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Con más de 870.000 hectáreas disponibles para explotación, las reservas nacionales de litio se concentran en tres provincias: Catamarca (Salar de Hombre Muerto, Salar de Antofalla), Salta (Salar del Rincón) y Jujuy (Salar de Olaroz, Salar de Cauchari)

Salar de hombre muerto: Ubicado en en el Departamento Susques, al suroeste de la Provincia de Jujuy. Es uno de los yacimientos más grandes de litio. Pertenece a la empresa norteamericana FMC Lithium Corp y es un emprendimiento estratégico en lo político y económico: a raíz del Tratado de Integración Minero Argentino-Chileno (que contempla la "cooperación mutua para la disminución de costos operativos y el aprovechamiento de infraestructura"), cuenta con la facilidad de una salida directa al Océano Pacífico (ahorrándose de este modo el traslado a puertos del Atlántico). Tiene capacidad para producir 25 millones de libras de carbonato de litio y 12 millones de cloruro de litio. Tiene una vida útil de 70 años

Salar de Antofalla:  Ubicado a unos 25 kilómetros del Salar de Hombre Muerto, el yacimiento de producción de litio más grande de Argentina, pertenece a la empresa "Argentina Lithium & Energy". Tiene unos 130 kilómetros de largo y varía entre 5 y 10 kilómetros de ancho, con profundidades de cuenca reportadas que superan los 500 metros.

Salar del Rincon: Ubicado en La Pampa de Lari del Departamento de Los Andes, Provincia de Salta, se estima que Salar del Rincón es el segundo depósito en importancia en Argentina de carbonato de litio, unas 1,4 millones de toneladas, luego del Salar del hombre muerto. La producción anual se estimaba en unas 1600 toneladas anuales de carbonato de litio, con una proyección de crecimiento a mediano plazo de hasta 30.000 toneladas anuales, a partir de la optimización de los procesos productivos, la construcción de nuevas plantas de elaboración y la exploración de las 120.000 hectáreas que forman el área de operación de la empresa

Salar de Olaroz: Un proyecto minero argentino ubicado en el Departamento Susques, al suroeste de la Provincia de Jujuy, cuyas empresas controlantes son Orocobre (australiana, 66,5%), Toyota Tsusho (japonesa, 25%) y Jujuy Energía y Minería Sociedad del Estado (JEMSE- argentina, 8,5%). La financiación para este proyecto contempla una inversión total de USD 641 millones para establecer una planta de producción de 40.000 toneladas por año (40 KTPA) de carbonato de litio “calidad/grado de batería”. El recurso estimado medido e indicado de 1.752 millones de metros cúbicos de salmuera, con 690 mg/l de litio, 5.730 mg/l de potasio y 1.050 mg/l de boro en la Planta de Olaroz equivale a 6,4 millones de toneladas de carbonato de litio y 19,3 millones de toneladas de potasa (cloruro de potasio) con base en que 5,32 toneladas de carbonato de litio es equivalente a 1 tonelada de litio, y 1,91 toneladas de potasa es equivalente a una tonelada de potasio

Salar de Cauchari: Se ubica en el departamento Susques, en la provincia de Jujuy. La superficie de explotación abarca 83.104 ha ubicadas en una región de similares características morfológicas de aproximadamente 180.000 ha, con lo cual se incrementa su potencial.​La vida útil estimada de explotación es de 40 años, con una producción de 40.000 toneladas anuales de carbonato de litio y 80.000 toneladas anuales de potasio

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El Litio en su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Su densidad es la mitad de la del agua, siendo el metal y elemento sólido más ligero.
Al igual que otros metales alcalinos, el litio puro es altamente inflamable y ligeramente explosivo cuando se expone al aire y especialmente al agua. Es además corrosivo por lo que requiere el empleo de medios adecuados de manipulación para evitar el contacto con la piel. Se debe almacenar en un hidrocarburo líquido como vaselina o aceite mineral.
El litio es un elemento moderadamente abundante y está presente en la corteza terrestre en 65 partes por millón (ppm). Esto lo coloca por debajo del níquel, cobre y wolframio y por encima del cerio y estaño, en cuanto a su abundancia en el planeta. Argentina, Bolivia, Chile y Perú tienen el 85% de reservas de litio del planeta

