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El curio tiene dos estados de oxidación el +3 y el +4, con ellos trabajaremos más adelante

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Nombre : Curio
Símbolo : Cm

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Núclido

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En este padlet podrás aprender sobre el elemento químico Curio, por ejemplo sus características generales, dónde se obrtiene, su configuración electrónica, periodo y grupos, estados de oxidaación, datos curiosos y mucho más.

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https://www.rolscience.net/2020/07/datos-y-curiosidades-sobre-el-curio.html

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Glenium Seaborg, Ralph James y Albert Ghiorso identificaron el curio en 1944 en el laboratorio metalúrgico de la Universidad de Chicago en tiempos de guerra.

Su producción fue el resultado del bombardeo con iones de helio de Plutonio-239 en el ciclotrón de 60 pulgadas de Berkeley, California. Aunque el curio sigue al americio en el sistema periódico, en realidad fue el tercer elemento de transuranio producido sintéticamente que se descubrió.

El curio lleva el nombre de la química y física Marie Curie y su esposo, Pierre Curie, que fueron pioneros en la comprensión de la radiactividad.

Propiedades sobre el curio:

Punto de ebullición: 3100 ºC

El curio es altamente radiactivo. Como metal, es lustroso y plateado. Es maleable, químicamente reactivo y electropositivo. Su superficie se oxida rápidamente en el aire, obteniendo una película delgada. En soluciones diluidas, se disuelve rápidamente para formar soluciones de Cm (III). El curio metálico existe en dos estructuras de cristal: una compacta de doble hexagonal y una compacta de alta temperatura, cúbica centrada en la cara.

Nunca se ha observado que los compuestos divalentes de curio se formen a granel. La mayoría de los compuestos de curio trivalente son estables y ligeramente amarillentos o de color verde amarillento. Debido a que los isótopos de curio están disponibles en grandes cantidades, se han preparado y caracterizado muchos compuestos de curio. La mayoría de los compuestos están en estado trivalente.

Si se absorbe en el cuerpo, el curio se acumula en los huesos. Su radiación destruye la formación de glóbulos rojos. En consecuencia, el curio se considera muy tóxico.

El curio se hace sintéticamente. 242Cm y 244Cm están disponibles en cantidades de multigramo, pero 248Cm se han producido solo en cantidades de miligramo.

Probablemente existan cantidades mínimas de curio en depósitos naturales de uranio, como resultado de una secuencia de capturas de neutrones y desintegraciones beta sostenidas por el muy bajo flujo de neutrones naturalmente presentes en los minerales de uranio. Sin embargo, no hay evidencia que sugiera que el curio natural exista hoy en día. Puede, sin embargo, haber existido hace mucho tiempo. El isótopo más estable del curio, 247Cm, tiene una vida media de 16 millones de años. En comparación con la edad de la Tierra, esto es relativamente corto. En consecuencia, si existiera algún curio primordial, habría desaparecido hace millones de años.

Actualmente, el curio se usa principalmente para la investigación científica básica. Algunos de sus isótopos, sin embargo, tienen usos probados. 242Cm genera aproximadamente tres vatios de energía térmica por gramo, más de lo que produce el plutonio. Tanto 242Cm como 244Cm se han utilizado como fuentes de energía para el espacio y las prácticas médicas.

El curio tiene 14 isótopos conocidos. Su masa varía de 237 a 251. Aunque ninguno es estable, 247Cm tiene una vida media de aproximadamente 15600000 años. Se descompone en 243Pu a través de la desintegración alfa.

242Cm tiene una vida media de 163 días y se descompone en 238Pu a través de la desintegración alfa o decae a través de la fisión espontánea.

Fuente, Laboratorio Jefferson.

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Glenium Seaborg, Ralph James y Albert Ghiorso identificaron el curio en 1944 en el laboratorio metalúrgico de la Universidad de Chicago en tiempos de guerra. Su producción fue el resultado del bombardeo con iones de helio de Plutonio-239 en el ciclotrón de 60 pulgadas de Berkeley, California.

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El cuerpo humano puede absorberlo, este se almacena en los huesos, su radiación destruye los glóbulos rojos. Por ende es muy tóxico para el ser humano.

