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Las 6 ciencias de la química.

Como la materia sufre cambios físicos y químicos.

La energía.

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Información sobre las partículas radioactivas.

La energía nuclear, usos aplicaciones, ventajas y desventajas

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Matemáticas: Ayuda a formular ecuaciones y cálculos que permiten explicar el comportamiento de la materia.

Física: Provee a la química de leyes y conceptos que fundamentan sus principios.

Biologia: Apoya para determinar las sustancias que construyen a los seres vivos y como los compuestos quimicos se involucran en los procesos biologicos.

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Agricultura: Participa en la elaboración de sustancias útiles para la fabricación de fertilizantes, herbicidas, etc.

Ingeniería: Participa activamente en la investigación y la producción de materiales que ayudan a la construcción de acero, vidrio, cemento, entre otros.

Medicina: Es axuliar en la elaboracion de compuestos quimicos para el tratamiento de enfermedades o su deteccion oportuna.

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Los cambios físicos son cambios que no involucran una alteración en la estructura interna de la sustancia, solo se ve afectada su forma.

Cambios de estado de agregación se presenta cuando existe un cambio en la energía y se clasifican en cambios Endotérmicos ( Fusión, Evaporación, sublimación) y Exotérmicos ( Solidificación, condensación, deposición)

Cambios químicos, se define como la transformación en la materia que involucra un cambio en la composición interna de la materia formando nuevas sustancias

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La energía se entiende como la capacidad que posee un cuerpo para realizar un trabajo.

Clasificación de la energía.

La energía depende de como se obtiene o se manifiesta. De esta forma, la energía mecánica o de movimiento se manifiesta como cinética, potencial, química, nuclear, térmica, luminosa y eléctrica

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Las partículas radiactivas son componentes de la radiación emitida por átomos inestables. Se pueden clasificar en:

- Partículas alfa (α): Son núcleos de helio (dos protones y dos neutrones). Tienen poca penetración y pueden detenerse con una hoja de papel.

- Partículas beta (β): Son electrones o positrones emitidos por ciertos átomos. Tienen más penetración que las alfa y pueden ser detenidos por una placa de aluminio.

- Radiación gamma (γ): No son partículas, sino ondas electromagnéticas de alta energía. Son muy penetrantes y requieren materiales densos como plomo o concreto para bloquearlas.

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La Energía nuclear, usos, aplicaciones, ventajas y desventajas 

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La Energía nuclear, usos, aplicaciones, ventajas y desventajas 

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La energía nuclear proviene de la liberación de energía en reacciones de fisión (división de núcleos pesados) o fusión (unión de núcleos ligeros).

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Generación eléctrica: plantas de fisión que producen gran cantidad de energía con bajas emisiones de CO₂.

Medicina: diagnóstico (cámaras gamma, tomografía por emisión de positrones) y tratamientos (radioterapia contra el cáncer).

Industria: esterilización de alimentos y equipamiento médico, pruebas no destructivas por radiografía de materiales.

Investigación: reactores de investigación para producir isótopos, experimentos en física de partículas.

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Ventajas

Alta densidad energética: una pequeña cantidad de combustible genera mucha electricidad.

Bajas emisiones de gases de efecto invernadero: no quema combustibles fósiles.

Funcionamiento continuo: puede operar 24/7 sin depender del clima.

Producción de isótopos médicos: insustituible para ciertos tratamientos y diagnósticos.

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Residuos radiactivos: requieren gestión y almacenamiento seguro por miles de años.

Riesgo de accidentes: fallos o fugas pueden causar contaminación grave (Chernóbil, Fukushima).

Costos elevados: construcción, mantenimiento y desmantelamiento de plantas son muy caros.

Proliferación nuclear**: tecnología y materiales pueden usarse para armas.

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Tabla periódica y enlaces químicos

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La Tabla Periódica es una herramienta que organiza todos los elementos químicos según sus propiedades.

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La Tabla Periódica organiza los elementos químicos según sus propiedades.

Metales: buenos conductores de electricidad y calor, brillan, son maleables. Están del lado izquierdo.

No metales: malos conductores, frágiles, muchos son gases. Están del lado derecho.

Metaloides: tienen propiedades de ambos, están en la línea divisoria.

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Tipos de Enlaces Químicos

Los enlaces químicos son las uniones entre átomos para formar compuestos:

Enlace iónico: un metal dona electrones a un no metal. Ejemplo: sal (NaCl).

Enlace covalente: dos no metales comparten electrones. Ejemplo: el agua (H₂O).

Enlace metálico: entre metales, los electrones se mueven libremente. Ejemplo: el cobre.

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Clasificación de compuestos químicos

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Los compuestos se agrupan según los elementos que los forman:

Óxidos: combinan un elemento con oxígeno.
Ej: CO₂ (dióxido de carbono).

Ácidos: tienen hidrógeno y al disolverse en agua liberan iones H⁺.
Ej: HCl (ácido clorhídrico).

Bases: tienen hidróxido (OH⁻), son lo contrario a los ácidos.
Ej: NaOH (hidróxido de sodio).

Sales: se forman al combinar un ácido con una base.
Ej: NaCl (sal de mesa).

Hidrocarburos: hechos solo de carbono e hidrógeno, vienen del petróleo.
Ej: CH₄ (metano).

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Los compuestos químicos se clasifican según los elementos que los forman y su comportamiento. Entre ellos están los óxidos, que se crean cuando un elemento se une al oxígeno. Los ácidos contienen hidrógeno y liberan iones H⁺ en el agua, mientras que las bases tienen hidroxilos (OH⁻) y reaccionan con los ácidos. Las sales se forman cuando un ácido y una base reaccionan entre sí. Por último, los hidrocarburos están formados solo por carbono e hidrógeno y son la base de muchos combustibles. Esta clasificación nos ayuda a entender cómo se comportan los compuestos en distintas situaciones

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Dalton
Propuso que la materia está formada por átomos indivisibles e indestructibles. Cada elemento tiene átomos iguales.

🔹 Thompson
Descubrió el electrón y propuso el modelo del “pastel de pasas”: una esfera positiva con electrones incrustados.

🔹 Rutherford
Dijo que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso con carga positiva, y que los electrones giran alrededor.

🔹 Bohr
Mejoró el modelo de Rutherford: dijo que los electrones giran en órbitas específicas con energía definida.

🔹 De Broglie
Propuso que los electrones tienen comportamiento dual: son partículas y también ondas.

🔹 Schrödinger
Desarrolló un modelo cuántico donde los electrones no giran en órbitas fijas, sino que están en nubes de probabilidad.

🔹 Heisenberg
Formuló el principio de incertidumbre: no se puede saber con exactitud dónde está un electrón y qué tan rápido se mueve al mismo tiempo.