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Se recomienda que los imprimáis:

3º ESO: Solo compuestos binarios.

4º ESO: Binarios y ternarios.

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Números de oxidación  ("valencias") Nivel básico

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Números de oxidación  ("valencias") Nivel básico

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Números de oxidación (nivel 4ESO y Bachillerato)

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Números de oxidación (nivel 4ESO y Bachillerato)

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Ejercicios interactivos: https://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lfq2/lmn_IUPAC2005_Opt01_a1.html

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Formulación inorgánica. ÓXIDOS metálicos, no metálicos y haluros de oxígeno (sistemática y stock)

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Formulación inorgánica. PERÓXIDOS. Truco para la diferenciación de óxidos y peróxidos

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Ejercicios interactivos:

https://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lfq2/lmn_IUPAC2005_Opt02_a1.html?authuser=0

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QUÍMICA. Formulación de HIDRUROS metálicos, no metálicos y haluros de hidrógeno.

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Ejercicios interactivos:

https://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lfq2/lmn_IUPAC2005_Opt03_a1.html

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Ejercicios de formulación:

https://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lfq2/lmn_IUPAC2005_Opt04_a1.html

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Compuestos ternarios (4ºESO): Oxoácidos y oxisales neutras.

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Compuestos ternarios (4ºESO): Oxoácidos y oxisales neutras.

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Ejercicios de formulación (solo nomenclatura tradicional):

https://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lfq2/lmn_IUPAC2005_Opt05_a2.html

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Formulación inorgánica. OXIÁCIDOS y trucos.

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Ejercicios de formulación (solo nomenclatura tradicional):

https://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lfq2/lmn_IUPAC2005_Opt06_a1.html

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Profundización (blog del profesor) con más ejemplos y ejercicios resueltos.

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La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran (número de átomos que forman una molécula). También nos informa de cómo se han unido esos átomos (enlace químico). Para nombrarlos se emplean reglas de NOMENCLATURA QUÍMICA propuestas por la (International Union of Pure and Applied Chemistry), un organismo internacional creado, por ej., para unificar la forma de nombrar el ingente número de compuestos orgánicos (compuestos de carbono) que se fue descubriendo en la primero mitad del siglo XX:

La unión entre átomos: el enlace químico.
Sabemos que los átomos son neutros (igual número de protones en el núcleo que átomos en la corteza). Sin embargo, esto no significa que esa sea su forma más estable. Salvo los gases nobles, todos los elementos tienen tendencia a ganar o perder electrones, para lo cual se unen a otros átomos, formando moléculas o redes cristalina. Dicha tendencia a ganar o perder electrones es la de completar la última capa del átomo (conseguir "el octete electrónico" como un gas noble) consiguiendo así mayor estabilidad.

La mayoría de compuestos que nos rodean se pueden clasificar en:

1) Compuestos binarios: Formados por dos elementos químicos o átomos distintos.

- Haluros de oxígeno (F, Cl, Br, I)

B) Hidruros: Combinaciones con el hidrógeno.

B1) Hidruros metálicos (MH- ) En los que M = metal y el hidrógeno actúa con valencia -1

B2) Hidruros no metálicos (HN o H2N) En los que N = no metal (halógeno, anfígeno) y el hidrógeno actúa con valencia +1.

C) D) Sales Binarias. Surgen de los hidruros no metálicos (de sustituir H por un M) o de combinarse dos no metales.
Peróxidos. Combinaciones con el ion peróxido del oxígeno.

2) Compuestos ternarios: Formados por tres elementos químicos.

A) Hidróxidos: M(OH)m, donde el grupo hidróxido OH- actúa con valencia -1. M= Metal y m su valencia.

B) Oxoácidos: HaXbOcDonde X = No metal; a, b y c, no son las valencias.

C) 3) Sales Ternarias: A efectos de formulación surgen de sustituir los H de los oxoácidos por un metal.
Combinaciones cuaternarias: Las sales ácidas.

Número de carga (valencia) y número de oxidación

Valencia de un elemento es la carga iónica y se escribe en números arábigos (n+/n-). Informa sobre el número de electrones que puede aceptar-ceder (valencia iónica) o compartir (valencia covalente).