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- Es un metal
- Periodo : 7
- Metal de Transición Interna o Tierras Raras
- Pertenece al bloque F

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Fue descubierto en 1944

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El nombre se le puso en honor a Marie Curie y su esposo Pierre.

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https://www.naturalista.mx/taxa/570733-Curio

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El curio es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Cm y su número atómico es 96. Se produce bombardeando plutonio con partículas alfa (iones de helio). Es un actínido. El curio no existe en el ambiente terrestre, pero puede producirse en forma artificial.

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Se obtiene de manera artificial, ya que en la tierra no existe, es creado en los laboratorios.

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Algo que me gustó aprender fue a formar óxidos, hidróxidos, peróxidos, etc. Porque me parece un tema interesante, y aunque al prinicipio suena difícil es muy fácil de hacer.

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https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-forma-ordenar-elementos-quimicos_15988

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Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos. Su descubridor, el químico ruso Dmitri Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es una de las contribuciones capitales en la historia de la química. A cambio, en 1955 recibió el honor de prestar su nombre al mendelevio (Md), el elemento químico de número atómico 101 en la tabla periódica.

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Imagen: National Geographic

Descargar tabla periódica de los elementos en alta resolución
La tabla periódica es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen ordenados según sus propiedades físicas. Fue diseñada por el químico ruso Dmitri Mendeléiev en 1869 y es considerado por muchos como el descubrimiento más importante de la química. Y es que esta compleja ordenación de los elementos permitió predecir el descubrimiento de nuevos elementos y permitió realizar investigaciones teóricas sobre estructuras desconocidas hasta el momento.

PREGUNTAS FRECUENTES SOBRE LA TABLA PERIÓDICA

¿Cuántos elementos tiene la tabla periódica?

Actualmente la tabla periódica actual cuenta con 118 elementos (94 de los cuales se dan de manera natural en la Tierra) sin embargo, los científicos están intentando sintetizar nuevos elementos artificiales, por lo que no se descarta que esta lista aumente en el futuro. De hecho los grandes laboratorios de Japón, Rusia, Estados Unidos y Alemania compiten por ser los primeros en obtener los siguientes: el 119 y el 120

¿Cómo se organiza la tabla periódica?

La tabla periódica de los elementos está organizada de menor a mayor según su número atómico, es decir, el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Además están distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales conocidas como grupos, de modo que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades similares

¿Qué significa cada elemento de la tabla periódica?

Cada casilla de la tabla periódica corresponde a un elemento químico con unas propiedades determinadas. En dicha casilla se especifica su nombre, el símbolo químico del elemento, su número atómico (cantidad de protones), su masa atómica, la energía de ionización, la electronegatividad, sus estados de oxidación y la configuración electrónica. Gracias a los símbolos químicos se pueden abreviar los elementos de ciertas materias, como el agua, que está compuesta por dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno, es decir: H ₂ O

Grupos de la tabla periódica

Las 18 columnas verticales conforman los conocidos como grupos de la tabla periódica y son elementos que tienden a tener propiedades químicas similares. por ejemplo, la columna más a la izquierda de la tabla, la conocida como el grupo de los metales alcalinos, contiene elementos como el sodio, el potasio o el litio, todos ellos sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión bajos, muy reactivos y con tendencia a ennegrecerse en contacto con el aire. Su nomenclatura ha cambiado, tanto a lo largo del tiempo como de los países donde se nombren.

Clasificación de los elementos de la tabla periódica:

Grupo 1: metales alcalinos

Grupo 2: metales alcalinotérreos

Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actínidos)

Grupo 4: familia del titanio

Grupo 5: familia del vanadio

Grupo 6: familia del cromo

Grupo 7: familia del manganeso

Grupo 8: familia del hierro

Grupo 9: familia del cobalto

Grupo 10: familia del níquel

Grupo 11: familia del cobre

Grupo 12: familia del zinc

Grupo 13: térreos

Grupo 14: carbonoideos

Grupo 15: nitrogenoideos

Grupo 16: calcógenos o anfígenos

Grupo 17: halógenos

Grupo 18: gases nobles

¿Qué es y para qué sirve una tabla muda?

