# data[].attributes.body
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

PREPARATORIA #8

La materia y sus transformaciones

Lic. Judith Caritina Hernández de la Cruz

PIA: Mural digital

Grupo:216

Equipo:3

Integrantes:

2237578 - CANTU RIVERA REBECA 2238256-CASTILLO JARAMILLO LIDIA JANETH

2237347-CORONADO ANDRADE JOSÉ GABRIEL

2237130-DE LA ROSA DE LA CRUZ ANDREA CRYSTAL

2237323-DELGADO GUERRA LOGAN TADEO

2238043-ENCINIA MARTINEZ XOCHITHL VALERIA

# data[].attributes.headline
La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana

# data[].attributes.subject
La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana

# data[].attributes.body
La relación de la química con otras ciencias radica en que la química es considerada como una “ciencia central”, pues su ámbito de aplicación conecta con otras muchas disciplinas científicas. Entre sus vínculos encontramos la física, las matemáticas, la biología y la astronomía, entre otras.

La química se relaciona con otras ciencias como la biología, la física y la matemática porque estudia la materia y sus cambios, lo que ayuda a entender procesos vitales como la respiración, la energía o las reacciones químicas. En la vida diaria, estas relaciones permiten desarrollar medicinas, materiales, tecnologías y soluciones para cuidar el medio ambiente, lo que demuestra que la química es fundamental para mejorar la calidad de vida.

# data[].attributes.headline
Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación en la materia y la energía.

# data[].attributes.subject
Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación en la materia y la energía.

# data[].attributes.body
La materia puede experimentar cambios físicos cuando se modifica su forma, tamaño o estado de agregación (sólido, líquido, gaseoso), sin alterar su composición química. Por ejemplo, cuando el agua se convierte en vapor o en hielo, sigue siendo H₂O. En cambio, sufre cambios químicos cuando se transforma en una sustancia diferente, como cuando la madera se quema y se convierte en ceniza, dióxido de carbono y otros gases.

Los estados de agregación están relacionados con la energía: al absorber energía, las partículas se separan y la materia puede pasar de sólido a líquido (fusión) o de líquido a gas (evaporación). Al perder energía, sucede lo contrario (condensación o solidificación). En los cambios químicos también interviene la energía, ya sea liberándose (exotérmicos) o absorbiéndose (endotérmicos).

Estos procesos muestran cómo la materia y la energía están estrechamente relacionadas en los cambios físicos y químicos.

# data[].attributes.headline
Teorías y modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, De Broglie y   Heisenberg

# data[].attributes.subject
Teorías y modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, De Broglie y   Heisenberg

# data[].attributes.body
Modelo de Dalton (1803)

Propuso que la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.

Cada elemento tiene átomos iguales entre sí, pero diferentes a los de otros elementos.

Los compuestos se forman al combinar átomos en proporciones fijas.

2. Modelo de Thomson (1897)

Descubrió el electrón.

Propuso que el átomo era una esfera positiva con electrones incrustados, como un “panqué de pasas”.

3. Modelo de Rutherford (1911)

Demostró que el átomo tiene un núcleo central muy pequeño y denso con carga positiva.

Los electrones giran alrededor del núcleo, en su mayoría vacío.

4. Modelo de Bohr (1913)

Los electrones giran en órbitas definidas alrededor del núcleo.

Cada órbita tiene un nivel de energía específico.

5. Modelo de Louis de Broglie (1924)

Propuso que los electrones tienen naturaleza dual, es decir, se comportan como partículas y ondas.

Esta idea ayudó a entender mejor el movimiento de los electrones dentro del átomo.

Introdujo el concepto de ondas de materia.

6. Principio de Incertidumbre de Werner Heisenberg (1927)

Afirmó que es imposible conocer al mismo tiempo la posición exacta y la velocidad de un electrón.

Esto llevó a abandonar la idea de órbitas fijas para los electrones.

Cambió el enfoque hacia regiones de probabilidad, no trayectorias exactas.

7. Modelo de Erwin Schrödinger (1926)

Desarrolló una ecuación matemática que describe cómo se comportan los electrones en el átomo.

Introdujo el concepto de orbitales, regiones donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón.

Su modelo se basa en la mecánica cuántica y es el modelo atómico actual.

# data[].attributes.headline
 información sobre las subpartículas radiactivas 

# data[].attributes.subject
 información sobre las subpartículas radiactivas 

# data[].attributes.body
Subpartículas radiactivas (o partículas subatómicas en la radiactividad):

En los procesos radiactivos, algunos átomos inestables emiten partículas subatómicas para estabilizarse. Estas partículas se conocen como radiación y pueden ser de tres tipos principales:

Partículas alfa (α): Son núcleos de helio (2 protones y 2 neutrones). Tienen poca penetración, pero pueden dañar tejidos si se inhalan o ingieren.

Partículas beta (β): Son electrones o positrones que se emiten cuando un neutrón se convierte en protón (o viceversa). Tienen mayor alcance que las alfa.