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Existen dos tipos de depósitos que son la fuente de la explotación actual del litio. Estos son las pegmatitas (mineral) y los salares.
Produccion a partir de los salares: En este proceso se extrae la salmuera de litio bombeandola desde abajo de la corteza salina y la salmuera extraida se somete a  distintas etapas de evaporación, que tienen lugar en piletones impermeabilizados en los que se agrega cal para precipitar sales de sodio, potasio y magnesio, entre otras, hasta que se alcanza el contenido de litio. El contenido de litio depende  de la composición de las salmueras y, generalmente, es acompañado por otros elementos, como boro, bromo, calcio, carbonatos, cloruros, nitratos, magnesio, potasio y sodio. Esto significa que al ser variable la composición de los salares, el tratamiento de cada uno de ellos es específico y, por ende, el proceso productivo se ajustará a esa particularidad. La separación del litio se realizará en una planta de procesos en la que, según la tecnología desarrollada por cada productor, se llegará a la obtención de: carbonato de litio grado industrial o batería, hidróxido de litio, cloruro de litio, o fluoruro de litio.
El proceso convencional consiste en la eliminación de boro a partir de su extracción con un disolvente (resina) seguido de la eliminación del magnesio y calcio, para lo cual se combina cal con dióxido de carbono. Como siguiente paso se precipita el carbonato de litio con carbonato de sodio (soda ash) a una alta temperatura, para finalmente realizar un lavado de la solución obtenida. Este último paso se debe a la escasa solubilidad del carbonato de litio, lo que permite separarlo del resto de los compuestos.
Si al carbonato de litio se lo somete al ácido clorhídrico, con una posterior concentración por cristalización en evaporadores al vacío, dará lugar a la obtención de cloruro de litio. Este compuesto puede luego ser sometido a un proceso de electrólisis y conseguir así, como producto final, litio metálico.
En el proceso de precipitaciones diferenciales utilizado para obtener el producto final (carbonato, hidróxido o fluoruro de litio) se utilizan diferentes reactivos químicos. En el caso de presentar un alto contenido de sodio, los reactivos apropiados podrían ser benzoil1,1,1-trifluoroacetona u óxido de trioctilfosfina disueltos en kerosene. Ahora bien, si la salmuera tuviera elevados contenidos de magnesio, podría utilizarse como reactivo tributilfosfina y cloruro férrico o utilizar la tributilfosfina, con perclorato de sodio y un líquido iónico o 1-butil-3-metil-imidazolio hexafluorofosfato
Produccion a partir de pegmatitas:  Este proceso, a diferencia del anterior, tiene una familiaridad con las explotaciones tradicionales de otros tipos de metales, por lo que, bajo esta modalidad, se extraen los minerales de litio mediante minería a rajo o tajo abierto. Este mecanismo es usado principalmente en Australia, China, Zimbabue, Portugal y Brasil. El contenido promedio de óxido de litio (Li2O) es de 1,5%. Los minerales extraídos del proyecto en explotación son sometidos a un proceso de concentración, el cual comprende chancado, molienda y flotación, obteniendo como resultado un concentrado de litio con una ley de 6,0 a 6,5% de Li2O.
Si se desea producir hidróxido de litio (LiOH), la mezcla resultante del proceso anterior se muele y luego lixivia de manera de recuperar el litio en solución acuosa como hidróxido de litio. La pulpa lixiviada se sedimenta y filtra. El filtrado obtenido, que contiene cerca de 10% de hidróxido de litio en solución, se  evapora y cristaliza en forma de hidróxido de litio monohidratado, luego se centrífuga y seca a 80-120°C con vapor indirecto para tener así los cristales secos del monohidrato. La solución obtenida en la centrifugadora se retorna al cristalizador y una pequeña parte se descarta para evitar acumulación de impurezas como aluminio (Al), magnesio (Mg), calcio (Ca), potasio (K) y cloro (Cl). Los cristalizadores se incrustan rápidamente de hidróxido de litio, por lo que requieren de un lavado semanal con ácido clorhídrico (HCI) para desincrustarlos mediante la formación de cloruro de litio. Este producto se debe tratar separadamente. Si se requiere hidróxido de litio anhidro, el monohidrato se calcina a baja temperatura en vacío a 100- 120°C, envasando luego el producto, que es higroscópico.
Si se desea producir carbonato de litio desde el espodumeno calcinado, se lo muele y luego se trata con ácido sulfúrico concentrado (96-98%) a 250°C en un reactor agitado, formando así sulfato de litio (soluble) el cual se extrae luego mediante lixiviación de la calcina con agua a 50-60°C. La pulpa se decanta y filtra. La solución obtenida se trata con hidróxido de calcio para precipitar los sulfatos presentes, como sulfato de calcio y alúmina, y dejar el litio en solución como hidróxido. La reacción del espodumeno con ácido sulfúrico concentrado a 250°C ocurre en forma de una pasta semi-plástica con apariencia de cemento pastoso y con generación de gases con dióxido de azufre (SO2), óxido de azufre (SO3) y ácido sulfúrico gaseoso, lo cual requiere de reactores agitados tipo mezcladores u hornos de pisos, con control y neutralización de los gases de salida. El lavado del carbonato se hace con agua caliente a 90-95°C y las soluciones de lavado se recirculan al proceso para no perder litio disuelto. El producto obtenido es carbonato de litio de 98.5 – 99%.