Una tabla periódica muda es la misma tabla periódica pero sin los elementos, ni sus números atómicos. Es decir, una tabla periódica en blanco. Es un recurso muy utilizado para aprender a colocar los elementos químicos en la tabla y analizar sus distintas cualidades.

Tabla periódica en blanco

Descargar tabla periódica de los elementos en blanco

Imagen: National Geographic

Descargar tabla periódica según los estados en que se encuentran
Así nació la tabla periódica en el siglo XIX

Actualmente se conocen 118 elementos y todos ellos están perfectamente colocados en la tabla periódica según sus características. Sin embargo a mediados del siglo XIX solo se conocían 63 elementos y, de hecho, los químicos no se ponían de acuerdo sobre cómo nombrarlos y ordenarlos. Por ello en 1860 se organizó el primer Congreso Internacional de Químicos en la ciudad alemana de Karlsruhe. Esta reunión fue crucial en la historia de la ciencia, pues allí se gestó la manera en la que actualmente organizamos los elementos químicos, pero no fue nada sencillo llegar a un acuerdo.

El primer paso fue establecer el concepto de peso atómico-masa atómica de un elemento, que fue establecido por el químico italiano Stanislao Cannizzaro. En este concepto se inspirarían tres jóvenes participantes en el congreso, William Odling, Julius Lothar Meyer y Dimitri Ivánovich Mendeléiev, para crear las primeras tablas. De todas estas distintas tablas que organizaban los elementos, la de Mendeléiev fue la más rompedora, pues hacía predicciones y dejaba huecos libres para elementos que se descubrirían más tarde, como el galio (1875), el germanio (1887) o el tecnecio (1937). La fecha oficial tomada por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) como referencia para el aniversario del nacimiento de la tabla periódica es el 1 de marzo de 1869 según el calendario gregoriano (resulta que en Rusia en aquella época utilizaban el calendario juliano, por lo que el aniversario según este calendario sería el 17 de febrero) pues fue la fecha en que Mendeléiev publicó su investigación: " La experiencia de un sistema de elementos basados en su peso atómico y similaridad química".

A pesar de que está internacionalmente aceptado a Dimitri Mendeléiev como creador de la tabla periódica, para algunos autores, la versión definitiva de la tabla fue posible gracias a la ley periódica que presentó el británico Henry Moseley a comienzos del siglo XX.

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La tabla periódica, la forma de ordenar los elementos químicos

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La tabla periódica ordena los 118 elementos químicos. Descarga gratis la tabla periódica en PDF y en blanco con sus números atómicos y valencias

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https://www.quimica.es/enciclopedia/Glenn_Theodore_Seaborg.html#:~:text=En%20febrero%20de%201941%2C%20Seaborg,part%C3%ADculas%20alfa%20en%20en%20Neptunio.

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Glenn Theodore Seaborg (19 de abril, 1912 - 25 de febrero, 1999) logró el Premio Nobel en 1951 en apartado de Química por "descubrimientos en la química de los elementos transuránicos", contribuyendo al descubrimiento y aislamiento de diez elementos químicos, desarrolló el concepto de elemento actínido y fue el primero en proponer la serie actínida, que deja fija la disposición actual de la Tabla periódica de los elementos.

Conocimientos adicionales recomendados

Obra

Theodore Seaborg pasó la mayor parte de su carrera como educador e investigador científico en la Universidad de California, Berkeley donde llegó a ser un profesor adjunto en la misma Universidad. Seaborg fue consejero científico sobre energía nuclear de diez presidentes desde Truman hasta Clinton, siendo además chairman de la Comisión Americana para Energía Atómica desde 1961 hasta 1971 donde fue favorable al uso comercial de la energía nuclear así como pacífico. A través de su carrera trabajó para el control armamentístico. Fue uno de los firmantes del Informe Franck y contribuyente para alcanzar el Limited Test Ban Treaty, el Tratado de no proloferación de armas atómicas, y el Comprehensive Test Ban Treaty. Seaborg fue muy conocido por su dedicación a la ensenanza de la ciencia y dedicación a la investigación. Fue uno de los colaboradores del informe "A Nation at Risk" cuando el presidente Reagan era parte de la National Commission on Excellence in Education y fue el principal autor del Informe Seaborg sobre la ciecia académica elaborado en los días finales de la administración de Eisenhower.

