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Puede afirmarse que un buffer tiene mayor capacidad de amortiguación dentro del rango de pH comprendido de +1 y +pK del sistema.

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Ejemplo: Curva de titulación de acido acético

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La marcha de la neutralización señala curvas de titulación indicando cambios en el pH en función del volumen de la solución que se agrega.

En el curso de valoración de un acido o base débil se forma en el medio un sistema buffer, en el cual la concentración de los componente va cambiando.

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La titulación acido-base es un procedimiento que permite determinar la concentración de una solución acida( o básica) por el agregado de un cantidad medida y equivalente de una básica(o ácida).

Implica una reacción de neutralización de diversas etapas que aportan datos sobre el sistema de amortiguadores. Cuándo se combina igual numero de equivalente de acido y bases, se halla el punto de equivalencia.

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la capacidad de un sistema amortiguador de frenar los cambios de pH producidos en el medio por la adición de ácidos o bases, es máxima cuando el pH del buffer es igual al pK del acido componente del mismo.

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El pH de una mezcla amortiguadora es igual al pK del acido mas el logaritmo del cociente  entre la concentración inicial de sal y la concentración inicial del ácido.

De acuerdo con la ecuación pH=pK a

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"buffers" o "tampones" reducen los cambios en concentración de iones de hidrogeno. Una solución amortiguadora ( o sistema amortiguador) esta compuesto de un  electrolito débil y una sal del mismo que actúa como electrolito débil.

Es posible calcular su pH con la constante de disociación del acido y las concentraciones iniciales de la sal y el acido. Es máxima cuando la concentración del acido es igual a la sal.

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características de la notación pH

No hay relación directa entre magnitudes [H+] y pH.

Un pH igual a 7 solo indica neutralidad a 25°C.

pH de una solucion puede variar de 0 a 14 como valores limites.

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-pH-
bioquímico danés S o rensen propuso la notación pH utilizada para indicar la concentración de hidrogeno
Definiéndose como el logaritmo negativo de la concentración de [H+]
El agua pura a 25°C= 10⁻⁷ M, por lo tanto su pH=7

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La FUERZA DE ACIDO BASES se determina por su tendencia a perder o ganar electrones.
Pueden dividirse en fuertes, las cuales se disocian completamente al disolverse en agua, y las débiles, que solo ionizan una pequeña porción.

fuerza relativa acido-base: si un acido es fuerte, su base conjugada es débil, si su base es fuerte, su acido conjugado es débil.

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Bronsted y Lowry
Ácidos son todos los compuestos capaces de ceder protones [H+] al medio y bases son capaces de aceptar protones al medio.

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ACIDO: Mayor concentración de iones hidrógeno que de iones hidróxidos al disolverse en agua (solución acida)

BASE O ÁLCALIS: Menor concentración de iones hidrogeno que iones hidroxilo al disolverse en agua (solución básica/alcalina)

El agua pura es una solución neutra porque en ella [H⁺]= [OH⁻].El valor de  1 x 10-7 M es el correspondiente a 25 °C y varia notablemente con la temperatura

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Todo aumento en la concentracion de uno de los iones [OH⁻] o [H⁺] producira una disminucion inmediata del otro ion por desplazamiente de equilibrio hacia la formacion de moleculas enteras y el producto ionico permanera como 10⁻¹⁴.

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el proceso de disociación no modifica la concentración de moléculas enteras [H ₂ 0] lo cual la mantiene prácticamente constante

En la nueva contante K w se designa producto ionico del agua, donde su valor a 25°C= 10⁻⁷ x 10⁻⁷ --> 10-14

El valor K w es constante tanto en agua pura como soluciones acuosas

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Constante de equilibrio
Una K dis con valor proximo a la unidad indica que el electrolito esta extremadamente disociado, con valor de 10 esta practicamente ionizado total.

Un K dis mayor de 10-4 es fuerte, menor a 10-14 no se considera un electrolito, los K dis debiles tienen un valor intemedio entre los citados

cuando se conoce una constante de disociacion de un electrolito es posible calcular la concentracion de los iones y moleculas de una solución, siempre que se sepa la concentracion inicial de la sustancia.

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Es un electrolito débil se disocia débilmente en iones  hidrógenos o protones y hidroxilo

Si se conoce la conductividad de los iones, es posible calcular su concentración. En el agua pura a 25°C, la [H⁺] es 0,0000001 o 10⁻⁷ M, [OH⁻] es igual ya que al disociarse genera el mismo numero de OH- que de H+

Los iones de hidrogeno son muy pequeños y poseen una gran densidad de carga que crea gradientes eléctricos significativos a su alrededor, lo cual influye de gran manera.

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En el hielo (solido) las moléculas originan un conjunto ordenado en una trama cristalina regular, con distancias fijas por la longitud de enlaces.

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El carácter polar de las moléculas es responsable de la interacción con otras sustancias, las cuales dependen de su naturaleza.

COMPUESTOS IONICOS: (Ej: NaCl, cationes y aniones Ca, Mg, etc...)

COMPUESTOS POLARES NO IONICOS: (alcoholes, aldehídos, cetonas)

ambos son hidrófilos y pueden interaccionar con moléculas de agua y formar soluciones estables.

COMPUESTOS APOLARES: Interacciones hidrofóbicas, se disuelven en solventes apolares o poco polares (hidrocarburos)

COMPUESTOS ANFIPATICOS: Grupos hidrófobos y hidrófilos que forman sustancias anfipáticas o antfifílicas.

Cuando se encuentran en el seno del agua forman micelas ( moléculas en la cual los grupos polares se ubican en la superficie, en contacto con medio acuoso)

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Las uniones H explican los elevados valores en las propiedades.

Sin embargo debido a la fluctuación permanente de uniones H en el agua liquida determina mayor densidad que el solido.

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En el agua liquida se pierde el ordenamiento por la inestabilidad de los puentes de hidrogeno ( agrupamientos "oscilantes" o "fluctuantes")

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Este tipo de unión permite que un solo un complejo polimérico (H ₂ 0) posea propiedades excepcionales, especialmente en estado solido y liquido.

Debido a la disposición tetraédrica presentada, una molécula de agua puede formar puentes de hidrogeno con otras cuatro.

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El conjunto forma un dipolo y que la molécula resultante sea polar.

Su distribución de cargas permite a su vez la formación de enlaces de hidrogeno.

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Se compone de un átomo de oxigeno, unido por enlaces covalentes simples, a dos átomos de hidrogeno, formando un ángulo de 104,5°

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Es el componente más abundante del organismo humano. Alrededor del 65% del peso corporal se representa por agua.

Posee propiedades excepcionales como: punto de fusión (0°C), punto de ebullición (100°C) y calor de vaporización (40,71 kJ/mol).
Los cuales son mas elevados en comparación a otros compuestos similares, debido a su estructura molecular

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los enlaces de hidrogeno se forman con un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unidos covalentemente a otro átomo electronegativo.

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Electrolito: Sustancias que en solución acuosa se disocian en partículas con iones, se pueden dividir en fuertes y débiles (solo una pequeña parte de las moléculas se separa en iones)