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La Tabla periódica es una tabla que muestra todos los elementos químicos que han sido descubiertos, los cuales están ordenados de forma creciente por su Número atómico (cantidad de protones), para que de esta forma, los elementos con propiedades físicas y químicas similares, queden en las mismas columnas.
La tabla periódica está conformada por 118 elementos químicos, donde 90 de ellos se pueden encontrar en la naturaleza, y el resto, son elementos sintéticos, creados en el laboratorio. Éstos están distribuidos en 18 grupos (columnas horizontales) y en 7 períodos (filas verticales).
Según dónde se encuentren sus electrones de valencia, los elementos se pueden clasificar en 4 bloques:

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Los elementos del bloque s son aquellos que tienen sus electrones de valencia en el orbital s. Está conformados por los elementos del Grupo 1 y 2 de la tabla.  Los del grupo 1 son llamados alcalinos (excepto el Hidrógeno), y los del grupo 2 son los alcalinos-térreos.
Tienen poca capacidad para atraer electrones, es decir, tienen baja electronegatividad, por lo que tienden a perder electrones.

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Los elementos del bloque d tienen su configuración electrónica que termina en orbitales de tipo d.  Está formado por los elementos que se encuentran entre el grupo 3 y el grupo 12 de la tabla.
Estos elementos también son conocidos como metales de transición, y se caracterizan por ser metálicos, dúctiles (forman alambres o hilos) y maleables (forman láminas). Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Mercurio), son duros, tienen altos puntos de fusión y ebullición y son buenos conductores del calor y electricidad. Tienen baja electronegatividad, y sus compuestos presentan diferente color según el estado de oxidación.

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Video sobre el bloque D de la tabla periódica 🤗

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Los elementos del bloque p son los que tienen los electrones de su capa más externa en un orbital p. Son aquellos que se encuentran entre los grupos 13 y 18 de la tabla (excepto el helio).
Está formado por 35 elementos, los cuales son metales, no metales, metaloides y gases nobles, que tienen distintas propiedades.
Estos metales son buenos conductores de calor y electricidad, son blandos y sus puntos de fusión y ebullición no son muy altos. Los no metales son malos conductores, tienen bajos puntos de ebullición, y pueden encontrarse en un estado sólido, líquido o gaseoso. Los metaloides tienen algunas propiedades de los metales, y otras de los no metales, los más famosos son el germanio y el silicio. Los gases nobles son estables y muy poco reactivos, su capa externa está llena de electrones, se encuentran en la atmósfera y son claros e inodoros.