Seaborg fue uno de los principales co-descubridores de diez elementos químicos: plutonio, americio, curio berkelio, californio, einsteinio, fermio, mendelevio, nobelio y el elemento 106 (cuyo nombre es el seaborgio, concedido en su honor cuando Seaborg estaba vivo). Desarrolló más de un centenar de isotopos atómicos, y se le concede el crédito de haber realizado una contribución importante en la separación del isotopo de uranio usado en la bomba de Hiroshima, posteriormente hizo descubrimientos en el área de medicina nuclear desarrollando sistemas para la detección de tumores, uno de los más notables es el Iodo 131 que es empleado en el tratamiento de las enfermedades de la tiroides. Se debe tener en cuenta además sus trabajos teóricos en el desarrollo del concepto de los actínidos que toman parte de las series actinidas así como de las lantánidas en la tabla periódica, Seaborg propuso la ubicación que en la actualidad conocemos en las series transactínidos y superactínidos. Tras compartir en 1951 el Premio Nobel de Química con Edwin McMillan, el recibió aproximadamente 50 doctorados honorarios y numerosos otros honores. Los epónimos dedicados a Seaborg alcanzan desde elementos atómicos hasta asteroides. Seaborg fue autor de una gran cantidad de artículos, habiendo participado en la elaboración de más de 50 libros. Su lista de publicaciones mantiene el record de entradas en Who's Who.

Biografía

Vida Temprana

Seaborg, de parientes suecos, nació en Ishpeming Michigan, es el hijo de Herman Theodore (Ted) y Selma Olivia Erickson Seaborg. Tuvo sólo un hermana Jeanette. Cuando Glenn Seaborg era un crio, la familia se trasladó a una subdivision denominada Home Gardens, que posteriormente se anexó a la ciudad de South Gate, California, un suburbio de Los Angeles. Él llevó un diario con sus actividades desde 1927 hasta que en 1989 sufrió un infarto. De joven le fascinaban los deportes y el cine, el interés por la ciencia no fue posible hasta que conoció a un profesor de física y química que le inspiró (el nombre es Dwight Logan Reid, profesor en el David Starr Jordan High School en Watts Los Angeles California.

Se graduó en Jordan en 1929 siendo como el primero de su clase y recibió la licenciatura en Química por la Universidad de California en 1934. Mientras en UCLA, fue invitado por el profesor alemán para que se entrevistara con Albert Einstein, una experiencia que tuvo un profundo impacto en Seaborg. Seaborg trabajó durante estos tiempos como empaquetador de frutas y asistente de laboratorio.

Trabajo como graduado

Tomó su PhD en química en la Universidad de California, Berkeley, en 1937 con una tesis doctoral en la dispersión inelástica de los neutrones (en el que acuñó el término de " nuclear spallation"). Fue miembro de la fraternidad profesional de química Alpha Chi Sigma. Como estudiante graduado en los años 1920s Seaborg desarrolló una investigaciones en wet chemistry con la ayuda de su consejero Gilbert Newton Lewis y junto a él publicó tres artículos sobre la teoría de los ácidos y bases. Seaborg estudió con detalle el texto de Applied Radiochemistry de Otto Hahn, del Instituto Caiser Guillermo para la Química en Berlín y tuvo su impacto desarrollando en él un interés profundo por la investigación. Durante varios años, Seaborg condujo importantes investigaciones sobre radioactividad artificial empleando el ciclotrón de Lawrence en Berkeley. Fue animado para aprender los inicios de la fisión nuclear Seaborg empezó por aquellos años a ser experto en la ciencia nuclear y esto llamó la atención de Robert Oppenheimer. Oppenheimer tenía la reputación de proporcionar largas respuestas, a menudo profundas y bastante prolongadas sin que se hubiera acabado la pregunta por parte del interlocutor. Seaborg adquiró la costumbre de hacer preguntas de formulación rápida, planteadas a veces de forma velada, esto hizo que tuviera una buena reputación de persona sucinta.

