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La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, incluyendo su relación con la energía y también los cambios que pueden darse en ella a través de las llamadas reacciones. El átomo es la parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente. Cada átomo tiene un núcleo compuesto de protones (partículas positivas) y neutrones (partículas sin carga). Los electrones (partículas negativas) se mueven alrededor del núcleo. La tabla periódica de los elementos químicos es un registro en el que los elementos químicos aparecen ordenados según su número atómico (número de protones) en una disposición que reúne por columnas a aquellos elementos con características similares. Los principales tipos de enlaces químicos entre átomos son tres: enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Se trata de enlaces fuertes y duraderos, que unen a un átomo con otro átomo o grupo de átomos. El tipo de enlace que se genere influirá fuertemente en las propiedades de los compuestos químicos formados. Una fórmula química es la representación simbólica de la molécula de un elemento químico. Las fórmulas están compuestas por símbolos, que representan a los elementos cuyos átomos entran a formar parte en el compuesto.

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Importancia de la relación de la química con otras ciencias y como influye en la vida cotidiana. 

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Importancia de la relación de la química con otras ciencias y como influye en la vida cotidiana. 

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La relación de la química con otras ciencias radica en que la química es considerada como una “ciencia central”, pues su ámbito de aplicación conecta con otras muchas disciplinas científicas. Entre sus vínculos encontramos la física, las matemáticas, la biología y la astronomía, entre otras. La química influye en la vida cotidiana al permitir el desarrollo de nuevos materiales, medicamentos, fuentes de energía, técnicas de conservación, análisis de restos antiguos, etc.

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Cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos y cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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Cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos y cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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Cambio físico: cambio que hace que algo sea diferente sin cambiar la composición del material (por ejemplo: corte, pliegue, fundición).
Cambio químico:ocurre cuando la materia se divide en dos o más sustancias o cuando más de una sustancia se combina para formar una nueva sustancia. Mientras más energía posea la materia mayor será el movimiento molecular y a su vez mayor temperatura percibiremos. Los cambios de estado se producen debido a la transformación energética. El primer estado de la materia es el sólido. Se forma cuando la fuerza de atracción de las moléculas es mayor que las de repulsión.

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1-Dalton creía que los átomos de un elemento eran exactamente iguales en tamaño y peso. El modelo atómico de Dalton postula que la materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indesctructibles llamadas átomos.

2- Joseph J. Thomson propuso un modelo muy elemental: el átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga. El modelo del budín de pasas de Thomson para el átomo consiste en electrones con carga negativa "pasas" dentro de un "budín" con carga positiva.

3-El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. Rutherford suponía que si el electrón está cargado eléctricamente y se encuentra en movimiento constantemente, utilizará energía, lo que provocaría que ésta disminuya gradualmente hasta agotarla y entonces el electrón caería hacia el nucleo destruyendo al átomo, sin embargo, su hipótesis no pudo ser demostrada.

4-De acuerdo con el modelo atómico de Bohr, los electrones (partículas subatómicas con carga negativa) giran alrededor del núcleo en trayectorias denominadas órbitas. Teoría cuántica de Bohr planteaba que el electrón da vueltas al núcleo siguiendo las leyes clásicas pero sometido a limitaciones, como las órbitas que puede ocupar y la energía que pierde en forma de radiación cuando salta de una órbita a otra.

5-Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia. La ecuación de Schrödinger, se puede resolver para obtener una serie de funciones de onda , cada una de las cuales está asociada con una energía de enlace electrónica.

6- El modelo atómico de Broglie no predice la ubicación exacta del electrón sobre la órbita en la cual se desplaza. De Broglie se concluye que para partículas pequeñas, como el electrón, las longitudes de onda pueden ser medibles.

7- Modelo atómico de Heisenberg ,comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial, en el que la formulación matemática se basaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y en los niveles de energía del sistema atómico. El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no podemos conocer tanto la energía como la posición de un electrón.