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Los principales usos del Litio son en baterias, vidrio cerámico, grasas lubricantes, aire acondicionado, entre otros. Estas aplicaciones son principalmente en la metalurgia, donde el elemento activo se utiliza como eliminador (eliminador de impurezas) en el refino de metales como el hierro , el níquel , el cobre y el zinc y sus aleaciones.

Grasas lubricantes

El hidróxido de litio es el agente espesante más utilizado en grasas multipropósito para la lubricación automotriz e industrial.

Baterías

Debido a su densidad de energía y la falta de «efecto memoria», las baterías recargables de iones de litio y de polímero de litio son la fuente de energía más eficiente para teléfonos celulares, computadores portátiles y otros dispositivos electrónicos portátiles. Las baterías para los nuevos modelos de vehículos eléctricos (EV, HEV) también se basan en compuestos de litio.

Vidrio cerámico

El carbonato de litio es un componente clave en la formulación del vidrio cerámico utilizado en encimeras de cocina, reduciendo el coeficiente de expansión térmica del vidrio y por lo tanto haciéndolo resistente a altas temperaturas.
https://www.youtube.com/watch?v=wfzHuknfQNs
Video sobre uso y aplicaciónes industriales del Litio.

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Una de sus características es que no presenta propiedades químicas y físicas similares con su grupo y con los metales alcalinotérreos. Además, experimenta múltiples reacciones orgánicas e inorgánicas

Propiedades fisicas

Su punto de fusión se alcanza a los 181 °C, mientras que a los 1342 °C alcanza su punto de ebullición.

A 20 °C y a una atmosfera de presión, tiene una densidad de 535 kg/m3.

En condiciones ambientales, su estado de agregación es el sólido.

Es un metal no magnético (paramagnético).

Es un buen conductor eléctrico y térmico.

En estado sólido su estructura cristalina sigue una geometría cubica centrada en el cuerpo.

Organolépticamente, es un metal blando con una tonalidad blanca plateada o grisácea.

Posee una dureza de 0,6 en la escala de Mohs.

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Los metaloides son elementos químicos con propiedades intermedias entre los metales y no metales. Éstos tienen dos propiedades generales: son semiconductores y forman óxidos anfóteros (que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base). Los elementos que se consideran metaloides son: boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, telurio y polonio. Todos estos elementos poseen tres electrones de valencia o más en su última órbita.

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· A escalas atómicas, está compuesto por 3 electrones repartidos en 2 niveles de energía y un núcleo de 3 protones y 4 neutrones.

· Es un metal univalente.

· Posee únicamente un estado de oxidación: +1.

· Es capaz de reaccionar tanto con compuestos orgánicos como inorgánicos.

· Reacciona explosivamente con el agua para producir hidrogeno gaseoso e hidróxido de litio.

· Al reaccionar con oxígeno produce monóxido y peróxido.

· Es el único metal alcalino capaz de reaccionar con el nitrógeno, en condiciones ambientales, para producir nitruro.

· El litio puro es altamente soluble en aminas alifáticas de cadena corta, pero su solubilidad desciende drásticamente al interactuar con hidrocarburos.

· Al entrar en combustión desarrolla una llama carmesí, que se torna brillante y blanca si la combustión es violenta.

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Los metaloides son muy variados en cuanto a su apariencia, o sea, forma y color. Algunos son brillantes y otros opacos, y además muchos presentan más de un estado alotrópico, es decir, más de una presentación, dependiendo de su estructura molecular.

Del modo que sea, en su mayoría los metaloides son semiconductores eléctricos, o sea, conducen la electricidad, pero menos que los metales, que son conductores. Aun así, son mucho mejores conductores que los elementos no metales, razón por la cual presentan numerosos usos industriales.