Pionero de la química nuclear

Seaborg permaneció en la Universidad de California, Berkeley para completar su investigación de postdoctorado. Continuó con el trabajo de Frederick Soddy sobre las investigaciones de los isótopos y contribuyó al descubrimiento de más de 100 isótopos de diferentes elementos. Empleando uno de los ciclotrones de su profesor Lawrence, John Livingood, Fred Fairbrother, y Seaborg crearon un nuevo isótopo del hierro, el hierro 59 ( Fe-59) en 1937. El hierro-59 fue útil en los estudios de la hemoglobina en la sangre humana. En 1938, Livingood y Seaborg colaboraron para crear un importante isótopo del Iodo, el Iodo-131 (I-131) isótopo que todavía se emplea hoy en día para el tratamiento de la tiroides. (Muchos años después esta contribución hizo que se pudiera prolongar la vida de su madre.) Como resultado de estas y otras contribucuiones, Seaborg fue aclamado como pionero en las aplicaciones de medicina nuclear además de ser uno de los más prolíficos descubridores de isótopos.

En el año 1939 empezó a ser instructor en química en la UC Berkeley,y fue ascendido a profesor asistente en essor in 1941 y profesor en 1945. El físico de la UC Berkeley Edwin McMillan lideró el equipo que descubrió el elemento 93, neptunio en 1940. Por lo tanto en Noviembre de 1940, McMillan fue persuadido para abandonar Berkeley temporalmente para asistir con urgencia la necesidad de investigación en la tecnología del radar. Como Seaborg y sus colegas habían perfeccionado los métodos de McMillan de oxidación-reduction para aislar el neptunio, él preguntó a McMillan para continuar con la colaboración de investigación en el elemento 94. McMillan estuvo de acuerdo. Seaborg fue el primero en elaborar un informe con la emisión alfa era proporcional sólo a una fracción de del elemento 93 bajo observación. La primera hipótesis de esta emisión era la contaminación de las muestras con Uranio. Pero un análisis más detallado de las emisiones de partículas alfa mostró la existencia del elemento 93. En febrero de 1941, Seaborg y sus colaboradores hicieron el descubrimiento del elemento que cambiaría la historia de la humanidad, el elemento 93, que posteriormente denominó como plutonio. El plutonio es relativamente estable, y decae rápidamente mediante la emisión de partículas alfa en en Neptunio. En el mismo año produjo plutonio, en 1941, descubrió un isótopo U ²³⁵ que aparece sólo bajo ciertas condiciones.

Notas

1. ↑ http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1951/index.html, Nobel website, accedido en Enero, 2007.

2. ↑ http://www.nmu.edu/seaborg/seaborg.htm, "Glenn T. Seaborg: Citizen-Scholar," Glenn T. Seaborg Center Website, Northern Michigan University.

3. ↑ http://isswprod.lbl.gov/Seaborg/bio.htm, Glenn Seaborg: His Biography, Lawrence Berkeley Laboratory website, accessed November 9, 2006.

4. ↑ http://www.lbl.gov/Science-Articles/Archive/seaborg-edu-legacy.html, Science Beat, Lawrence Berkeley Laboratory website, accessed November 9, 2006.

5. ↑ http://www-cms.llnl.gov/seaborginstitute/seaborg.html, Seaborg Institute website, accedido en Enero 2007.

6. ↑ Seaborg, Glenn T. and Eric Seaborg, Adventures in the Atomic Age: From Watts to Washington. (New York: Farrar, Straus and Giroux, 2001), 13-14. ISBN 0-374-29991-9

7. ↑ http://www.spartacus.schoolnet.co.uk/USAseaborgH.htm biographical entry, website, accedida en Julio de 2006.

8. ↑ Seaborg, Glenn T. and Eric Seaborg, Adventures in the Atomic Age: From Watts to Washington. (New York: Farrar, Straus and Giroux, 2001), 57-59. ISBN 0-374-29991-9

9. ↑ Seaborg, Glenn T. and Eric Seaborg, Adventures in the Atomic Age: From Watts to Washington. (New York: Farrar, Straus and Giroux, 2001), 26. ISBN 0-374-29991-9

10. ↑ http://www.atomicmuseum.com/tour/nm1d4.cfm, National Atomic Museum, website, accessed July 16, 2006.

