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-La estequiometría es la información de las cantidades de los reactantes y productos en una reacción química. Esta se basa en que la cantidad de reactantes es igual a la cantidad de los productos y que los compuestos tienen una composición fija.
-La palabra "estequiometría" deriva del griego stoicheon (elemento) y metron (medida). Fue aplicada por Jeremias Benjamin Richter en 1792.

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La estequiometría puede estar presente en la vida cotidiana. Cuando hacemos un pastel, tenemos que usar unas cantidades fijas de ingredientes (reactantes) para obtener un pastel (producto). Si utilizamos más polvo de hornear que harina, el resultado probablemente no será el deseado.

. Para preparar un pastel de chocolate, debemos emplear unas cantidades fijas de harina, leche, chocolate, huevos y otros ingredientes. Esto es aplicar la estequiometría en nuestro día a día.

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Ejercicios de ESTEQUIOMETRIA en QUÍMICA 👩🏽‍🔬

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ESTEQUIOMETRIA. APRENDE FÁCIL Y SENCILLO TODOS LOS CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS.  MOL A MOL, GRAMOS ETC

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Introducción

Una ecuación química balanceada se parece a una receta para hacer galletas con chispas de chocolate. Muestra qué reactivos (los ingredientes) se combinan para formar qué productos (las galletas). También muestra las relaciones numéricas entre los reactivos y los productos (como cuántas tazas de harina se necesitan para hacer un grupo de galletas).

Estas relaciones numéricas se conocen como estequiometría de una reacción, un término derivado de las palabras del griego antiguo stoicheion ("elemento") y metron ("medida"). En este artículo, examinaremos cómo podemos utilizar las relaciones estequiométricas de las ecuaciones químicas balanceadas para determinar la cantidad de sustancias consumidas y producidas en las reacciones químicas.

Ecuaciones balanceadas y relaciones molares

Un tipo común de relación estequiométrica es la proporción molar, que relaciona la cantidad de moles de dos sustancias cualesquiera en una reacción química. Podemos escribir una proporción molar para un par de sustancias examinando los coeficientes que hay delante de cada especie en la ecuación química balanceada. Por ejemplo, consideremos la ecuación para la reacción entre óxido de hierro (III) y aluminio metálico:

Ejemplo: el uso de relaciones molares para calcular la masa de un reactivo

Considera la siguiente ecuación no balanceada:

¿Cuántos gramos de se requieren para consumir gramos de completamente?

Paso 1: convertir la masa conocida del reactivo a moles

Paso 2: utilizar la proporción molar para encontrar los moles del otro reactivo

Paso 3: convertir moles de otros reactivos a masa

Por lo tanto, se requieren de para consumir completamente gramos de en esta reacción.

Atajo: podríamos haber combinado los tres pasos en un solo cálculo, como se muestra en la siguiente expresión:

Sin embargo, ¡asegúrate de poner atención especial a las unidades si usas esta estrategia!

Una ecuación química balanceada nos muestra las relaciones numéricas entre cada una de las especies involucradas en un cambio químico. Podemos usar estas relaciones numéricas para escribir proporciones molares, lo que nos permite convertir entre las cantidades de reactivos y/o productos (¡y así resolver problemas de estequiometría!).

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Estequiometría (artículo) | Khan Academy

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