Rayos gamma (γ): No son partículas, sino radiación electromagnética de alta energía. Pueden penetrar profundamente en materiales y son muy energéticos.

Estas partículas se originan en el núcleo de los átomos inestables, como los de uranio, radio o carbono-14, y son clave en aplicaciones como la medicina nuclear, la datación de fósiles o la producción de energía nuclear.

# data[].attributes.headline
Lo referente a la energía nuclear, usos y aplicaciones, así como las ventajas y desventajas

# data[].attributes.subject
Lo referente a la energía nuclear, usos y aplicaciones, así como las ventajas y desventajas

# data[].attributes.body
La energía nuclear es una forma de energía que se libera desde el núcleo o parte central de los átomos, que consta de protones y neutrones. Esta fuente de energía puede producirse de dos maneras: mediante fisión (cuando los núcleos de los átomos se dividen en varias partes) o mediante fusión (cuando estos se fusionan).

La fisión nuclear es el método que se utiliza hoy día en todo el mundo para producir electricidad a partir de energía nuclear, mientras que la tecnología para generar electricidad a partir de la fusión se encuentra en fase de I+D

Las ventajas de la energía nuclear son:

Poco contaminante. Siempre y cuando no haya accidentes y se disponga de manera adecuada de los residuos radiactivos, las centrales nucleares contaminan menos el ambiente que la quema de combustibles fósiles.

Segura. Siempre y cuando se cumplan los requisitos de seguridad, la energía nuclear puede ser confiable, constante y limpia.

Eficiente. Las cantidades de energía liberadas mediante este tipo de reacciones nucleares son masivas, en comparación con la cantidad de materia prima que demandan.

Versátil. La aplicación de la radiación y otras formas de energía nuclear en diversas áreas del saber humano, como la medicina, son importantes.

Las desventajas de la energía nuclear son:

Riesgosa. En casos de accidentes, como el ocurrido con el reactor nuclear de Chernóbil en la antigua Unión Soviética, la población civil e incluso la vida animal corren un alto peligro de contaminación radiactiva.

Desecho. Los subproductos radiactivos de las centrales nucleares son de difícil manejo y algunos tienen una vida media (tiempo que tarda un átomo radiactivo en desintegrarse) muy prolongada.

Costosa. La creación de centrales nucleares y el uso de esta tecnología suele ser muy costosa.

# data[].attributes.headline
Información acerca de las diversas clasificaciones en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos

# data[].attributes.subject
Información acerca de las diversas clasificaciones en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos

# data[].attributes.body
La tabla periódica es un esquema ordenado de los elementos químicos conocidos por la humanidad. El registro estos elementos se hizo conforme al número atómico en forma creciente, así como a las características y propiedades químicas

Las principales clasificaciones son:

Metales: Buenos conductores de calor y electricidad, dúctiles y maleables. Se encuentran en la parte izquierda y centro de la tabla.

No metales: Malos conductores, frágiles, y pueden ser gases o sólidos. Están en la parte superior derecha.

Metaloides: Tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. Se ubican en una línea escalonada entre ambos grupos.

También se clasifica en:

Grupos o familias: Columnas verticales (del 1 al 18). Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades similares.

Periodos: Filas horizontales (del 1 al 7). Indican el número de niveles de energía.

Enlaces químicos

Los enlaces químicos son las uniones entre átomos para formar compuestos. Los principales tipos son:

Iónico: Entre un metal y un no metal. Un átomo cede electrones y otro los recibe. Ejemplo: sal (NaCl).

Covalente: Entre no metales. Los átomos comparten electrones. Ejemplo: agua (H₂O).

Metálico: Entre metales. Los electrones se mueven libremente, lo que da brillo y conductividad. Ejemplo: el cobre (Cu).

# data[].attributes.headline
La clasificación de los compuestos químicos 

# data[].attributes.subject
La clasificación de los compuestos químicos 

# data[].attributes.body
1. Por su composición:

Orgánicos: Contienen carbono e hidrógeno. Ej: metano (CH₄).

Inorgánicos: No siempre contienen carbono. Ej: agua (H₂O), sal (NaCl).

2. Por el tipo de enlace químico:

Iónicos: Unión entre metal y no metal (se transfieren electrones). Ej: NaCl.

Covalentes: Unión entre no metales (se comparten electrones). Ej: H₂O.

Metálicos: Entre metales (los electrones se comparten libremente). Ej: Fe, Cu.

3. Por la cantidad de elementos químicos:

Binarios: Formados por 2 elementos. Ej: CO₂.

Terciarios: Formados por 3 elementos. Ej: H₂SO₄.

Cuaternarios: Formados por 4 elementos o más. Ej: C₆H₁₂O₆.

4. Por su función química (para compuestos inorgánicos):

Óxidos: Combinación de un elemento con oxígeno. Ej: CO₂.

Ácidos: Tienen H⁺ al disolverse en agua. Ej: HCl.

Bases: Tienen OH⁻ (hidroxilo). Ej: NaOH.

Sales: Formadas por un ácido + una base. Ej: NaCl.