- Los metales (o elementos metálicos) tienen tendencia a desprenderse de electrones de su última capa y formar iones de carga positiva (cationes). Por tanto, se considera que la valencia de los metales es positiva. (valencia iónica). Ej: Fe ²⁺

- Los no metales, sin embargo, tienen tendencia a ganar electrones de un átomo metálico (formando iones negativos o aniones) o los comparten con otro no metal. Distinguimos:

- Enlace iónico (Metal + no metal) si se une a un metal (valencia iónica). Ej: Na⁺ y Cl⁻

Enlace covalente (no metal + no metal) compartiendo electrones de la última capa (valencia covalente).

El número o estado de oxidación de un elemento químico es el número de electrones un átomo recibe (signo menos) o cede (signo más) al formar una sustancia compuesto. Se expresa en número romanos.

A pesar de lo que acabamos de comentar, en internet y en muchos libros siguen confindiéndose ambos términos y se escribe el número de oxidación con números arábigos, o no se escribe primero el número y luego el signo, etc. A la hora de aprender las "valencias" viene bien la siguiente tabla:

De forma resumida (Nivel ESO):

Antes de nada, ¿conoces la correspondencia entre los símbolos y los nombres de los elementos químicos? Practica en este enlace

PROFUNDIZACIÓN: Si quieres consultar una Tabla Periódica (o Sistema Periódico) más completo: Aquí

Actualmente la IUPAC acepta la nomenclatura de composición o estequiométrica con prefijos multiplicadores (antigua nomenclatura sistemática) o con número romanos (antiguamente llamada "stock"), la nomenclatura de sustitución (que no estudiaremos) y la nomenclatura tradicional (para nombrar ácidos):

* Nomenclatura de composición:
a) Nomenclatura SISTEMÁTICA o estequiométrica consiste en leer la fórmula de derecha a izquierda incluyendo prefijos que indican el número de átomos.
b) Nomenclatura de STOCK entre paréntesis y en número romanos se indica el estado de oxidación que actúa el elemento. En el caso que el elemento tenga un solo e.o., se omite
* Nomenclatura TRADICIONAL ambién se lee de derecha a izquierda pero incluye prefijos y sufijos específicos.

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

Consideramos sustancias simples a aquellas moléculas constituidas por átomos del mismo elemento. Se formulan con el símbolo del elemento correspondiente (Ej: Hierro, Fe), aunque existen excepciones:

- Moléculas diatómicas: dioxígeno o, simplemente, oxígeno, O 2; Hidrógeno o dihidrógeno, H 2; Nitrógeno o dinitrógeno, N 2 ; Flúor o diflúor, F 2; Cloro o dicloro, Cl ₂

- Son combinaciones binarias de un elemento y el oxígeno. Exactamente, con el ión óxido (O²⁻)
- El oxígeno se escribe a la derecha, salvo con los halógenos (HALUROS DE OXÍGENO). Ej: se considera una sal de flúor porque el flúor es el elemento más electronegativo del Sistema Periódico.
- Si el elemento es un metal, tenemos los llamados óxidos metálicos y si se trata de un no metal tenemos los óxidos no metálicos (antiguamente llamados anhidros, denominación desaconsejada por la IUPAC).

La fórmula se simplifica si la valencia del elemento que se combina con el oxígeno es par.

* Prefijos multiplicadores IUPAC (antigua Sistemática)

- Se lee de derecha a izquierda.

Ejemplos de óxidos básicos o metálicos (Metal + Oxígeno):

----------------- Nomenclatura de composición o estequiométrica

(No metal + Oxígeno): Ejemplos de óxidos ácidos o no metálicos HALUROS DE OXÍGENO

-------------- Nomenclatura de composición o estequiométrica

NEW! Según las recomendaciones IUPAC 2005 los halógenos (todos, y no solo el Flúor) son considerados más electronegativos que el oxígeno, luego se escribirán a la derecha de la fórmula y se nombrarán como una sal binaria: Ej: (dicloruro de pentaoxígeno).

------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1. Nombra los siguientes compuestos: CuO; N ₂O ₅; HgO y Hg ₂ O

2. Formula y nombra todos los óxidos que pueden formarse los siguientes metales: el níquel, el cobalto, la plata, el platino, el oro, el cínc, el cromo y el cadmio.