11. ↑ http://www.lbl.gov/Science-Articles/Archive/seaborg-timeline.html, Glenn T. Seaborg Timeline, Lawrence Berkeley Laboratory website, accessed November 9, 2006.

12. ↑ Jackson, David J. and W. K. H. Panofsky, Biographical Memoirs: Edwin Mattison McMillan, National Academies Press, online at http://www.nap.edu/readingroom/books/biomems/emcmillan.html , accessed July 16, 2006

13. ↑ Delphine Farmer, An Elementary Problem, Berkeley Science Review, Issue 1:Volume 1, 2001, online at http://www.nap.edu/readingroom/books/biomems/emcmillan.html , website accedida en Julio de 2006.

Enlaces externos

National Academy of Sciences biography

Annotated bibliography for Glenn Seaborg from the Alsos Digital Library

Nobel Institute Official Biography

UC Berkeley Biography of Chancellor Glenn T. Seaborg

Lawrence Berkeley Laboratory's Glenn T. Seaborg website

American Association for the Advancement of Science, List of Presidents

American Chemical Society, List of Presidents

Seaborg and Plutonium Chemistry, at Department of Energy official site

Glenn Seaborg Trail, at Department of Energy official site

Glenn T. Seaborg Center at Northern Michigan University

Article describing the Seaborg Archives at Northern Michigan University

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Glenn Theodore Seaborg (19 de abril, 1912 - 25 de febrero, 1999) logró el Premio Nobel en 1951 en apartado de Química por "descubrimientos en la química de los elementos transuránicos", contribuyendo al descubrimiento y aislamiento de diez elementos químicos, desarrolló el concepto de elemento actínido y fue el primero en proponer la serie actínida, que deja fija la disposición actual de la Tabla periódica de los elementos.

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Tiene dos electrones en el último nivel de energía

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https://quecuriosidades.com/curio-caracteristicas/

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Gracias al gran trabajo de los científicos hoy en día en el área de química elemental, hemos sido grandemente beneficiados por estos componentes. Todos y cada uno de ellos nos ayudan, permitiendo que nuestra vida sea más estable.

Nuestra sección de química es una de las más amplias y completas. Aquí te describimos a cada uno de los elementos de la tabla periódica. El día de hoy es el turno del Curio, elemento numero 96 presenten en la actual tabla elemental. Nuestra sección es sumamente sencilla de comprender, si deseas conocer las Características del Curio no dejes de leer esta interesante información.

Características del Curio

El curio recibe su nombre en reconocimiento a la gran científica Marie Curie, de nacionalidad Polaca. Esta destacada científica identifico elementos como el Polonio y el Radio. Junto a su esposo, dejo un legado y grandes aportes en el campo de la radiactividad.

EL descubrimiento de este elemento pertenece a los científicos Glenn Seaborg, Ralph James y Albert Ghiorso. Estos junto a León Morgan descubrieron el americio. Los científicos lograron producir el curio en un laboratorio de guerra de la Universidad de Chicago. El proceso se dio bajo el bombardeo de plutonio-239. Es por ello, que este elemento es sintético, es decir, deriva de algún proceso y no como otros encontrados en la naturaleza.

Entre sus características principales el sumamente radiactivo, durante su estado sólido es de color plateado con tonos brillantes casi dorados. Además es maleable, radioactivo con químicos, muy electropositivo y se oxida a grande velocidades en contacto con el aire. La mayoría de los isotopos de este elemento son trivalentes.

La producción de este elemento es muy rigurosa, además de ser peligroso para la salud. Si no se usa la protección adecuada, este elemento en contacto con el cuerpo, penetra los huesos e inhibe la producción de glóbulos rojos. Es por ello, que producirlo es costoso y muy peligroso. Por tal motivo, no se tiene de él la suficiente información.

Usos del Curio

Este elemento se usa, solo para la investigación, los científicos tratan de producirlo con mucho cuidado, con el fin de darle algún uso en un futuro no muy lejano.

