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MATERIALES

-Leche

-Limón

-Vaso

PROCEDIMIENTO

Colocaremos en el recipiente transparente una taza de luche para después agregar el jugo de 2 limones

Después esperar hasta lograr ver la separación de 2 elementos

CONCLUCION

Los agentes asidos tienen la capacidad de poder desnaturalizar uno de los componentes básicos de los alimentos

Con este experimento se rompen la proteínas de la leche con facilidad

Son dos líquidos comunes y el resultado de esta es una reacción química

El acido cítrico que contiene el limón ha reaccionado con la caseína de la leche

La caseína consiste consiste en una sustancia que en medio de un asido cómo el limón se precipita al fondo por ello en la parte superior se quedara un liquido transparente y el resto quedara en la parte de abajo

Este proceso de separación de la proteína de la leche se denomina como acidificación

Produce la desnaturalización en la proteína de la leche

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Practica teórica (elaboración del tepache)

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Practica teórica (elaboración del tepache)

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MATERIALES

-Panela

-Piña

-Azúcar

-Vaso

-Cuchara

PROCEDIMIENTO

Disolver el azúcar en agua caliente. Es importante que el agua no esté hirviendo.

Verter el agua con el azúcar diluida en un recipiente de vidrio y añadir únicamente la cáscara de la piña (la pulpa no se usará en la receta).

Agregar las especias a gusto.

Tapar con un trapo y dejar fermentar a temperatura ambiente sin moverlo.

CONCLUCION

El panela es uno de sus componentes su análisis nutricional es de 80% sacarosa y entre 10% y 12% de fructuosa y glucosa

La formula del azúcar es C12 H22 O11

La piña es otro componente su análisis nutricional es un fruto proteo lico que es un digestivo comprobable donde dentro están la proteínas la vitaminas mas destacadas que son niacina (B3)riboflavina(B2) y vitamina B6

Para finalizar con la fermentación es un proceso en el cual se descomponen sustancias orgánicas complejas en otros simples es producido por la azúcar dela enzinacion el cual conlleva cambios en las sustancias orgánicas

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Práctica teórica (frijoles descompuestos) 

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Práctica teórica (frijoles descompuestos) 

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MATERIALES

-Bicarbonato

-Frijoles en estado de descomposición

PROCEDINIEMTO

Agrega el bicarbonato de sodio directamente en el agua donde los remojas, revuelve muy bien y deja reposar durante toda la noche. Luego, enjuaga bien y cocínalo como prefieras y finalmente agrega la misma cantidad de bicarbonato en la olla donde los vas a cocinar.

CONCLUCION

¿Por que se echan a perder los frijoles?

el calor promueve que los frijoles se fermenten y se echen a perder

El ponerle bicarbonato a los frijoles le quita el mal olor que produce

¿Qué hace el bicarbonato en los frijoles?

El bicarbonato neutraliza un poco la acidez (porque tiene un PH)y disfraza el mal olor y el sabor

Pero no mata bien las bacterias presentes ni destruye sus toxinas

Cuando los frijoles se echan a perder es porque hubo microorganismos creciendo que pueden producir ácidos orgánicos como el acido acético cuando les pones el bicarbonato los neutraliza y ya no sabes el sabor

Se hierven para cambiar y matar los microorganismos y agregar bicarbonato par cambiar el sabor

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Practica de laboratorio(Reacción de la sacarosa con asido sulfúrico)

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Practica de laboratorio(Reacción de la sacarosa con asido sulfúrico)

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MATERIALES

-Acido sulfúrico

-Recipiente de vidrio

-Termómetro de mercurio

PROCEDIMIENTO

En un vaso con agua inicialmente tomamos su temperatura

Después ir diluyendo mililitro por mililitro el acido sulfúrico mientras vamos notando su cambio de temperatura

CONCLUCION

El ácido sulfúrico es un líquido aceitoso transparente, incoloro, sumamente corrosivo. La concentración mínima de ácido sulfúrico que puede olerse en el aire es 1 miligramo por metro cúbico de aire (mg/m³). Si usted está expuesto a ácido sulfúrico concentrado en el aire, experimentará irritación de la nariz y detectará el olor penetrante del ácido sulfúrico. Cuando el ácido sulfúrico concentrado se mezcla con agua, la solución alcanza una alta temperatura. El ácido sulfúrico concentrado puede encenderse o explotar cuando entra en contacto con muchas sustancias químicas, como por ejemplo acetona, alcoholes y algunos metales finamente divididos. Cuando se calienta emite vapores sumamente tóxicos, entre los que se incluye el anhídrido sulfúrico. También se llama ácido sulfínico, ácido de baterías y sulfato de hidrógeno.

El ácido sulfúrico fumante, también llamado oleum, es una solución al 10 a 70% de anhídrido sulfúrico en ácido sulfúrico. El oleum es la forma de ácido sulfúrico que a menudo se transporta en carros de ferrocarril.