3. Formula y nombra todos los óxidos que pueden formarse con los siguientes no metales: el boro, el silicio, el carbono, el azufre y el bromo.

B1) Con "metales": HIDRUROS METÁLICOS (Metal-H)

- Son combinaciones binarias de un metal e hidrógeno.

- El hidrógeno actúa con la "valencia" -1.

- El metal siempre tiene estado de oxidación positivo (neutralidad).

- Se escribe a la derecha de la fórmula.

- Se forman mediante enlace iónico y son sólidos cristalinos.

* Con prefijos multiplicadores: prefijo de cantidad-Hidruro + de + prefijo de cantidad-elemento

Ejemplo: FeH₃: Trihidruro de hierro

- El prefijo "mono-" se omite.

* Con números romanos: Hidruro de + Elemento ( entre paréntesis el estado de oxidación del elemento en números romanos). Recuerda que sólo se indica el número romano cuando hay más de una valencia.

Ejemplos de hidruros metálicos:

FeH AlH ₃: Hidruro de hierro (III)
₃: Hidruro de aluminio NO HACE FALTA INDICAR número de oxidación porque el aluminio solo actúa con el estado de oxidación +3 ("solo tiene una valencia").

B2) Con "no metales" : HIDRUROS NO METÁLICOS

- Son combinaciones binarias de un no metal e hidrógeno.

- Se escribe a la izquierda o derecha de la fórmula según la electronegatividad de los "participantes".

- Se forman mediante enlace covalente dando lugar a moléculas.

a) Los hidruros de los grupos 13, 14 y 15 (IIIA, IVA y VA, respectivamente): -3, -4

b ) Los hidruros de los anfígenos (grupo 16 ó VIA) y halógenos (grupo 17 ó VIIA): HIDRÁCIDOS. (El hidrógeno se escribe a la izquierda). -1, -2

No metal (N) = N P As Sb Bi B C Si

No se nombran expresando números de oxidación en números romanos (antigua nomenclatura Stock).

- El hidrógeno actúa con número de oxidación +1.
- Se coloca a la izquierda en la fórmula, ya que son combinaciones con los elementos más electronegativos del S.P.

- El no metal actúa con número de oxidación negativo -1 (halógeno: F, Cl, Br, I) o -2 (anfígeno: S, Se, Te).

Según el estado, se nombran:

- En estado gaseoso: elemento-uro de hidrógeno (recuerda: de dcha a izqda)

- En estado líquido: Ácido raíz del elemento-hídrico

En la siguiente tabla se recogen los hidruros no metálicos:

* Se puede npmbrar con de dihidrógeno o hidrógeno.

5. Nombra lo siguientes hidruros de todas las formas posibles:

SbH CuH, AsH CoH H VH 3, 3, NH , H 3 , FeH ₂S, 5, HF, PH 3, CaH 2, MgH 2, BeH 2, CsH, NaH, GeH 4, SnH 4, HI, ZnH ₂ 3, HF, SnH 2, RbH, ₂Te, 3, AlH 3, LiH, BaH 2, H ₂Se, HCl , AgH, GaH 3,CH 4, AuH 3, HBr, SiH ₄ , CrH 2,

- Las sales son compuestos que pueden considerarse formados por la unión de aniones y cationes. O, a efectos de formulación, como si surgieran de sustituir en los hidruros los hidrógenos por un metal.

- Se escribe a la derecha el elemento más electronegativo, como siempre.

a) SALES METAL - NO METAL: A efectos de formulación, de sustituir metal por hidrógeno de hidrácido. Actúan con valencias iónicas: positivas para el metal y negativas para el no metal.

Ej: La formación del FeS podemos verla de dos formas:

(1) Por iones que intercambian valencia (OJO: se simplifican las fórmulas): Fe (II) + S (II) - FeS

Se simplifican las valencias.

b) SALES NO METAL - NO METAL: Son compuestos covalentes, con diversas propiedades. Se debe colocar a la derecha de la fórmula el elemento más electronegativo (a la dcha de la siguiente secuencia):

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F (+EN)

Como puedes ver, los elementos más electronegativos son átomos pequeños y están situados a la dcha y arriba del S.P.

