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A temperatura ambiente los tioles de bajo peso molecular suelen ser líquidos o gases, mientras que los de cadena larga pueden ser sólidos. Presentan un olor muy fuerte y desagradable, típico a ajo o azufre, y tienen baja solubilidad en agua, ya que el enlace S–H no forma puentes de hidrógeno eficaces, aunque son altamente solubles en solventes orgánicos no polares como éter, benceno o cloroformo. Sus puntos de fusión y ebullición son bajos en comparación con alcoholes de tamaño similar, al igual que su polaridad.

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los tioles son más ácidos que los alcoholes, y pueden desprotonarse con bases fuertes para formar tiolatos, que actúan como nucleófilos reactivos en síntesis orgánica. Además, se oxidan fácilmente a disulfuros (R–S–S–R), reacción fundamental para la estabilización de proteínas, y también pueden sufrir oxidaciones adicionales a sulfinas y sulfonas según el agente oxidante. Comparados con los alcoholes, los tioles tienen menor capacidad de formar puentes de hidrógeno y con un olor mucho más intenso.

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2CH3​SH+[O]→CH3​–S–S–CH3​+H2​O

El metanotiol (CH₃–SH) se oxida, generalmente con agua oxigenada (H₂O₂) u otro oxidante suave, para formar dimetildisulfuro (CH₃–S–S–CH₃).
Esta reacción es importante porque los disulfuros son responsables de la estructura de muchas proteínas (como la queratina en cabello y uñas)

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El fenol se encuentra en su forma natural a temperatura ambiente como un sólido cristalino blanco o incluso incoloro que tiene un olor característico.
Punto de fusión: 43º C

Punto de ebullición: 182º C
Los fenoles son poco solubles en agua dado a la presencia de los puentes de hidrógeno

Los fenoles suelen ser corrosivos e irritantes lo que puede causar graves quemaduras en la piel.

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Posee una acidez débil aproximadamente de 1 × 10⁻¹⁰

Es más ácido que un alcohol alifático.

Al estar presentes en una reacción se observa la orientación tipo meta, para y orto.

El grupo hidroxilo activa al anillo aromático sustituyendo las propiedades del compuesto aromático original.

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Reacción de bromación del fenol

Fenol + Bromo (Br₂) → 2,4,6-tribromofenol

Ecuación química:

C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH+3HBrC_6H_5OH + 3Br_2 → C_6H_2Br_3OH + 3HBrC6​H5​OH+3Br2​→C6​H2​Br3​OH+3HBr

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Las cetonas con pocos carbonos son líquidos incoloros.

Las que tienen 1 o 2 carbonos son líquidos muy volátiles y de olor característico.

A partir de 6 carbonos, muchas cetonas son más viscosas.

Las cetonas pequeñas son muy solubles en agua, porque el grupo carbonilo puede “interactuar” con las moléculas de agua.

Los puntos de fusión y ebullición son más altos que los alcanos de igual tamaño

Son más bajos que los alcoholes de similar tamaño por su nula capacidad de crear puentes de hidrógeno.

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Las cetonas normales no se oxidan fácilmente como los alcoholes o aldehídos

Son más estables

El carbono del grupo carbonilo es electrofílico

Pueden reaccionar con aminas primarias

Las cetonas pueden halogenarse en el carbono que está junto al carbonilo en presencia de un ácido o base.

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CH3​COCH3​+H2​NNHC6​H3​(NO2​)2 ​→ CH3​C=N–NH–C6​H3​(NO2​)2​+H2​O

La acetona (CH₃–CO–CH₃) reacciona con 2,4-dinitrofenilhidrazina, formando un hidrazona insoluble, que aparece como un precipitado amarillo, naranja o rojo. Esta reacción se usa como prueba cualitativa para cetonas y aldehídos.

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Entre más carbonos hallan en la cadena, hay puntos de ebullición más altos, mayor viscosidad y menor solubilidad en agua.

cuando tienen una distribución uniforme de cargas electrónicas (menos polares) son simétricos

Son asimétricos cuando son dipolares netos y afecta sus propiedades físicas.

Los éteres de cadena corta son de olor agradable

Mientras más va aumentando la cadena de carbono, el olor se vuelve discreto.

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muy estables

No reaccionan fácilmente con otras sustancias

son inflamables y volátiles

pueden sufrir auto oxidación lenta

Se rompen por acción de ácidos halhídricos fuertes

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CH3​–O–CH3​+HI → CH3​I+CH3​OH

El dimetil éter (CH₃–O–CH₃) reacciona con ácido yodhídrico (HI) y se rompe el enlace éter, formando yoduro de metilo (CH₃I) y metanol (CH₃OH).
Esta reacción sirve para estudiar la reactividad de los éteres frente a ácidos halogénicos y para producir haluros de alquilo a partir de éteres.

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Los aldehídos con pocos carbonos son gases o líquidos incoloros.

Los aldehídos con más de 5 carbonos son líquidos viscosos o sólidos, con olor característico

Al aumentar la longitud de la cadena de carbonos, se vuelven menos solubles en agua y más solubles en disolventes orgánicos

Punto de ebullición y fusión menores que los alcoholes equivalentes, porque no tienen un –OH libre

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Los aldehídos sí se oxidan fácilmente a ácidos carboxílicos.

Los aldehídos se pueden reducir a alcoholes primarios.

Los aldehídos reaccionan con alcoholes para formar hemiacetales y luego acetales en presencia de ácido.

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Oxidación

CH3​CHO (acetaldehído)+[O]→CH3​COOH (ácido acético)

Reducción

CH3​CHO+H2​→CH3​CH2​OH (etanol)

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Los alcoholes son compuestos Sus propiedades físicas por la formación de puentes de hidrógeno, lo que eleva sus puntos de ebullición y favorece la solubilidad en agua de los alcoholes de cadena corta. Conforme aumenta la longitud de la cadena, la solubilidad acuosa disminuye y crece la afinidad por disolventes orgánicos. Generalmente son líquidos a temperatura ambiente, con densidad menor a la del agua y olores característicos.

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Los alcoholes son compuestos Sus propiedades físicas por la formación de puentes de hidrógeno, lo que eleva sus puntos de ebullición y favorece la solubilidad en agua de los alcoholes de cadena corta. Conforme aumenta la longitud de la cadena, la solubilidad acuosa disminuye y crece la afinidad por disolventes orgánicos. Generalmente son líquidos a temperatura ambiente, con densidad menor a la del agua y olores característicos.

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Desde el punto de vista químico, su reactividad se centra en el grupo hidroxilo. Pueden deshidratarse para formar alquenos, sufrir sustituciones en las que el –OH es reemplazado, y oxidarse según su tipo: los primarios a aldehídos y ácidos, los secundarios a cetonas y los terciarios son poco reactivos a la oxidación. También pueden comportarse como ácidos débiles o bases dependiendo del medio. Estas propiedades explican su amplio uso en síntesis, la industria y la farmacología.

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Desde el punto de vista químico, su reactividad se centra en el grupo hidroxilo. Pueden deshidratarse para formar alquenos, sufrir sustituciones en las que el –OH es reemplazado, y oxidarse según su tipo: los primarios a aldehídos y ácidos, los secundarios a cetonas y los terciarios son poco reactivos a la oxidación. También pueden comportarse como ácidos débiles o bases dependiendo del medio. Estas propiedades explican su amplio uso en síntesis, la industria y la farmacología.