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Uso: Produção de amônia (NH₃) para fertilizantes.

Reação:N2+3H2→2NH3
Desenvolvimentos: Novas abordagens visam sintetizar amônia a partir de fontes renováveis, tornando a agricultura mais sustentável.

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Processo Bessemer para produção de aço (1856).

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Processo Bessemer para produção de aço (1856).

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Uso: O aço é utilizado em construção civil, transportes e inúmeras indústrias, sendo um dos materiais mais importantes da era moderna.

Reação: Fe+O2→FeO

Desenvolvimentos: Pesquisas em novas ligas metálicas e no uso de hidrogênio em vez de carbono para a produção de aço estão em andamento.

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Processo Bessemer para produção de aço (1856).

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Uso: A penicilina revolucionou o tratamento de infecções bacterianas, salvando milhões de vidas ao longo do século XX. É um dos antibióticos mais famosos e utilizados no mundo.

Reação: A penicilina atua inibindo a síntese da parede celular bacteriana, o que leva à morte das bactérias. Quimicamente, ela impede a ligação entre as cadeias de peptidoglicano, essenciais para a estrutura bacteriana.

Desenvolvimentos: A pesquisa atual está focada em combater a resistência bacteriana aos antibióticos e desenvolver novas classes de fármacos para enfrentar as "superbactérias".

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Uso: As baterias de íon-lítio são amplamente utilizadas em dispositivos eletrônicos portáteis, como smartphones e laptops, além de serem cruciais para veículos elétricos.

Reação: envolve a transferência de íons de lítio (Li⁺) entre o ânodo e o cátodo durante os ciclos de carga e descarga: LiCoO2⇌Li+ +CoO2+e−

Desenvolvimentos: As pesquisas atuais buscam baterias com maior densidade de energia, maior durabilidade e menor custo, além de alternativas ao lítio, como baterias de sódio, que podem revolucionar o armazenamento de energia em larga escala.

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Uso: CFCs (clorofluorocarbonos) foram amplamente usados como refrigerantes, propelentes em aerossóis e agentes de limpeza industrial. No entanto, descobriu-se que esses compostos estavam causando a destruição da camada de ozônio, essencial para proteger a Terra da radiação ultravioleta nociva.

Reações Químicas Envolvidas: Na estratosfera, os CFCs se decompõem pela ação da luz UV, liberando átomos de cloro que catalisam a destruição do ozônio (O₃):

CFCl3​+UV→CFCl2​+Cl

Cl+O3​→ClO+O2​

ClO+O→Cl+O2​

Desenvolvimentos : Após o Protocolo de Montreal (1987), o uso de CFCs foi drasticamente reduzido, resultando em uma lenta recuperação da camada de ozônio.

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