NOMENCLATURA: IUPAC - Nomenclatura estequiométrica o de composición:

Añadir el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento halógeno (precedido de di, tri, ... si fuera necesario) que queda a la derecha de la fórmula, éste entra siempre con la valencia más pequeña.

Los nombres terminados en -URO pueden ser: BORURO, CARBURO, SILICIURO, NITRURO, FOSFURO, ARSENIURO, ANTIMONIURO, SULFURO, SELENIURO, TELURURO, FLUORURO, CLORURO, BROMURO, YODURO.

b) No metal - no metal: Existen menos, nombrar por prefijos multiplicadores.

Con Prefijos multiplicadores

CCl4 Tetracloruro de carbono

PF5 Pentafluoruro de fósforo

Aclaración prefijo MONO-: El prefijo MONO- obligatoriamente debe ir en: Compuestos del tipo: FeO, CuO, CO, ... Combinaciones del oxígeno con elementos de la tabla que tengan más de una valencia y la fórmula quede en una relacion 1:1

Son combinaciones de un elemento metálico (del grupo 1 y 2) con el ion peróxido, de valencia 2-:

También se forman con metales como la plata (1+), el cobre (1+, 2+),...

Grupo 1: Alcalinos ¡LA FÓRMULA NO SE SIMPLIFICA!

Tradicional / Con prefijo multiplicador

Grupo 2: Alcalino térreos.

Tradicional / Con prefijo multiplicador

MgO 2 Peróxido de magnesio / Dióxido de magnesio

CaO 2 Peróxido de calcio / Dióxido de calcio

Como has visto, se nombran igual que los óxidos pero cambiando la palabra óxido por peróxido.

9. Formula y nombra todos los peróxidos del grupo 1 y 2.

Compuestos ternarios: Formados por tres elementos químicos.

A) , donde el grupo hidróxido OH Hidróxidos: M(OH) m - , ion hidróxido, actúa con valencia 1- y M = Metal

C) Sales ternarias u oxosales: A "efectos de formulación" surgen de sustituir los H de los oxoácidos por un metal.

Combinaciones cuaternarias: las sales ácidas.

Son combinaciones de un metal (valencia positiva) con un grupo hidróxido (OH) que actúa con valencia -1. Proceden de añadir agua a un óxido básico.

* Como en los óxidos, como el cobre puede formar 2 compuestos, en la nomenclatura estequiométrica se pone "mono" para distinguirlo del dihidróxido de cobre.

ACTIVIDAD 10: N ombra y formula los siguientes hidróxidos:

(Hoy en día la IUPAC en sus últimas recomendaciones permite escribir las valencias, además de con números romanos, con el número y el signo. No obstante, utilizaremos números romanos)

Hidrógeno con +1, No metal con valencia positiva , Oxígeno con -2

La IUPAC reconoce la 2º- Hay que reconocer qué NOMENCLATURA:
nomenclatura tradicional (además de la de adición y de hidrógeno, que no desarrollaremos).
Se nombran de la siguiente manera:
1º.- La palabra ácido.

tipo de ácido es (meta -que no se indica-, di/piro u orto) 3º- Calcular la valencia con la que actúa el no metal y ver su correspondiente prefijo-sufijo

Existen varios tipos de oxoácidos: los meta, los di o piro y los orto. Los reconoceremos por el número que va con el hidrógeno.

Los ácido meta son la mayoría por eso al nombrarlos, salvo alguna excepción que veremos más adelante, se omite el prefijo. Así, decimos: ácido hipocloroso (y no ácido metahipocloroso)

3º- Sufijos y prefijos de Tradicional: Según el número de valencias que posea el elemento, se colocan estos prefijos antes y después de la raíz del nombre del elemento.

- Con una valencia: el sufijo que se utiliza es -ico

El cromo (Cr) y el manganeso (Mn) pueden también formar ácidos con sus valencias covalentes (no metal): +6 para el cromo y +4,+6, y +7 para el manganeso.

Cromo solo actúa con valencia +6 (no metal): -ico.

