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Empédocles creía que todas las cosas están compuestas por los cuatro elementos y que estos elementos no pueden ser creados ni destruidos. Esta teoría sugería que la materia no era infinitamente divisible, sino que estaba compuesta por partículas indivisibles. Aunque Empédocles no llegó a describir estas partículas en términos de átomos, su teoría sentó las bases para la idea de que la materia está compuesta por pequeñas unidades indivisibles.

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La materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos que se mueven y se combinan entre sí.

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Aristóteles también creía que estos cuatro elementos se combinaban para formar diferentes tipos de materia, y que las propiedades de la materia dependían de la proporción de cada elemento que la compone. Por ejemplo, si un objeto está compuesto principalmente de tierra, se considera que es sólido y pesado, mientras que si está compuesto principalmente de aire, se considera que es ligero y gaseoso.

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En 1808 postula la teoría atómica basada en evidencia experimental y en un tipo diferente de átomo para cada elemento.
Modelo de la esfera: rígida, indivisible, indestructible y compacta.

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Faraday demostró que la electricidad podía descomponer compuestos químicos en sus elementos constituyentes. Por ejemplo, al pasar una corriente eléctrica a través de una solución de cloruro de sodio (NaCl), los iones de sodio (Na+) y los iones de cloruro (Cl-) se separan y se depositan en los electrodos. Este proceso demostró que los compuestos químicos estaban formados por átomos y moléculas más pequeñas.

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Sir William Crookes hizo varios aportes importantes al estudio del átomo. En particular, en la década de 1870, desarrolló un tubo de vacío que lleva su nombre, el "tubo de Crookes", que permitió la observación de los rayos catódicos. Estos rayos eran los electrones en movimiento que se producían dentro del tubo de vacío cuando se aplicaba una corriente eléctrica.

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el aporte principal de Stoney al átomo fue la idea de que la electricidad estaba compuesta por unidades indivisibles de carga, lo que llevó a la comprensión de la naturaleza discreta de la carga eléctrica. Además, su estimación del valor de la carga del átomo de electricidad contribuyó significativamente al desarrollo de la teoría atómica moderna.

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El científico alemán Eugen Goldstein hizo varios aportes al estudio del átomo. Uno de sus principales logros fue el descubrimiento de los protones, que son partículas subatómicas con carga positiva que se encuentran en el núcleo del átomo.

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En su investigación, Becquerel descubrió que las sales de uranio eran capaces de emitir radiación espontáneamente, sin necesidad de ser expuestas a ninguna fuente externa de energía. Este descubrimiento fue fundamental para el estudio del átomo, ya que demostró que los átomos eran mucho más complejos de lo que se había pensado previamente.

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con un tubo de rayos catódicos y la teoría electromagnética identificó las partículas negativas presente en todos los átomos a través de tubos de rayos catódicos.

Con el descubrimiento, propone el modelo atómico conocido como el modelo del budín de pasas.
Determinó la naturaleza positiva del protón, lo que ayudó a determinar la naturaleza neutra del átomo.
El electrón después fue caracterizado por Millikan con el experimento de la gota de aceite y agua.

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Planck presentó su teoría en 1900, hace exactamente 123 años. En su teoría, Planck propuso que la energía se transmitía en "paquetes" discretos llamados cuantos, en lugar de ser una corriente continua, como se creía anteriormente. Esta idea permitió explicar fenómenos como la radiación del cuerpo negro, que no podían ser explicados con las teorías previas.

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Arrhenius propuso  la existencia de iones hidrogeno (H+) y hidroxilo (OH-) en solución acuosa. Este descubrimiento fue importante porque permitió entender cómo los ácidos y las bases interactúan en solución y estableció las bases para la teoría de ácidos y bases de Brønsted-Lowry.

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Introduce el modelo atómico planetario

La gran cantidad de volumen del átomo es espacio vacío.
El átomo posee en la zona central una energía positiva, a la que llamó núcleo.
Los electrones giran alrededor de ese centro como un sistema planetario alrededor del sol.

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Chadwick propuso que había una partícula neutral adicional en el núcleo, que explicaría la discrepancia en la masa. Utilizando un método similar al utilizado por Ernest Rutherford en su experimento de dispersión de partículas alfa, Chadwick bombardeó una muestra de berilio con partículas alfa y observó la emisión de partículas neutras. A partir de estas observaciones, concluyó que había descubierto una nueva partícula subatómica: el neutrón. propuso que había una partícula neutral adicional en el núcleo, que explicaría la discrepancia en la masa. Utilizando un método similar al utilizado por Ernest Rutherford en su experimento de dispersión de partículas alfa, Chadwick bombardeó una muestra de berilio con partículas alfa y observó la emisión de partículas neutras. A partir de estas observaciones, concluyó que había descubierto una nueva partícula subatómica: el neutrón.

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Propuso su modelo basado en el átomo de hidrógeno en que los electrones:
No son atraídos por el núcleo porque se mueven a altas velocidades.
Ocupan ciertos niveles de energía y órbitas estables, por tanto la energía del átomo está cuantizada.
Describen trayectorias u órbitas circulares en torno al núcleo, llamados niveles de energía.
Se distribuyen en siete niveles de energía distintos, aumentando su radio conforme se alejan del núcleo y se nombran con las letras: K, L, M, N, O, P Y Q. En cada nivel hay una cantidad máxima de electrones. (2n2 donde n es el nivel).
Un electrón en un átomo puede absorber energía de un fotón de luz saltando al próximo nivel energético: estado excitado y puede regresar al estado basal emitiendo la cantidad de energía absorbida.

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observó que el comportamiento de los electrones respecto a los fotones era muy similar, y determina la naturaleza ondulatoria del electrón, es decir, describe al electrón con comportamiento como partícula y como onda.

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investiga el hecho de que si el electrón es considerada partícula debería ser posible determinar su ubicación con precisión, pero como onda, no es posible saber su ubicación ni su velocidad. Al tratar de determinarlo, uno de los dos valores resulta incierto.

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retomó las ideas de De Broglie afirmando el comportamiento del electrón como una onda estacionaria y desarrolló una ecuación matemática (ecuación de onda) que expresa la probabilidad de encontrar un electrón en una zona del átomo llamadas zonas de densidad electrónica y se conocen como orbitales.
• Define el orbital como una función matemática donde es probable encontrar un electrón. Además define los niveles, subniveles y espines.
• Hace uso de tres números cuánticos para definir el estado energético de los electrones: número cuántico principal, secundario y magnético.