# data[].attributes.headline
Reacciones de óxido-reducción de los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono. Funcionamiento de los convertidores catalíticos.

# data[].attributes.subject
Reacciones de óxido-reducción de los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono. Funcionamiento de los convertidores catalíticos.

# data[].attributes.body
Tema 2.2: Los convertidores catalíticos metálicos en automotores
No. de ejercicios : Ejercicio 1. Convertidores catalíticos-1.
Ejercicio 2. Convertidores catalíticos-2.

¿En qué me equivoqué?

Me equivoque en indicar que en lo catalizadores las moléculas de co2 dan CO para llevar acabo una oxidación.

¿De qué manera lo solucionaste?

Vi otra vez los videos y busque informacion en you tube.

¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?

Diferenciar los conceptos y relacionarlos con los ejemplos gráficos.

Resumen

El convertidor catalítico es una pieza que se encarga de limpiar las emisiones de gases producidas por la quema de combustible este va colocado entre el colector de escape y el primer silencioso de la línea de escape y está formado por una estructura en el interior de material cerámico con una forma de panal de abejas, la composición interior incluye sustancias activas como óxido de aluminio, metales nobles como platino, rodio, paladio, retardadores y promotores que regulan la acción del catalizador, al entrar en contacto con los gases de escape.

El catalizador se encarga de transformar los gases de escape en dos fases:

1. Oxida el monóxido de carbono (CO) y los hidrocarburos sin quemar y los convierte en dióxido de carbono y agua.

2. Produce la reducción de los óxidos de nitrógeno, convirtiéndolos en nitrógeno.

Estas dos conversiones son posibles gracias a las temperaturas con las que llegan los gases de escape al catalizador.

# data[].attributes.headline
Reacciones de óxido-reducción de los óxidos de azufre,nitrógeno y carbono (número de oxidación, agente oxidante y agente reductor).

# data[].attributes.subject
Reacciones de óxido-reducción de los óxidos de azufre,nitrógeno y carbono (número de oxidación, agente oxidante y agente reductor).

# data[].attributes.body
Tema 2.2: Los convertidores catalíticos metálicos
en automotores
No. de ejercicios : Ejercicio 1 y 2. Oxidación-reducción-1, 2.
Ejercicio 2. Integración de óxido-reducción

En un proceso redox, la especie química N2+ es un
agente reductor porque tiene una pérdida de ē, N2+ →

¿En qué me equivoqué?

En identificar los estados de oxidacion de los compuestos de la misma manera saber si se reduce o oxida.

¿De qué manera lo solucionaste?

Observe varios videos y consulte a la maestra en clase.

¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?

Tener en cuenta las características de la reducción y de la oxidación.

Resumen

Una reacción de oxidación–reducción, o reacción redox, es una reacción en la que hay una transferencia de electrones entre especies químicas donde los átomos, los iones y las moléculas que intervienen en la reacción, todo el tiempo se producen reacciones redox a nuestro alrededor: en la quema de combustibles, la corrosión de metales e incluso en los procesos de fotosíntesis y respiración celular hay oxidación y reducción.
Durante una reacción redox, algunas especies sufren oxidación, o la pérdida de electrones, mientras que otras sufren reducción, o ganan electrones

# data[].attributes.headline
Reacciones de combustión (completa e incompleta) como procesos exotérmicos. Cálculo de masas molares, conversiones, mol-número de partículas, mol-gramo y gramo-número de partículas.

# data[].attributes.subject
Reacciones de combustión (completa e incompleta) como procesos exotérmicos. Cálculo de masas molares, conversiones, mol-número de partículas, mol-gramo y gramo-número de partículas.

# data[].attributes.body
Tema 2.1: Huella del carbono
No. de ejercicios : Ejercicio 1. Conceptos de estequiometría
Ejercicio 2. Conceptos de estequiometría 2
Ejercicio 3. Masa molar.
Ejercicio 4. Cálculo de masa molar.
Ejercicio 5  Conversiones con factores unitarios.
conversiones, mol-número de partículas, mol-gramo y gramo-número de partículas.
Ejercicio 6. Conversiones 1
Ejercicio 7. Conversiones 2.
Ejercicio 8. Conversiones 3.

