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Essa foi a primeira das teorias ácido-base a ser criada, sendo que isso ocorreu no ano de 1887 pelo químico sueco Svante Arrhenius. Ela ficou conhecida também como teoria da dissociação iônica ou teoria da dissociação eletrolítica, rendendo o Prêmio Nobel, em 1903, a esse estudioso.

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Papel de tornassol em sabonete indicando que ele é básico.

Alguns produtos de limpeza doméstica possuem hidróxido de amônio em sua composição.

Caiação de árvores para repelir insetos.

Alimentos alcalinos - bananas, cajus e caquis verdes.

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A nomenclatura das bases de Arrhenius se dá a partir de “Hidróxido de + nome do cátion ligado ao ânion OH

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Em relação à solubilidade (meio aquoso);

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Em relação à solubilidade (meio aquoso);

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Solúveis: Todos os hidróxidos da família 1A e o hidróxido de amônio

Pouco solúveis: Hidróxidos da família 2A, em geral

Insolúveis: As demais bases. Sendo que, uma ínfima parcela sempre se dissolve, mas é desconsiderada em relação ao total.

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Em relação à força (capacidade de dissociação):

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Em relação à força (capacidade de dissociação):

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Fortes: Todos os hidróxidos de metais das famílias 1A e 2A. Exceto os hidróxidos de berílio e o magnésio.

Fracas: O resto dos hidróxidos metálicos e de amônio (NH4OH);

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Em relação ao número de OH- da molécula, elas podem ser classificadas como:

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Em relação ao número de OH- da molécula, elas podem ser classificadas como:

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Monobases: KOH, NaOH, LiOH;

Dibases: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2;

Tribases: Al(OH)3, Fe(OH)3;

Tetrabases: Sn(OH)4, Pb(OH)4;

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As bases de Arrhenius podem ser classificadas quanto à força, solubilidade em água e ao número de ânions hidróxido na composição.

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As bases de Arrhenius são as que em solução aquosa (na água) sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-), ou oxidrila ou hidroxila.