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John Dalton midió las masas de varios elementos y compuestos, y postuló entonces que el átomo era la parte más pequeña que compone cada elemento. Su primer modelo de átomo en 1808 proponía que:

1.       Toda la materia está formada por átomos.

2.       Todos los átomos de un mismo elemento son iguales.

3.       Los átomos de diferentes elementos son distintos entre ellos, especialmente sus masas.

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Joseph John Thomson se dio cuenta de que el modelo de Dalton no podía explicar fenómenos como la carga de los átomos. Propuso un modelo con cargas positivas y negativas que fue llamado <<pastel de pasas>>, en la que el átomo sería una masa como un muffin de cargas positivas, y las cargas negativas incrustadas como pasas en la masa.

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Ernest Rutherford y sus estudiantes usaron una lámina de oro, notaron unas cargas positivas y negativas que no están embebidas en la misma masa y plantearon que el núcleo de los átomos tiene carga positiva mientras que los electrones, de carga negativa, giran muy lejos del núcleo.

Como las cargas positivas y negativas se atraen, se propuso la presencia de una partícula sin carga, el neutrón.

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El modelo actual del átomo, gracias a las contribuciones de la física cuántica y el modelo de Bohr, plantea que los orbitales tienen unas formas definidas donde probablemente se encuentre el electrón y que este tiene un comportamiento dual: onda y partícula. Aunque los electrones son considerados partículas de muy poca masa, experimentan fenómenos propios de las ondas como la interferencia y la difracción.