¿En qué me equivoqué?

Me equivoque en algunos conceptos de los crucigramas igualmente al inicio no entendía los pasos para hacer la conversiones podría decir que demasiados problemas en las conversiones de partículas ya que tenia que hacer mas pasos, de la misma manera me cotaba ver donde tenia que acomodar las unidades para que se cancelaran y me quedara el valor deseado y tuve pocos problemas cuando me pedían cierta unidad de una ecuación.

¿De qué manera lo solucionaste?

En esta ocasión vi muchos videos y realice varias veces los ejercicios incluso le pedí ayuda a mi hermano que estudia algo relacionado a la materia y le fui entendiendo mas con los ejercicios en clase.

¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?

Hacer muchos mas ejercicios y tener en cuenta el acomodo de unidades.

Resumen

La estequiometría expresa al relación cuantitativa entre los reactivos y los productos en una ecuación química, los coeficientes estequiométricos en una ecuación balanceada indican las proporciones molares en esa reacción.
Masa Molar de un elemento es la masa de un mol del mismo expresada en gramos y la unidad es g/mol, para poder saber la masa molar de un compuesto, debemos sumar las masas molares de todos los elementos que lo conforman lo que será necesario para poder hacer las conversiones de moles, gramos y partículas.

# data[].attributes.headline
Hidrocarburos como fuente de energía: estructura y nomenclatura de los primeros 10 alcanos.

# data[].attributes.subject
Hidrocarburos como fuente de energía: estructura y nomenclatura de los primeros 10 alcanos.

# data[].attributes.body
Tema 2.1: Huella del carbono
No. de ejercicios : Ejercicio 1. Alcano, estructura y propiedades.
Ejercicio 2. Alcano, estructura y nomenclatura.
Ejercicio 3. Nomenclatura de alcanos 1.
Ejercicio 4. Nomenclatura de alcanos 2.
Ejercicio 5. Nomenclatura de alcanos 3.
Ejercicio 6. Características de los hidrocarburos.

¿En qué me equivoqué?

En identificar que cuando el número de átomos de carbono del compuesto aumenta también su temperatura, asimismo me costo identificar la nomenclatura de los alcanos en especial los nombres me cuesta relacionarlos con su escritura condensada igualmente tuve problemas con las características de hidrocarburos como sus cadenas y representaciones.

¿De qué manera lo solucionaste?

Vi videos y la retroalimentación y observe que es una relación directa, en cuestión de los alcanos me aprendí los nombres y vi que puedo sacar su escritura con una desarrollada y en las características vi varios videos igualmente le pregunte a la mis.

¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?

Comprender los conceptos así como saber las maneras de representar alcanos en todas sus maneras.

Resumen

Los alcanos son hidrocarburos saturados, presentan enlaces sencillos carbono-carbono y carbono-hidrógeno, lo que los hace poco reactivos debido a que los electrones están repartidos de igual manera y no generan cargas eléctricas de importancia, la nomenclatura de los alcanos es lineal se nombran mediante prefijos que indican el número de carbonos de la cadena (met, et, prop, but, pent, hex, hept, oct, non, dec, undec), seguido del sufijo -ano.
Principales caracteristicas:
-En lo que respecta al plano molecular, aunque cada tipo de hidrocarburo tiene una molécula distinta que permite diferenciarlos del resto, lo cierto es que todos ellos comparten una cadena de átomos de carbono.
-Pueden poseer un armazón de moléculas de forma lineal o ramificada, y abiertas o cerradas.

-Son muy inflamables por lo que son muy utilizados para la transformación industrial y para obtener energía.

# data[].attributes.headline
Reacciones de combustión (completa e incompleta) como procesos exotérmicos. Concepto de reacción y ecuación química.

# data[].attributes.subject
Reacciones de combustión (completa e incompleta) como procesos exotérmicos. Concepto de reacción y ecuación química.

