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Modelo atómico primitivo (Leucipo y Demócrito)  (Pedro Manuel)

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Modelo atómico primitivo (Leucipo y Demócrito)  (Pedro Manuel)

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Demócrito sabía que si a una piedra la cortas por la mitad, cada mitad tiene las mismas propiedades que la piedra original. Razonaba que si seguías cortando la piedra en trozos cada vez más pequeños, llegarías a un punto tan pequeño que ya no se podría dividir.

Por lo tanto, su teoría proponía que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incomprensibles, cuyas únicas diferencias estaban en la forma y el tamaño. Bautizó a estas partículas como “átomos”.

VENTAJAS Y DESVENTAJAS

Ventajas: es un razonamiento lógico, y se oponía a las otras teorías.

Desventajas: al ser del siglo 4 a.c. no había tecnología, y además no creyeron su teoría.

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Modelo Atómico de Dalton (1803)  (Rafael)

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Modelo Atómico de Dalton (1803)  (Rafael)

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Postulados:
- Toda la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.

- Los átomos del mismo elemento son iguales entre sí, con la misma masa y las mismas propiedades.

-  Los átomos no se dividen, incluso en reacciones químicas.

-  Los átomos diferentes se pueden combinar y formar nuevos elementos.

-  Los compuestos químicos se formar al unir 2 o más elementos.

- Los átomos no se pueden dividir ni romper.

- Los átomos se pueden combinar en compuestos químicos simples.

Insuficiencias:

- Más adelante se demostraría que los átomos de la misma sustancia también se pueden unir. (H2o)

- Ignora la existencia de diferentes isótopos de los elementos.

- Hasta el S.XIX este modelo no fue cuestionado, pero se descubrió que los átomos podían ser divisibles.

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Postulado:
El átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.

Ventajas:
Incorporó partículas subatómicas y nuevos descubrimientos, como la existencia del electrón, e introdujo la noción del átomo como una masa no inerte y divisible.

Desventajas:
El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo yampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo.

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Modelo atómico Rutherford y cia (1911) Ernest Rutherford (Ángela)

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Modelo atómico Rutherford y cia (1911) Ernest Rutherford (Ángela)

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El átomo tiene un núcleo en el que se concentran la carga positiva y prácticamente toda la masa.

Postulados:
-Existe una pequeña región densa en el átomo con carga positiva llamada núcleo.
-La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y los electrones.

Ventajas:
-Explica la estructura del átomo
-Explica la forma en la que se comporta la materia
-Explica la naturaleza de la radiación

Desventajas:
-No tiene en cuenta la fuerza de la electricidad
-No puede explica la estabilidad de los átomos
-No puede predecir la forma en que se comportarán los átomos en un campo eléctrico

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El Modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo,  descubierto por Niels bohr pero fue el primer modelo atómico en el que se propone que los electrones sólo podía ocupar órbitas específicas, llamadas órbitas estables.

Los electrones se mueven de forma estable, es decir, sin liberar energía, en el estado estacionario. Cuando se les aplica una cantidad de energía exterior, esto es, los electrones son excitados, pueden saltar a un nivel de energía superior.

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Postulado:
Los electrones tienen comportamiento dual, de onda-partícula simultáneo, pero dependiendo de su energía y de la escala del fenómeno puede ser más preponderante uno que el otro
Ventajas: Predice adecuadamente las líneas de emisión espectrales, tanto de átomos neutros como de átomos ionizados. El modelo también predice la modificación de los niveles energéticos cuando existe un campo magnético o eléctrico.