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La radiación de partículas son partículas subatómicas aceleradas a velocidades relativistas por reacciones nucleares. Debido a su momento son muy capaces de eliminar electrones e ionizar materiales, pero como la mayoría tienen carga eléctrica, no tienen el poder de penetración de la radiación ionizante. Los isotopos radiactivos, también conocidos como radionuclidos, son átomos que sufren una desintegración espontánea debido a un desequilibrio en la cantidad de protones y neutrones en sus núcleos. Alfa, Beta y Gamma son los tres tipos de subpartículas radiactivas.

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La energía nuclear: Es la energía contenida en el núcleo de un átomo. Los átomos son las partículas más pequeñas en que se puede dividirse un elemento químico manteniendo sus propiedades. En el núcleo de cada átomo hay dos tipos de partículas (neutrones y protones) que se mantienen unidas.
El uso de la energía nuclear: La energía calorífica producida se utiliza para producir vapor y generar electricidad.

Aplicaciones de la energía nuclear: Productos de uso médico, alimentos, banco de tejidos, productos odontológicos y farmacéuticos, cosméticos, material apícola y papel, entre otros.

Ventajas de la energía nuclear:

Las ventajas de la energía nuclear, en cambio, contrarrestan las desventajas.  No produce gases de efecto invernadero. Y es una energía constante y planificable todo el año. También sus costes de funcionamiento son bajos. Si sumamos su alta producción energética con bajo combustible, hablamos de una energía eficaz y con claras perspectivas de futuro.

Desventajas de la energía nuclear:

La energía nuclear produce residuos a partir del material utilizado y preocupan posibles accidentes o fugas, ya que el uranio no es renovable, al menos por ahora. Uno de los inconvenientes de este material es su alta radioactividad, además de contar con una vida media muy elevada.

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Clasificaciones en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos.

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Clasificaciones en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos.

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Las diversas clasificaciones en la tabla periódica:

Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos. Las 18 columnas verticales conforman los conocidos como grupos de la tabla periódica y son elementos que tienden a tener propiedades químicas similares. por ejemplo, la columna más a la izquierda de la tabla, la conocida como el grupo de los metales alcalinos, contiene elementos como el sodio, el potasio o el litio, todos ellos sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión bajos, muy reactivos y con tendencia a ennegrecerse en contacto con el aire. Su nomenclatura ha cambiado, tanto a lo largo del tiempo como de los países donde se nombren.

Clasificación de los elementos de la tabla periódica:

* · Grupo 1: metales alcalinos

* · Grupo 2: metales alcalinotérreos

* · Grupo 3: familia del escandio

* · Grupo 4: familia del titanio

* · Grupo 5: familia del vanadio

* · Grupo 6: familia del cromo

* · Grupo 7: familia del manganeso

* · Grupo 8: familia del hierro

* · Grupo 9: familia del cobalto

* · Grupo 10: familia del níquel

* · Grupo 11: familia del cobre

* · Grupo 12: familia del zinc

* · Grupo 13: térreos

* · Grupo 14: carbonoideos

* · Grupo 15: nitrogenoides

* · Grupo 16: calcógenos o anfígenos

* · Grupo 17: halógenos

* · Grupo 18: gases nobles

Lo referente a enlaces químicos:

Un enlace químico es la unión entre los átomos de un compuesto. Esta unión se origina en la estructura electrónica de los mismos. La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración electrónica de gas noble que es muy estable (ocho electrones en el nivel más alejado del núcleo, salvo el helio, que solo tiene dos).

Enlace iónico:  Enlace formado debido a la transferencia de uno o más electrones de un átomo metálico a otro no metálico. Los átomos involucrados forman iones positivos (cationes) y iones negativos. Los iones cargados de forma opuesta se atraen entre ellos mediante fuerzas electroestáticas que son la base de este enlace.

Enlace covalente: Se forma cuando dos átomos del mismo tipo o diferentes comparten uno o más pares de electrones. Este enlace se presenta cuando la diferencia de electronegatividad de los átomos involucrados es menor a 1.7. Generalmente se da entre no metales. La tendencia al igual que en el enlace iónico es tener la configuración del gas noble más cercano en número atómico para alcanzar la estabilidad.