# data[].attributes.headline
Reacciones de combustión (completa e incompleta) como procesos exotérmicos. Relaciones estequiométricas: mol-mol, mol-gramo y gramo-gramo

# data[].attributes.subject
Reacciones de combustión (completa e incompleta) como procesos exotérmicos. Relaciones estequiométricas: mol-mol, mol-gramo y gramo-gramo

# data[].attributes.body
Tema 2.1: Huella del carbono
No. de ejercicios : Ejercicio 1. Relación mol-mol
Ejercicio 2. Relación gramo-gramo
Ejercicio 3. Relación mol - gramo
Ejercicio 4. Calentadores de agua
Ejercicio 5. Calentadores de agua 2
Ejercicio 6. Locomotoras de vapor.
Ejercicio 7. Integrador

¿En qué me equivoqué?

Me equivoque en varios problemas de relación debido a que todavía me cuesta hacer las conversiones, igualmente me costo resolver el ejercicio de la locomotora por que se me dificulto encontrar la combustión completa del propano.

¿De qué manera lo solucionaste?

Hice los ejercicios hasta que me salieran con la ayuda de videos y de mi hermano para después reforzar en casa igualmente estudie las fórmulas que nos dio la maestra de hidrocarburos.

¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?

Saber las formulas completas de los hidrocarburos y tener mayor destreza en las conversiones y respetar la sunidades.

Resumen

Un mol es la unidad de medida de la materia en el S.I. y es igual a 6.022x1023 átomos, moléculas, iones o partículas, este valor se conoce como el número de Avogadro. siempre contendrá 6.022x1023 y una masa molar igual a 44 g.
Al ser los gramos una unidad mucho mayor que la uma, habría que juntar muchos átomos para tenerla, la relación es: en 1 gramo hay 602409638554216867469876 uma.
El mol es una medida de cantidad utilizada por los científicos, un mol equivale a 6,022x10²³ unidades igualmente un mol es una unidad importante porque en la tabla periódica un mol de una sustancia es igual a su masa atómica en gramos.
Los integradores electromecánicos son usados en aplicaciones tales como medición del flujo de agua o de potencia eléctrica.

# data[].attributes.headline
Reacciones de combustión (completa e incompleta)como procesos exotérmicos. Balanceo de ecuaciones.

# data[].attributes.subject
Reacciones de combustión (completa e incompleta)como procesos exotérmicos. Balanceo de ecuaciones.

# data[].attributes.body
Tema 2.1: Huella del carbono
No. de ejercicios : Ejercicio 1. Balanceo de ecuaciones
Ejercicio 2. Nomenclatura de alcanos y balanceo de ecuaciones de
combustión completa.

¿En qué me equivoqué?

Tuve bastantes problemas con el balanceo no podía encontrar los números para que los átomos fueran iguales en reactivos y productos.

¿De qué manera lo solucionaste?

Empecé a ver muchos videos y vi que lo podría resolver por tanteo fue mucho mas fácil.

¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?

Tener mas destreza para balancear y identificar bien los alcanos.

Resumen

El balanceo de las ecuaciones químicas es la forma de igualar la cantidad de átomos que reaccionan con los átomos que se producen en una ecuación química, en la ecuación química se muestran la fórmula de los materiales que reaccionan y los productos que se forman, separados por una flecha, el balanceo de las ecuaciones químicas sirve para presentar de forma correcta las proporciones de sustancias que reaccionan y la cantidad de productos que se obtiene.
Para balancear una ecuación química, en primer lugar, debemos confirmar que el número de los átomos del lado izquierdo de la reacción es igual al lado derecho de los productos, de no ser así, podemos recurrir a algunos métodos para hacer el balanceo, como el de tanteo, algebraico y redox.