Luego de conocer al Curio, seguro tu mente querrá conocer otros de su tipo. Te invitamos a pasearte por nuestra distinguida sección de química elemental, la cual contiene distintos elementos.

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Características del Curio, usos y descubrimiento

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Gracias al gran trabajo de los científicos hoy en día en el área de química elemental, hemos sido grandemente beneficiados por estos componentes. Todos y cada uno de ellos nos ayudan, permitiendo que nuestra vida sea más estable. Nuestra sección de química es una de las más amplias y completas.

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https://conceptoabc.com/curio/

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El curio es un elemento de la tabla periódica que se caracteriza por ser artificial y por su radiactividad. A continuación descubre más.

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Cada clase aprendiamos a formular distintas cosas con nuestro elemento químico, como ya mencioné anteriormente, óxidos, hidróxidos, peróxidos, ácidos

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Es usado para la ivestigación científica básica.

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El Curio 247 vive aproximadamente 15600000 años.

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Se obtiene del bombardeo de plutonio junto a partículas de helio.

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Fue el tercer elemento transuránico descubierto.

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Yo creo que este elemento químico si nos puede ayudar a futuro, sin embargo hace daño al ser humano, por ende si no se hace un buen uso de este nos afectará de manera negativa, esto de acuerdo a las personas que lo utilicen. En cuanto a lo ambiental según https://www.lenntech.es/periodica/elementos/cm.htm está en muchas zonas localizadas y fue creado en base a las pruebas de armas nucleares, y contamina parte del suelo, aunque no sea muy fuerte, y no he llegado a investigar bien si causa un daño mayor o no, considero que lo mejor es dejar de usarlo.

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Lo podemos encontrar en laboratorios de radiación donde es manejado por expertos.

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Se usa principalmente para estudios e investigaciones básicas, esto es algo normal en la mayoría de actínidos.

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No se puede usar con fines comerciales

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Puede ser usado para generar nuevos actínidos, producir energía térmica, sondas espaciales, blindajes de satélites o combustible.

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Sus isótopos obtienen a base del Uranio 238 o de la reducción de trifloruro de Curio.

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https://www.lenntech.es/periodica/elementos/cm.htm

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Curio (Cm) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente

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Se puede ingerir mediante alimentos, agua o por la respiración. Y es mucho más probable que sea por respiración de algún polvo que por ingerir algo directamente.

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Isótopos entre 238 al 250

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Hay compuestos sólidos que contienen el Curio como:
CmF4 , CmF3, CmCl3, CmBr3, CmI3, CmO3 y CmO2

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Si, les inyectan a las ratas el Curio para poder analizar que podría pasar con el ser humano, esto se hace mediante una inyección intravenosa, de curio 242 y curio 244, estas luego sufrieron cáncer de esqueleto y las que lo inhalaron sufrieron cáncer al pulmón y al hígado.

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https://coggle.it/diagram/Y0An4efA2wMrblS5/t/-/97b0e00f1fe37a3143630f11f5ffd2fc5c2ccd936f3edb7ea096062cc3645cf2

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Propiedades de la materia del Curio - Coggle Diagram

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Propiedades de la materia del Curio - Coggle Diagram: Propiedades de la materia del Curio

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Electrón diferencial
n = 5 - quinto nivel de energía
l = 3 - sub nivel f
m = 0 - en el orbital 0
s = -1/2 - sentido antihorario

https://jamboard.google.com/d/12Od5uR3GL3BMsHzZUDG7HO7nKW14c5Ks1ol7U1sSDSA/edit?usp=sharing

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Estuve buscando y estas son las únicas propiedades que encontré

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https://www.quimica.es/enciclopedia/Curio.html

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General

Serie química

Actínidos

periodo, bloque

7, f

Densidad, dureza Mohs

13.510 kg/m ³, sin datos

Apariencia

Plateado

Propiedades atómicas

Masa atómica

[247] u

Radio medio †

Sin datos

Configuración electrónica

[ Rn]5 f ⁷ 6 d ¹ 7 s ²

Estados de oxidación ( óxido)

3 ( anfótero)

Propiedades físicas

Estado de la materia

Sólido

Punto de fusión

1613 K

Estructura cristalina

Hexagonal compacta

Velocidad del sonido

Sin datos

Información diversa

Electronegatividad

1,3 ( Pauling)

Conductividad eléctrica

Sin datos

Conductividad térmica

Sin datos

1 er potencial de ionización

581 kJ/mol

Isótopos más estables

iso.