Enlace metálico: Es propio de los metales y sus aleaciones. Lo forma la asociación de átomos de carácter metálico del sistema periódico al unirse entre sí. Los núcleos de los átomos se unen entre sí formando una red y los electrones que se sitúan libres alrededor de una red positiva formando lo que se llama un mar de electrones. Estos electrones se mantienen unidos a la red de cationes mediante
atracciones electrostáticas, pero están distribuidos uniformemente en toda la estructura, de modo que ningún electrón está asignado a algún catión específico. Por lo tanto, el electrón siempre está en movimiento y es está movilidad lo que le da el brillo metálico característico del oro, plata, cobre, cromos y otros.

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Clasificación de los compuestos químicos.

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Clasificación de los compuestos químicos.

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Sustancias compuestas o compuestos: Son sustancias formadas por dos o más clases de átomos (por dos o más elementos diferentes). La mayoría de las sustancias son compuestos. Por ejemplos: el cloruro de sodio (NaCl), el agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2), hidróxido de sodio (NaOH), el ácido sulfúrico (H2SO4), el bicarbonato de sodio (NaHCO3), etc.

Los compuestos pueden ser clasificados de distintas maneras:

1.- Según el número de elementos diferentes que hay en su fórmula química se clasifican en Compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Así, por ejemplo, el NaCl, el H2O y el CO2 son compuestos binarios; el NaOH y el H2SO4 son compuestos ternarios y el NaHCO3 es un compuesto cuaternario.

2.- Teniendo en cuenta las clases de elementos que lo constituyen, se clasifican en compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos, aún cuando esta división no es taxativa.

Compuestos orgánicos:  Estos compuestos se caracterizan porque en su fórmula química siempre se encuentra presente el elemento carbono, combinado con otros elementos que pueden ser hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y/o azufre. Son estudiados detalladamente por la Química Orgánica (también llamada Química del Carbono). El nombre de “orgánicos” proviene de la antigua creencia de que estas sustancias solo podían obtenerse de los seres vivos.

Los químicos orgánicos estudian la estructura de las moléculas orgánicas, sus propiedades químicas y métodos de síntesis.

Compuestos inorgánicos: Dentro de este grupo se incluyen todos los compuestos que no poseen el elemento carbono en su fórmula química, con las excepciones arriba mencionadas.

Las nomenclaturas y fórmulas químicas de las sustancias inorgánicas serán estudiadas en detalle a partir del Capítulo 8 de este libro.

3.- Considerando el tipo de unión entre los átomos que forman los compuestos, se clasifican en compuestos covalentes y compuestos iónicos.

Compuestos binarios

* · Óxidos metálicos: también conocidos como óxidos básicos, están formados por un elemento metálico más oxígeno.

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* · Anhídridos: también llamados óxidos no metálicos u óxidos ácidos, están compuestos por un elemento no metálico y oxígeno.

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* · Peróxidos: están formados por ciertos metales más combinaciones binarias de oxígeno (ion peróxido).

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* · Hidruros: también llamados hidruros metálicos, están formados por un elemento metálico e hidrógeno.

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* · Hidruros volátiles: están formados por hidrógeno más un elemento entre nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), carbono (C), silicio (Si) y boro (B).

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* · Hidrácidos: también conocidos como hidruros no metálicos o ácidos hidrácidos, son combinaciones binarias entre hidrógeno, junto con los halógenos flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I) —excepto astato (At)— con los anfígenos azufre (S), selenio (Se) y telurio (Te) —excepto el oxígeno (O)—.

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* · Sales binarias: son la combinación de dos elementos, distintos del hidrógeno y el oxígeno.

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* o Sales neutras: resultan de la unión de un elemento metálico y uno no metálico.

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* o Sales volátiles: resultan de la unión de dos elementos no metálicos.

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Compuestos ternarios

* · Hidróxidos: aunque su formulación y su nomenclatura es igual a la de los elementos binarios, son compuestos ternarios e iónicos formados por un metal y un elemento del grupo hidróxido.