# data[].attributes.body
No. de Unidad: II
Grupo: 502
Nombre: Patricia Maldonado Pérez
Tema: Control de las emisiones atmosféricas en las grandes urbes

# data[].attributes.body
Tema 2.1: Huella del carbono
No. de ejercicios : Ejercicio 1. Escritura de ecuaciones químicas
Ejercicio 2. Completar ecuaciones de combustión completa.
Ejercicio 3. Escritura de ecuaciones químicas.
Ejercicio 4. Características de las reacciones de combustión completas.

¿En qué me equivoqué?

Me equivoque en leer o comprender la escritura de las ecuaciones, asimismo tuve problemas en escribirlas en especial los reactivos .

¿De qué manera lo solucionaste?

Observe que en el resultado la ecuaciones con poco oxigeno no son completas y liberan monóxido de carbono, en el lado de los reactivos vi que siempre debe de cumplir las condiciones de combustión.

¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?

Saber identificar bien las características de los reactivos y el motivo de que lo sean.

Resumen

Las sustancias generadas por la reacción se llaman productos, y sus fórmulas se colocan en el lado derecho de la ecuación. Los signos más (+) separan las fórmulas individuales del reactivo y del producto, y una flecha (⟶) (⟶) separa los lados del reactivo y del producto (izquierda y derecha) de la ecuación.
La combustión es una reacción entre un comburente y un combustible, con desprendimiento de luz y calor.
La combustión completa libera, como producto de la reacción, dióxido de carbono (CO2) y agua en estado de vapor (H2O); no importa cuál sea el combustible a quemar, el CO2 es un asfixiante simple que actúa básicamente por desplazamiento del oxígeno.
La combustión es incompleta cuando la cantidad de O2 no es suficiente para quemar de modo completo al combustible. Los productos de la combustión incompleta varían según la cantidad de oxígeno disponible. Generalmente se forma monóxido de carbono (CO), gas sumamente tóxico.

# data[].attributes.headline
 Procesos físicos y químicos, exotérmicos y endotérmicos.

# data[].attributes.subject
 Procesos físicos y químicos, exotérmicos y endotérmicos.

# data[].attributes.body
Tema 2.1: Huella del carbono
No. de ejercicio: I Cambios físicos y químicos
Ejercicio 2. Reacciones exotérmicas y endotérmicas
Ejercicio 3. Tipos de cambio de la materia, procesos exotérmicos y endotérmicos

¿En qué me equivoqué?

Me equivoque en diferenciar los cambios de enlaces que indican si son químicos o físicos

En el ejercicio no tuve ningún inciso mal pero debo de admitir que me cuesta diferenciar las graficas.

No recordaba que era una compresa y no supe por que al presionarla se hacia una reacción exotérmica.

¿De qué manera lo solucionaste?

Vi distintos videos donde explicaban los enlaces y como se observan las partículas en cambios físicos y químicos.

Le pregunte a la maestra en la clase y lo comprendí mas.

Busque que era un compresa y puede tener un mejor razonamiento.

¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?

Note que en todos lo ejercicios tuve problemas en analizar los gráficos por lo cual me costo entender el tema.

Resumen
Las reacciones químicas son cambios que se producen en la materia estos pueden ser químicos y físicos.
Cambio físico: cambio que hace que algo sea diferente sin cambiar la composición del material.
Cambio químico: Ocurre cuando la materia se divide en dos o más sustancias o cuando más de una sustancia se combina para formar una nueva sustancia.

Las reacciones endotérmicas y exotérmicas tienen energía como reactivo de la reacción o como producto, las reacciones endotérmicas requieren energía, por lo que la energía es un reactivo el calor fluye desde el entorno hacia el sistema y la entalpía del sistema aumenta

en una reacción exotérmica es una reacción química que desprende energía en forma de luz o calor.

La ley de conservación de la energía establece que en ningún proceso físico o químico, la energía no se crea ni se destruye en otras palabras, se conserva toda la energía en el universo solamente que se transforma por lo tanto durante la mayoría de los procesos, la energía se intercambia entre el sistema y el entorno si el sistema pierde cierta cantidad de energía, esa misma cantidad de energía es ganada por el entorno si el sistema gana cierta cantidad de energía, esa energía es suministrada por el entorno.