AN

Periodo de semidesintegración

MD

ED MeV

PD

²⁴³ Cn

Sintético

29,1 a

α
ε
FE

6,169
0,009

²³⁹ Pu
²⁴³ Am

²⁴⁴ Cm

Sintético

18,1 a

SF
α

5,902

²⁴⁰ Pu

²⁴⁵ Cm

Sintético

8500 a

SF
α

5,623

²⁴¹ Pu

²⁴⁶ Pu

Sintético

4730 y

α
SF

5,475

²⁴² Pu

²⁴⁷ Cm

Sintético

15,6 × 10 ⁶ a

α

5,353

²⁴³ Pu

²⁴⁸ Cm

Sintético

340 × 10 ³ a

α
SF

5,162

²⁴⁴Pu

²⁵⁰ Cm

Sintético

9000 a

SF
α
β⁻

5,169
0,037

²⁴⁶Pu
²⁵⁰ Bk

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El curio es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Cm y su número atómico es 96. Se produce bombardeando plutonio con partículas alfa ( iones de helio).

Conocimientos adicionales recomendados

Historia

El curio fue sintetizado por primera vez en la Universidad de California, Berkeley y también por Glenn T. Seaborg, Ralph A. James y Albert Ghiorso en 1944. Se eligió el nombre curio en honor a Marie Curie y su marido Pierre, famosos por descubrir el radio y por otros importantes trabajos sobre radiactividad. stq:Curium

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General Serie química Actínidos periodo, bloque 7, f Densidad, dureza Mohs 13.510 kg/m 3, sin datos Apariencia Plateado Propiedades atómicas Masa atómica [247] u Radio medio † Sin datos Configuración electrónica [ Rn]5 f 7 6 d 1 7 s 2 Estados de oxidación ( óxido) 3 ( anfótero) Propiedades físicas Estado de la materia Sólido Punto de fusión 1613 K Estructura cristalina Hexagonal compacta Velocidad del sonido Sin datos Información diversa Electronegatividad 1,3 ( Pauling) Conductividad eléctrica Sin datos Conductividad térmica Sin datos 1 er potencial de ionización 581 kJ/mol Isótopos más estables iso.

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https://www.quimicas.net/2015/07/el-curio.html

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Q. General / Tabla Periódica de Elementos Información General del Curio Símbolo químico Cm Nº atómico (Z) 97 M...

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https://www.univision.com/explora/caracteristicas-del-curio

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Los científicos lograron producir el curio en un laboratorio de guerra de la Universidad de Chicago, mediante el bombardeo de plutonio-239 con iones de helio en el Berkeley, por ende, éste es un elemento creado por el Hombre, que no ocurre en la naturaleza. Como muchos de los elementos del grupo de los actínidos al que pertenece, el curio es un elemento sintético y transuránico. El curio también es un elemento altamente radiactivo, que en estado metálico es brillante y plateado. Es maleable, químicamente reactivo, electropositivo y se oxida fácilmente en contacto con el aire.

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En una nueva entrega para nuestra clásica sección de química sobre los elementos de la tabla periódica, continuamos analizando los que componen el grupo de los actínidos, conociendo hoy al curio, el número 96 de la tabla. Sin la necesidad de hacer muchas aclaraciones, pues conoces perfectamente esta sección, acompáñame para conocer todas las propiedades, los usos y las características del curio.

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https://www.fishersci.es/es/es/periodic-table.html

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Tabla Periódica Interactiva de los Elementos

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Try our Interactive Periodic Table of the Elements that lets you sort by metals, physical states, group, and period, and view the most important elemental properties.

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ácido sulfuroso

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Sal oxisal - ácido sulfuroso
sulfito de curio

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Alumna : Ivannia Antuanette Lechuga Guardia
Año y Sección : 3ro B
Curso : Química
Profesora : Sandra Díaz
Año : 2022