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Practica de laboratorio (reacción del aluminio con acido clorítico)

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Practica de laboratorio (reacción del aluminio con acido clorítico)

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MATERIALES

-Aluminio

-Asido clorítico

-Pipeta

-Tubos de ensaño

-Globo

PROCEDIMIENTO

Agregar cierta cantidad de acido clorítico con una pipeta en el tubo para después con cuidado agregar una bola de aluminio la cual empezara a calentar y hacer una reacción química mientras esto sucede colocaremos un globo bloqueando toda salida de aire hasta que este se infle en cierto punto

Mientras esto sucede esta reacción ira calentando el tubo

CONCLUCION

El aluminio reacciona con ácido clorhídrico diluido a temperatura ambiente. El metal se disuelve en ácido clorhídrico, produciendo cloruro de aluminio y gas hidrógeno incoloro. Esta reacción es irreversible, ya que los productos finales no reaccionarán entre sí. La reacción entre el aluminio metálico y el ácido clorhídrico es lo que se conoce como reacción de oxidación-reducción.

El ácido clorhídrico 6HCl, altamente corrosivo, al mezclarse con el aluminio (2Al), libera hidrógeno (3H₂₎, formándose el cloruro de aluminio (Cl₃Al); el cual es altamente peligroso y nocivo y, al mezclarse con el agua, produce un gas venenoso de cloruro de hidrógeno (HCl) a la vez que emite calor.

Al mezclarse el papel de aluminio y el agua fuerte, se produce la reacción explicada anteriormente, que, visualmente, se manifiesta con un ennegrecimiento del líquido, que suelta gases que hacen que la botella se vaya hinchando hasta explotar.

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Practica de laboratorio (reacción del carbonato y vinagre)

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Practica de laboratorio (reacción del carbonato y vinagre)

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MATERIALES

-Vinagre blanco

-Bicarbonato

-Botella

-Balanza granataria

-Espátula

-2Globos

PROCEDIMIENTO

Colocar en la balanza de vidrio y determinar su masa después con ayuda de la espátula tomar un poco de bicarbonato y colocarlo en el vidrio de reloj hasta completar la cantidad de 0.3g

Luego con cuidado se coloca el bicarbonato de sodio dentro del globo para después colocarlo en la botella sin tirar el bicarbonato para finalmente dejar caer el bicarbonato dentro del vinagre y esperar que la reacción suceda

CONCLUCION

Cuando se mezcla bicarbonato de sodio (NaHCO3) y vinagre (ácido acético, CH3COOH), se desencadena una reacción química fascinante. El bicarbonato de sodio es una base suave y el vinagre es un ácido débil. Cuando estos dos compuestos se combinan, se produce una reacción de neutralización ácido-base. Esta reacción química da como resultado la formación de dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y acetato de sodio (CH3COONa), todos los cuales son productos no tóxicos y seguros.

Bicarbonato sódico + vinagre = Acetato de sodio + agua + dióxido de carbono NaHCO3 + CH3COOH => CH3COO-Na+ + H2O + CO2

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MATERIALES

-Huevo

-Recipientes

-Vinagre

-Sal de mesa

-Cuchara sopera

PROCEDIMIENTO

Colocar con cuidado los 3 huevos en el recipiente grande y cúbrelos con vinagre

Deja pasar unas 12 horas hasta que el proceso concluya

Al finalizar habrá desaparecido el cascaron y quedara una membrana conteniendo el huevo

En el primer recipiente de medio litro agrega agua limpia hasta una tercera parte

Añade 3 cucharadas de sal y agita hasta que se disuelva la mayoría

En el segundo solo colocaras el agua con un tercio de cucharada de sal

En el tercero colocar el tercer huevo y cúbrelo solo con agua limpia

finalmente cubre los recipientes

CONCLUCION

Al sumergirse el huevo en el vinagre que es un ácido (4% de ácido acético), comienza una reacción química que disuelve la cáscara de carbonato de calcio. El ácido acético reacciona con el carbonato de calcio en la cáscara del huevo y libera gas de dióxido de carbono que ves como burbujas en la cáscara.

La densidad es una propiedad específica de cada sustancia que indica la relación entre la masa y el volumen que ocupa. Cuanto más masa y menos volumen tenga esta sustancia, la densidad será más grande.

Veremos que en el primer vaso donde solo hay agua, el huevo se hunde completamente.

En el segundo vaso donde hemos puesto 1 cucharada sal, vemos que el huevo se queda en la mitad del vaso, mientras que en el tercer vaso el huevo queda flotando en la parte superior.

Eso pasa porque la densidad del agua y la mezcla agua-sal son diferentes.

Cuando tenemos solamente agua, el huevo se hunde completamente porque su densidad es mucho más grande que la del agua. Pero si añadimos sal, la mezcla de agua-sal tiene una mayor densidad y ejerce una fuerza sobre el huevo empujándolo hacia arriba. Al ir añadiendo más sal, la densidad de la mezcla de agua-sal sigue aumentando y si llega a ser más grande que la del huevo, este termina flotando en la superficie.