Manganeso: +4 -oso; +6 -ico; +7 per- -ico (EXCEPCIÓN)

Nomenclatura tradicional: ácido + elemento (con los prefijos y sufijos de la nomenclatura tradicional) Ej.: HClO: ácido hipocloroso

Calculo de la valencia o del estado de oxidación: Para nombrarlos debemos conocer la valencia del no metal, una forma rápida de obtener la valencia es hacer el balance de cargas nulo (ya que el compuesto es neutro):

La valencia del teluro es x = 3.2 - 2.1 = 6 - 2 = +4

La valencia del teluro es la que cumple que el compuesto resultante sea eléctricamente neutro (O -2 y H +1); 2.(+1) + x + 3.(-2) = 0;

Es un metal. El teluro actúa con estado de oxiación +4. El teluro tiene +2 +4 +6 .
A +4 le correspondo -oso

Como puedes comprobar, se cumple que si el elemento no metálico que se combina tiene valencia par, hay dos hidrógenos. Si la valencia es impar, queda un solo hidrógeno.

Recuerda un truco para reconocer los ácidos orto: hay más de dos hidrógenos en el ácido.

Excepciones con el boro (B), fósforo (P), arsénico (As) y silicio (Si)

Hay excepciones y a los ácidos orto siguientes se les quita el prefijo orto al nombrarlos. Sin embargo, el prefijo meta debe permanecer.

Se distinguen fácilmente pues en la fórmula el no metal tiene un 2 como subíndice

Con la siguiente regla podrás formular todos los tipos de oxácidos: los meta, los di (o piro) y los orto. Actualmente no se suele enseñar así

Los oxoácidos provienen de la reacción de un anhídrido (como antiguamente se llamaban a los óxidos no metálicos) al disolverse en agua:

Así, en el caso meta (el prefijo meta se omite al nombrarlos), el caso más sencillo, su fórmula la podemos construir sumando una molécula de agua.

CO₂ + H₂O → H₂CO3 (ácido carbónico)

o sumándole moléculas de agua.

Hay quien prefiere una forma más rápida y sencilla para los ácido meta.
Ej: Imaginad que nos piden formular el ácido sulfúrico.
1º- -ico corresponde a número de oxidación +6
2º- Se colocan los elementos según fórmula del oxoácido: H S O
3º- Le colocamos un 2 al hidrógeno porque la valencia es par.
4º- Conocemos que en los oxoácidos el hidrógeno actúa con +1 y el oxígeno con -2, luego realizamos el cálculo del coeficiente estequiométrico (número) que debe ir bajo el azufre para que el compuesto sea neutro (balance de carga cero).

11. Formula los siguientes oxoácidos: Ácido brómico, ácido fosfórico, ácido nítrico, ácido perclórico, ácido sulfuroso, ácido hipoyodoso, ácido manganoso, ácido dicrómico, ácido metabórico y ácido selénico.

12. Nombra los siguientes oxoácidos:

13. Formula o nombra, según corresponda:

A efectos de formulación, surgen de sustituir un metal en el hidrógeno del ácido.

(1) POR IONES.
Para hacerlas eliminamos el/los hidrógeno/s obteniendo un grupo cargado negativamente (que actuará como un elemento) que podremos combinar con un metal.

Como puedes comprobar, al oxoanión le faltarán tantas cargas como hidrógenos tenía el ácido (si el ácido tenía dos hidrógenos, el ión tiene índice negativo, 2-)

Cuando hay más de dos grupos de ácidos,

el grupo se coloca entre paréntesis y el subíndice fuera

Se cumple: ÁCIDO + METAL forman SAL + HIDRÓGENO

Recuerda: TIPOS DE IONES. 1) 2) - De no metales: sufijo
Cationes metálicos (Izquierda y centro de la tabla periódica): Se nombran con el nombre del elemento y entre paréntesis en números romano su valencia (cuando hay más de una): Catión o ion calcio, ión hierro (II), ion cromo (III), etc.
Aniones:
-uro (recuerda los hidruros no metálicos):

- Oxoaniones: ito/ato. Ver la siguiente tabla.

Otros iones de interés son el ión óxido, el ión hidróxido, el ión peróxido, el ión amonio, el ion oxonio (hidronio), etc.

