ломоносова более 20 веков назад древнегреческий ученый Демокрит предполагал, что все живое и неживое состоит из незримых частиц. позже в XVII веке эти догадки подтвердил Р. Бойль. Он проводил эксперименты с металлом и древесиной и выяснил, что вес металла после нагревания увеличился, а вес золы по сравнению с деревом, наоборот, уменьшился.    

# data[].attributes.subject
Андрианов Антон            Закон сохранения массы веществ впервые сформулировал М. В. Ломоносов в 1748 году, а экспериментально подтвердил его на примере обжига металлов в запаянных сосудах в 1756 году. Закон сохранения массы веществ Ломоносов связывал с законом сохранения энергии (количества движения). Он рассматривал эти законы в единстве как всеобщий закон природы.Но еще до Ломоносова более 20 веков назад древнегреческий ученый Демокрит предполагал, что все живое и неживое состоит из незримых частиц. позже в XVII веке эти догадки подтвердил Р. Бойль. Он проводил эксперименты с металлом и древесиной и выяснил, что вес металла после нагревания увеличился, а вес золы по сравнению с деревом, наоборот, уменьшился.    

# data[].attributes.headline
Зарипова Камилла

# data[].attributes.subject
Зарипова Камилла

# data[].attributes.body
Атомно-молекулярное учение впервые было разработано в 18 веке великим русским ученым М.В. Ломоносовым. В 1741 году он предоставил основные положения своего атомно-молекулярного учения научным кругам в сочинении «Элементы математической химии».
В настоящее время основные положения атомно-молекулярное учение звучат следующим образом:
1. Все вещества на нашей планете состоят из молекул. Молекула – система или группа атомов, имеющая ярко выраженные химические свойства.
2. Все молекулы состоят из атомов. Атомы - конечные составные части химических элементов, обладающие химическими свойствами. Каждый химический элемент состоит из присущего только ему набору атомов.
3. Все молекулы и атомы за счет постоянного отталкивания и притяжения находятся в постоянном движении.
4. Молекулы простых веществ имеют в своем составе одинаковые атомы, молекулы сложных веществ – различные атомы.

# data[].attributes.headline
Стремякова Анна

# data[].attributes.subject
Стремякова Анна

# data[].attributes.body
Русский ученый Н.С. Курнаков в начале XX века обнаружил соединения переменного состава при изучении сплавов металлов. В них на одну единицу массы элемента может приходиться различная масса другого элемента. При рассмотрении соединения висмута с таллием на 1 единицу массы таллия приходится от 1,24 до 1,82 единиц массы висмута.
Курнаков предложил соединения постоянного состава назвать дальтонидами, а соединения переменного состава – бертоллидами.
Дальтониды были названы в честь английского ученого Дальтона, а бертоллиды – в честь французского химика Бертолле, который предвидел такие соединения.
Во второй четверти 20 века обнаружилось, что соединения переменного состава могут встретиться не только среди соединений металлов друг с другом, но и среди других твердых тел, например оксидов, сульфидов, карбидов и т.д

# data[].attributes.headline
Гиляев Вадим

# data[].attributes.subject
Гиляев Вадим

# data[].attributes.body
Если не повторять за моими одноклассниками, написать более нечего, потому просто несколько фактов об атомах
• Всего на Земле  и в космосе обнаружено 89 видов атомов
• Первые упоминания о существовании мелких неделимых штучек высказал философ Демокрит, живший в V веке до нашей эры
• «Атом» переводе означает «неделимый»
• Родителем химии, на который мы и изучаем атом, была алхимия. Наука, связанная со смешиванием всего на свете в попытке вывести этого на «следующий уровень». Часто в алхимии использовали травы, живых существ, обряды.
•  Все вещества состоят из атомов, но не все из молекул
• В атомно-молекулярном учении молекулы назывались корпускулами, а атомы элементами. Просто позже учёные решили переименовать их.

# data[].attributes.headline
Безделева Ксения

# data[].attributes.subject
Безделева Ксения

# data[].attributes.body
Закон сохранения массы веществ, гласящий «Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.», в 1748 году обосновал М.В.Ломоносов. Учёный официально подтвердил его в 1756 году на примере обжига металлов в запаянных сосудах (похожие опыты проводил Р.Бойль, но в отличии от Ломоносова, он прокаливал металл на открытом воздухе). С точки зрения атомно-молекулярного учения закон объясняется так: «в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.

Открытие этого закона способствовало дальнейшему развитию химии, на его основе составляют уравнения хим.реакций, высчитывают требуемое количество исходного вещества.

# data[].attributes.headline
Кочеткова Арина :)

# data[].attributes.subject
Кочеткова Арина :)

# data[].attributes.body
Атомно-молекулярное учение – совокупность положений, аксиом и законов, которые описывают все вещества как набор молекул, состоящих из атомов.
Лишь в середине ХVIII века великий русский  учёный М.В. Ломоносов  обосновал атомно-молекулярные представления в химии. Основные положения его учения изложены в работе «Элементы математической химии» (1741 г.) и ряде других. Ломоносов назвал теорию корпускулярно-кинетической теорией.

# data[].attributes.headline
Валитова Гульнара 

# data[].attributes.subject
Валитова Гульнара 

# data[].attributes.body
Впервые закон сохранения массы сформулировал русский ученый Ломоносов, в 1748 году, а экспериментально подтвердил его на примере обжигания металлов в запаянных сосудах в 1756 году.

Позднее в 1789 году закон сохранения массы был установлен независимо от Ломоносова, французским химиком Лавуазье, который показал, что при химических реакциях сохраняется не только общая масса веществ, но и масса каждого из элементов, входящих в состав взаимодействующих веществ.

При химических реакциях всегда выделяется или поглощается энергия. Поэтому при учете массы веществ необходимо принимать во внимание прирост или уыбль, отвечающие поглощению или выделению энергии при данной реакции. Энергиям которые выделяются или поглощаются при химических реакциях соответствуют очень малые массы, лежащие вне пределов возможности измерений. Поэтому при химических реакциях принято не принимать во внимание ту массу, которая приносится или уносится с энергией.