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* · Oxoácidos: están formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Algunas veces pueden contener un elemento metálico que actúe como no metálico en alto estado de oxidación.

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* · Oxisales: también conocidas como sales ternarias, están conformadas por un metal, un no metal y oxígeno.

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Zelenny Ruiz:  Este semestre aprendi mucho de la quimica cosas de las que no conocia mucho, aprendi que son los electrones, aprendi un poco mas que es un atomo, una base, un acido y ahora se que es una configuracion electronica tambien aprendi un  poco mas de como estan hordenada la tabla periodica, hace poco realizamos una tabla de acidos  en la cual no entendia mucho, pero despues de unos cuantos ejercicios le agarre el hilo.

Luis Ruiz: La química es fundamental para la comprensión y el avance de otras ciencias, como la biología, la física, la medicina, la ingeniería y la geología. Esta interrelación permite desarrollar tecnologías innovadoras y soluciones para problemas complejos, como el desarrollo de nuevos medicamentos, materiales más resistentes y procesos industriales más eficientes. En la vida cotidiana, la química influye de manera significativa: desde la calidad del agua y los alimentos que consumimos, hasta los productos de limpieza, los combustibles y los dispositivos electrónicos que utilizamos. La química nos permite mejorar la salud, la calidad de vida y el cuidado del medio ambiente, subrayando su importancia en prácticamente todos los aspectos de la vida moderna.

Maria Sanchez: Es algo interesante ver cómo los subpartículas radiactivas sufren una desintegración espontánea debido a un desequilibrio en la cantidad de protones y neutrones pero a la vez esta radiación es energía formada de partículas o rayos que pueden dañar los átomos y las moléculas incluyendo las células vivas.

Emilio Sanchez: Enlace covalente se da por que entre dos átomos no metálicos existe una comparticion de uno o más electrones. Este modelo de enlace se emplea para explicar la unión entre elementos conocidos como no metales.

Sus átomos comparten electrones de valencia, conocido como covalencia.

Alexis Sandoval: Los enlaces químicos fueron otro tema a reforzar, aquí pude aprender qué son, como se producen y los tipos de enlaces que existen (covalente, iónico y metálico), junto con los tipos de compuestos químicos que existen y como se pueden identificar.

Ximena Valdivia: La química junto con todas sus ramas o extensiones es algo que podríamos llegar a considerar básico, ya que está se puede encontrar en nuestra vida cotidiana (día a día) ya sea al limpiar o incluso al tomar agua. Gracias a esto logre aprender que la materia puede llegar a sufrir cambios o transformaciones siendo clasificadas en dos formas ya sean cambios químicos o cambios físicos, dependiendo si la materia llega a presentarlos de manera interna o por sus propiedades físicas. Las diferentes teorías que surgieron a través de los años sobre los átomos, tales como la de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrodinger, Broglie y Heisenberg, siendo estos los químicos que presentaron sus diferentes modelos y teorías ya sea sobre la apariencia del átomo o de otro punto sobre ello. También aprendí como se genera la energía nuclear junto con las ventajas y desventajas que podrían tenerse al usarla y otras cosas que conllevan esta energía.

Alondra Valenzuela: Las teorías atómicas son importantes ya que cooperan con la interpretación para poder entender la composición de la propiedades de los átomos y compuestos químicos.

Los modelos atómicos son representaciones gráficas que nos permiten entender cómo está compuesta o formada la materia de la manera más sencilla para mayor comprensión.

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Radiación - Wikipedia, la enciclopedia libre

https://www.argentina.gob.ar/energia/energia-electrica/energia-nuclear/usos#:~:text=Aplicaciones%20de%20la%20tecnología%20nuclear&text=En%20este%20sentido%2C%20dentro%20de,apícola%20y%20papel%2C%20entre%20otros.

https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-forma-ordenar-elementos-quimicos_15988

https://www.ferrovial.com/es/stem/quimica-inorganica/

Conceptohttps://concepto.de › compuesto-q...Compuesto Químico - Concepto, clasificación, elementos y ejemplos