Al igual que con la electricidad, los metaloides conducen el calor mucho mejor que los elementos no metálicos, pero sin alcanzar la alta conductividad de los metales.

Semejante condición intermedia les permite a los metaloides reaccionar distinto, dependiendo de si están en presencia de un metal (en ese caso reaccionarán como un no metal) o un no metal (entonces reaccionarán como un metal). En líneas generales, son elementos bastante reactivos, hallados rara vez en forma pura en la naturaleza. Además de que suelen ser tóxicos como el boro.

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Metaloides o semimetales (Explicación, usos y curiosidades)

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Cada uno de los elementos puede ser identificado gracias a su número atómico Z, este es el mismo número de electrones y protones que tiene el núcleo. El número atómico del litio es 3, por lo tanto, el átomo de litio posee 3 electrones. 2 de ellos ocupan el orbital 1s, el tercero se ubica en el orbital 2s, lo que significa que se encuentra en un orbital de energía mayor.
La configuración electrónica del litio es 1s22s1 y de forma simplificada corresponde a [He] 2s1.

Esto sucede porque se tiene presente el elemento contiguo que en el caso del litio es el helio. La configuración de este es 1s2, similar a la órbita con la que inicia la configuración tradicional del litio. De tal manera que únicamente se usa el símbolo atómico del helio y se ubica en el soporte expresando que el litio tiene similar configuración que el helio, uniendo la órbita 2s1.

Es posible identificar este elemento gracias al símbolo Li que se ubica en el grupo 1, luego de los elementos alcalinos que pertenecen a la tabla periódica. El litio es presentado en estado puro como un metal blando, cuando entra en contacto con el aire o el agua tiene una rápida oxidación, es de mucha utilidad en aleaciones que van a favor del calor.

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⚛CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL LITIO Z=3 ⚛DIAGRAMA DE ORBITALES⚛ DIBUJO DEL ATOMO DE LITIO

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El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al período 4 de la tabla periódica de los elementos.​​Es un metaloide blanco grisáceo, brillante, duro y quebradizo en el grupo del carbono, químicamente similar a su grupo vecino, el silicio y el estaño. Éste, anteriormente, era utilizado principalmente en la fabricación de transistores y otros elementos electrónicos. Y actualmente su principal aplicación está en la industria de la fibra óptica, dispositivos ópticos de infrarrojos y en la fabricación de paneles solares.

El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos de símbolo Si.​ Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre ​ después del oxígeno. Este se utiliza en la fabricación de semiconductores y paneles solares, también en aleaciones, etc.

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En su mayoría, los semimetales son útiles en la fabricación de aparatos electrónicos y otros objetos que usan semiconductores, como rectificadores, transistores, diodos, circuitos integrados o inclusive, en el caso del silicio, para chips y microprocesadores presentes en prácticamente todos los artefactos que usamos hoy en día.

Sin embargo, al ser tan variados, los metaloides presentan otros usos distintos, como parte de pesticidas, materiales sellantes o catalizadores, como algunos isótopos del Boro, por ejemplo, útiles en la absorción de neutrones dentro de las centrales nucleares, funcionando así como agentes de regulación de las reacciones atómicas.

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Los elementos del bloque f son aquellos que tienen sus electrones de valencia en orbitales de tipo f. También son conocidos como metales de transición interna, y se dividen ente los lantánidos y los actínidos, donde la primera comienza a partir del elemento lantano, y la otra a partir del actinio. Los metales de transición interna conducen bien el calor, forman aleaciones entre ellos y tienen distintos estados de oxidación.
Los lantánidos pertenecen al período 6, son mezclas de hidróxidos y óxidos, tienen una abundancia relativamente alta en la Tierra, actualmente se usan para fabricar productos de alta tecnología, como los celulares, y también son llamados tierras raras.
Los actínidos pertenecen al período 7 de la tabla, tienen altos números atómicos, son difíciles de encontrar en la naturaleza, tienen tiempos de vida cortos y todos sus isótopos son radiactivos.