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O modelo atômico de Demócrito é uma teoria proposta pelo filósofo grego Demócrito no século V a.C., que representava uma das primeiras tentativas de explicar a natureza da matéria. Antes de Demócrito, os filósofos gregos acreditavam que a matéria era contínua e podia ser dividida infinitamente. No entanto, Demócrito propôs que a matéria era composta por partículas indivisíveis e indestrutíveis chamadas átomos, que se combinavam de diferentes maneiras para formar todas as substâncias existentes no universo. Seus postulados incluíam a ideia de que os átomos eram eternos, não podiam ser criados nem destruídos, e que existiam diferentes tipos de átomos com formas e tamanhos distintos. Embora o modelo atômico de Demócrito tenha sido posteriormente refinado e modificado por outros cientistas, suas ideias foram fundamentais para o desenvolvimento da teoria atômica moderna.

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O modelo atômico de Dalton, apresenta as substâncias como sendo constituídas de pequenas partículas chamadas de átomos. O átomo proposto por Dalton seria uma partícula esférica, maciça e indivisível.

Nos seus postulados, o cientista afirmava que os átomos dos diferentes elementos têm distintas propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais.

Nas alterações químicas, o átomo participa como um todo. Os átomos não se alteram quando formam compostos químicos. Eles não podem ser criados nem destruídos. Teorizou o modelo '' Bola de Pilhar''.

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O modelo atômico de Thomson, é a teoria sobre a estrutura atômica proposta por Joseph John Thomson, descobridor do elétron e da relação entre a carga e a massa do elétron, antes do descobrimento do próton ou do nêutron. Este modelo, foi criado em base na ampola de Crookes (ampola fechada, com vácuo em seu interior, que impossibilita a presença de gases) que através dos raios catódicos que ao colidir, aplicava um momento de força no molinete composto por mica (que ao ser colidido acendia cores florescentes e indicava a presença dos raios catódicos) e com essa colisão das cargas, gerava-se movimento no molinete, com esse experimento evidenciou que os raios catódicos era composto por partículas. Continuando o experimento, colocou-se um imã de polo  negativo e os raios catódicos repeliu, através dessa experimentação descobriu que existia partículas chamadas elétrons e o átomo era divisível por cargas positivas (prótons) e negativas (elétrons). Esse modelo ficou conhecido como '' Pudim de Passas''.

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Efeito Fotoelétrico: Os elétrons foram emitidos quando luzes atingiam o material. Explicou esse efeito afirmando que a luz vem em partículas quantizadas chamadas fótons.

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O Modelo Atômico de Rutherford, sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário. Por esse motivo ele é chamado de modelo planetário ou de modelo de átomo nucleado.

De acordo com esse modelo apresentado em 1911, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.

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O Modelo Atômico de Bohr apresenta o aspecto de órbitas onde existem elétrons e, no seu centro, um pequeno núcleo.O físico dinamarquês Niels Henry David Bohr (1885-1962) deu continuidade ao trabalho desenvolvido com Rutherford. Ele preencheu a lacuna que existia na teoria atômica proposta por Rutherford.

Por esse motivo, o átomo de Bohr pode também ser chamado de Modelo Atômico de Rutherford – Bohr.

Niels havia conhecido Rutherford no laboratório da Universidade de Cambridge e foi levado por ele à Universidade de Manchester onde passaram a trabalhar em conjunto.

Bohr conseguiu explicar como se comportava o átomo de hidrogênio, o que não era possível mediante a teoria atômica de Rutherford.

Mas, embora tenha aperfeiçoado o modelo atômico de Rutherford, o modelo de Bohr ainda não é perfeito, uma vez que continuam havendo lacunas por explicar.

Em 1913, Bohr promoveu experimentos que mostravam essas falhas e propunha um novo modelo.

Se o modelo proposto de Rutherford estivesse correto, ao serem acelerados, os elétrons emitiriam ondas eletromagnéticas. Na sequência, essas partículas perderiam energia e consequentemente colidiriam com o núcleo atômico.

O que acontece, na verdade, é que o elétron emite energia. Quanto maior a sua energia, mais afastado ele fica do núcleo do átomo.

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O modelo atômico de Schrödinger é uma denominação usual para a descrição de um modelo atômico baseado na mecânica quântica. A principal característica desse modelo é a interpretação matemática da dualidade onda-partícula adotada pelos elétrons, mais especificamente, a substituição de uma trajetória bem definida do elétron pela probabilidade de existência do elétron em torno do núcleo.

Tal interpretação se iniciou por meio dos trabalhos do cientista austríaco Erwin Schrödinger, após importantes avanços na compreensão da matéria no campo da mecânica quântica, como o efeito fotoelétrico, o princípio da incerteza e a dualidade onda-partícula.

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O modelo atômico de Heisenberg, proposto pelo físico alemão Werner Heisenberg em 1927, é uma teoria quântica que descreve o comportamento dos átomos e suas partículas constituintes. Este modelo introduz o princípio da incerteza, que afirma que é impossível determinar exatamente a posição e a velocidade de uma partícula subatômica simultaneamente.

As principais características do modelo atômico de Heisenberg incluem a ideia de que os elétrons não se movem em órbitas definidas ao redor do núcleo, mas sim em regiões de probabilidade chamadas orbitais. Além disso, o modelo de Heisenberg destaca a importância da dualidade onda-partícula, que sugere que as partículas subatômicas possuem tanto propriedades de partículas quanto de ondas.

No entanto, o modelo atômico de Heisenberg possui algumas limitações, como a dificuldade em visualizar e interpretar os resultados obtidos a partir de suas equações complexas. Além disso, algumas críticas apontam que o modelo não consegue explicar completamente a estrutura atômica de elementos químicos mais complexos. Apesar dessas limitações, o modelo atômico de Heisenberg foi fundamental para o desenvolvimento da física quântica e da compreensão do comportamento dos átomos.

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O modelo atômico de Chadwick foca na modelagem do núcleo atômico que consiste não apenas em prótons (cargas positivas), mas também em nêutrons (cargas neutras). Concebeu que o modelo inicialmente considerava o nêutron como um arranjo de um próton e um elétron, que gerava a carga neutra. Mais tarde, o físico alemão Werner Heisenberg mostrou que o nêutron era uma única partícula elementar. Chadwick concebeu que o átomo era entendido como um núcleo com prótons e nêutrons, assumindo quase toda a massa do átomo, com elétrons orbitando o núcleo em seus níveis de energia correspondentes.

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O Modelo Atômico de Chadwick (1932 d.C.) - Canto Educacional (rinconeducativo.org)

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/modelo-atomico-de-schrodinger.htm

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