TABLAS con los oxoaniones más comunes:

Ej: FeSe simplifican. Así, FeSO SUSTITUCIÓN Sustituyendo el hidrógeno del ácido por el metal sin olvidar de multiplicar todo el ion ( ) por la valencia del metal. ₂(SO ₄) 4 es la sal que surge entre el ion sulfato y el catión hierro (II). ₃ El 3 es la valencia del hierro.

Actualmente, en la nomenclatura tradicional, los sufijos oso e ico no se permiten para referirnos al metal. No se dice

3) COMBINACIONES CUATERNARIAS:

Se forman a partir de los ácidos oxoácidos cuando quedan hidrógenos por sustituir por el metal, es decir, no todos los hidrógenos son sustituidos. Se añade la palabra anión delante. -
Tradicional: como las sales ternarias pero añadiendo el prefijo hidrógeno (o dihidrógeno).

Se prefiere la nomenclatura de la forma:
(di)hidrógenoNOMETALito/ato de METAL
Ej: hidrógenocarbonato de sodio, y no bicarbonato de sodio.

Los hidrácidos que contienen dos átomos de hidrogeno en su fórmula, pueden perder un H⁺ y dar lugar a la formación de un anión que contiene hidrogeno.

Estos aniones se nombran: "hidrogeno" +nombre del elemento"-uro".

Cuando estos aniones se combinan con cationes metálicos, originan sales acidas y se nombran de acuerdo a las reglas de los compuestos binarios.

ACTIVIDAD 15. FORMULA O NOMBRA DE TODAS LAS FORMAS POSIBLES:

-Sodio no tiene tilde, ni bario.

PRACTICA con la formulación interactiva: AQUÍ

OJO: Los oxoácios y las oxosales nombrar solamente por la tradicional.

La mayoría de los errores corresponden a:

No saber los símbolos que corresponden a cada elemento

Utilizar mal los prefijos, sufijos y las raíces de los nombres de los elementos

Utilizar mal las valencias

Poner a la izquierda el elemento que tiene que ir a la derecha, y viceversa

Escribir con mayúscula el nombre del elemento: Sería incorrecto escribir óxido de Hierro (II). Lo correcto sería: Óxido de hierro (II).

Más sobre los símbolos de los elementos químicos:

- E l símbolo de muchos elementos proviene de su nombre en latín, no de su nombre castellano. Así, es un error común que al hierro (cuyo símbolo es Fe , del latín ferrum) se le asigne el símbolo H (que corresponde al hidrógeno), o incluso Hi (que ni siquiera es un símbolo químico).

- Los elementos que suelen confundirse son: Fósforo (P), flúor (F), sodio (Na), azufre (S), cobre (Cu), mercurio (Hg), plata (Ag), oro (Au), potasio (K), magnesio (Mg) y manganeso (Mn), antimonio (Sb),...

- Otro error común en formulación es escribir CL (por cloro), CO (por cobalto) o MG (por magnesio); en lugar de Cl, Co y Mg . Cuando un símbolo tiene una sola letra (como H), ésta se escribe en mayúscula. Si el símbolo tiene dos o más letras, la primera es mayúscula, y las demás minúsculas. De esta manera, distinguiremos en una fórmula carbono (C) y oxígeno (O) de cobalto (Co):

CoH ₂ = hidruro de cobalto (II)
- Hay que vigilar las r aíces de los nombres de los elementos:

Algunos elementos cambian la raíz de su nombre para adaptarles un sufijo (y a veces, un prefijo). lo cual suele ser fuente de errores. Como ejemplos clásicos tenemos el "ácido azúfrico" (en vez de sulfúrico) o el "óxido plomoso" (en lugar de plumboso). Los elementos más importantes a los que hay que cambiar su raíz para nombrar sus compuestos son (ejemplo entre paréntesis):

Azufre: sulfur- (sulfuroso) o sulf- (sulfhídrico)

En la "antigua" nomenclatura tradicional (ya no permitida en óxidos, hidruros, sales): Hierro: ferr- (ferroso, férrico); Oro: aur- (aúrico); Plata: argent- (argéntico); Plomo: plumb- (plúmbico), Estaño: estánn- (estánnico); Cobre: cupr- (cúprico).

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INTRODUCCIÓN La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran...