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Álvarez, D. O. (s/f). Óxidos Metálicos - Concepto, usos, nomenclatura y ejemplos. Concepto. Recuperado el 2 de abril de 2023, de https://concepto.de/oxidos-metalicos/

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Óxido de sodio (Na₂O)

Óxido de potasio (K₂O)

Óxido de calcio (CaO)

Óxido cúprico (CuO)

Óxido ferroso (FeO)

Óxido de plomo (PbO)

Óxido de aluminio (AlO₃)

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Los óxidos metálicos son sumamente importantes para el ser humano y para las industrias contemporáneas, ya que sirven de aditamento en muchos compuestos de aplicación cotidiana.

Además, son la materia prima en laboratorios químicos para la obtención de bases y otros compuestos, ya que su abundancia los hace mucho más fáciles de obtener y manipular.

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Los óxidos metálicos tienen una gigantesca aplicación en la vida cotidiana, sobre todo en la fabricación de diversas sustancias quimicas, Algunos ejemplos son:

Óxido de magnesio. Se utiliza para la preparación de medicamentos destinados al estómago, y en la fabricación de antídotos para intoxicaciones.

Óxido de zinc. Se utiliza para la fabricación de pinturas colorantes y pigmentos de teñido.

Óxido de aluminio. Se utiliza para aleaciones de enorme dureza y otros metales de uso industrial.

Óxido de plomo. Se utiliza en la fabricación del vidrio.

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Para nombrar los óxidos metálicos emplearemos el sistema estequiométrico o sistemático (recomendado por la IUPAC ) y el sistema STOCK. También existe un sistema de nomenclatura llamado “tradicional”, pero actualmente se utiliza poco. Para nombrar los óxidos metálicos según estos sistemas, primero se deben tener en cuenta algunas cuestiones:
Cuando el elemento metálico tiene un único número de oxidación (por ejemplo, el galio (Ga) tiene solo 3+):

Tradicional. Se agregan sufijos y prefijos según el estado de oxidación de los elementos metálicos. Por ejemplo: óxido de galio (Ga₂O₃).

Sistemático. Se nombran según la cantidad de átomos de cada tipo que tiene la molecula. Por ejemplo: trióxido de digalio (Ga₂O₃).

STOCK. Se añade al final del nombre el estado de oxidación del metal en ese compuesto, en números romanos y entre paréntesis. Muchas veces, si el metal tiene un solo estado de oxidación, se omite el número romano. Por ejemplo: óxido de galio (III) u óxido de galio (Ga₂O₃).

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Son un tipo de compuestos moleculares que resulta al combinar un metal con el oxígeno. En estos compuestos el átomo de oxígeno tiene estado de oxidación -2. Su fórmula general puede expresarse de la siguiente manera; X₂On. Estos compuestos también se llaman óxidos básicos porque reaccionan con el agua formando hidróxidos, por lo que además son conocidos como bases.