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2.1 Evolución de ideas, modelos y teorías del átomo

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2.1 Evolución de ideas, modelos y teorías del átomo

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Primeros hombres en mencionar el concepto del átomo.
Sugirieron que la materia estaba compuesta por diminutas partículas indivisibles llamadas átomos y que todas las cosas estaban compuestas por éstos. Creían que todas las sustancias se podían dividir hasta cierto punto y ese punto era el átomo.

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Esta idea no era aceptada por filósofos como Aristóteles, ya que él aseguraba que toda sustancia estaba formada por la combinación de cuatro elementos: aire, fuego, tierra y agua.

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Ley de la conservación de la materia.
Considerado el padre de la química moderna, fundamenta la "Ley de la conservación de la materia" la cual menciona que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

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Ley de las Proporciones definidas.
Enuncia que los elementos se combinan para formar compuestos y siempre lo hacen en proporciones ya definidas.

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John Dalton (1766 - 1844)
Constituyó la "Ley de las proporciones múltiples" la cual señala que los elementos se pueden combinar en más de una proporción, y que cada conjunto corresponde a un compuesto diferente.

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- Toda la materia está hecha por átomos.
- Los átomos son indivisibles e indestructibles.
- Los átomos de un mismo elemento son idénticos.
- Los átomos de distinto elemento varían en masa y propiedades.
- Los compuestos están hechos por una combinación de átomos.

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Átomo como esfera sólida que forma todo

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Realizó un experimento con rayos catódicos y así descubrió y colocó nombre al electrón.
- "Modelo de Pudín de Pasas".

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Representación del modelo atómico de Thomson.

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Estableció el concepto de protón, donde el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo, donde el protón es parte de éste núcleo.

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Representación del modelo atómico de Rutherford.

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Estudió y diseño un experimento que le permitiera medir la energía de los electrones. Para usar la estructura más pequeña, trabajó con el átomo de hidrógeno y lo exponía a energía para observar lo que sucedía al hacerlo.
Su modelo atómico fue conocido como "Modelo Planetario"

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Representación del modelo atómico de Neils Bohr.

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En 1678 el físico holandés Christian Huygens enuncia la Teoría Ondulatoria de la Luz, que considera a la luz como una onda electromagnética.
En los albores del siglo XX, Max Plank al estudiar la relación que emiten los sólidos calentados a distintas temperaturas, descubre que los átomos y las moléculas emiten energía en forma de paquetes energéticos o cuantos.

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Hay muchos tipos de radiaciones electromagnéticas además de la luz visible que comparten ciertas características; sin embargo, difieren en otras; principalmente por las distintas longitudes de onda.

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Louis De Broglie propuso el Principio de Dualidad con una analogía do de la materia al igual que la luz, y en las particulas como el electrón, también cumplen con el dualismo: de onda y de partícula.

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Aquí nace la relación entre el átomo y la luz. Más específicamente, entre el electrón y la luz. Con esta propuesta se plantean múltiples interrogantes; por ejemplo ¿es posible calcular la posición del electrón, la dirección de su movimiento y la velocidad en cualquier instante?.

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Se intentaron hacer cálculos sobre las dudas planteadas del Principio de Dualidad de De Broglie pero no es hasta que Werner Heisengberg revela la respuesta a estas preguntas al enunciar el Principio de Incertidumbre que postula que es imposible conocer de manera simultanea la velocidad y posición de un electrón.