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Es el efecto físico que que “endurece” la capa superficial del agua en reposo y permite a algunos insectos desplazarse por la superficie del agua sin hundirse. Los detergentes tienen la capacidad para romper esta tensión superficial del agua, es por esto que verter este tipo de químicos en las aguas puede ocasionar la ruptura del ecosistema y la desaparición de las especies que en el viven.

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La conductividad es la capacidad que tiene un material de dejar pasar a través de él la corriente eléctrica. El agua pura no conduce la electricidad, pero el agua con el que estamos en contacto tiene sales disueltas y si conduce electricidad.

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es una propiedad de las sustancias relacionada con la cantidad de energía necesaria para aumentar su temperatura.
El agua tiene una capacidad calorífica específica muy alta. Esto significa que para aumentar la temperatura del agua hace falta que absorba mucho calor por unidad de masa.

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Al aumentar la presión y temperatura del agua se alcanza el punto crítico.
la temperatura de fusión es de 0° y la de ebullición es de 100°.

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Es capaz de disolver una gran variedad de solutos (sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla) .Es conocida como “el solvente universal” por excelencia. Sin embargo, aunque el agua es el solvente más conocido y uno de lo más importantes, no es el único solvente utilizado en la industria de los químicos.
Las moléculas de agua están compuestas de átomos de hidrógeno y oxígeno. El hidrógeno tiene carga positiva y el oxígeno cuenta con carga negativa, esto permite que las moléculas de agua sean atraídas a muchos tipos diferentes de moléculas y por lo tanto capaz de disolverlas.

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1)Reacciona con los óxidos ácidos

2)Reacciona con los óxidos básicos

3)Reacciona con los metales

4)Reacciona con los no metales

5)Se une en las sales formando hidratos:

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1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa

2) Color: incolora

3) Sabor: insípida

4) Olor: inodoro

5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C

6) Punto de congelación: 0°C

7) Punto de ebullición: 100°C

8) Presión critica: 217,5 atm.

9) Temperatura critica: 374°C

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Físico-Químicos:
COAGULACIÓN: Consiste en hacer pasar el agua, turbia a través de un canal donde en fracciones de segundos se la mezcla con un coagulante y elementos aglomerantes de partículas. Esto provoca que los pequeños residuos que quedaron se unan formando coágulos
FLOCULACIÓN: Luego del coagulante se somete el agua a otra mezcla que ayuda a la unión varias moléculas y así al juntarse forman flóculos
DECANTACIÓN: Luego de la floculación se conduce el agua a unos piletones donde se deja reposar. Los flóculos se depositan en el fondo y arrastran la mayor parte de las bacterias
FILTRACIÓN: Después de concluida la decantación, el agua es llevada a estanques donde se realiza la clarificación final o filtración, con el objetivo de eliminar las partículas que puedan haber quedado.
CLORACIÓN Y ALCALINIZACIÓN: El último proceso de tratamiento del agua es la desinfección. Este proceso consiste en la inyección del cloro, que permite destruir los últimos microorganismos que aún podrían encontrarse presentes en el agua y prevenir la aparición de otras nuevas en las cafierías durante el proceso de distribución. En esta etapa también se agregan cal, que actúa sobre las sustancias químicas contenidas en el agua eliminando el exceso de acidez
CONTROL DE CALIDAD Y DISTRIBUCIÓN: Se realiza una serie de análisis químicos para verificar la calidad del agua Es tal la decisión en este sentido que permanentemente 3.500 análisis de calidad por año en las distintas etapas del proceso de potabilización del agua, tanto en las plantas de tratamiento como en los domicilios de los usuarios. Una vez aprobados los análisis, el agua potable es inyectada mediante bombas de alta presión a un tanque de reserva y la red domiciliaria.

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La potabilización es un proceso que se lleva a cabo sobre cualquier agua para transformarla en agua potable y de esta manera hacerla absolutamente apta para el consumo humano. Este se divide en dos procesos: químicos y físicos
Físicos:
DESRIPADO Y DESARENADO: En esta etapa se extraen piedras, arena, ripio y se evita que los elementos que flotan (ramas, o residuos) las bombas. Luego se pasa el agua a través de rejillas adonde se retienen sólidos grandes
ELEVACIÓN: Por bombeo de alta presión se envía el agua libre de arena hacia un piletón llamado cámara de mezcla

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provoca enfermedades que lleva a la muerte de seres humanos y animales, en su mayoría, marinos.

interrupción de la cadena alimentaria

destrucción de los distintos ecosistemas

lluvia ácida

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desechos industriales

aumento de las temperaturas

usos de pesticidas

deforestación

derrames de petróleo

productos químicos.

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Es cualquier cambio químico, físico o biológico en la calidad del agua que tiene un efecto dañino en cualquier cosa viva que consuma ese agua. Cuando los seres humanos beben el agua contaminada tienen a menudo problemas de salud.
En la actualidad, cerca de 5 millones de personas en el mundo mueren por beber agua contaminada, una situación que se agudiza especialmente en aquellos contextos de exclusión social, pobreza y marginamiento.
AGUAS RESIDUALES: son las aguas residuales domésticas y que son el resultado de las actividades cotidianas de las personas. Esta agua contiene cantidad de agentes contaminantes y gérmenes lo que obliga a evacuarlas de forma segura, tanto para las personas, como para el medio ambiente.

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El agua, al mismo tiempo que constituye el líquido más abundante en la Tierra, representa el recurso natural más importante y la base de toda forma de vida. El agua puede ser considerada como un recurso renovable cuando se controla cuidadosamente su uso, tratamiento, liberación, circulación.
El agua es fundamental para diversas actividades, pero solo el 3% del agua que hay en el mundo es apta para el consumo humano.
Es obligación de los gobiernos el introducir planes centrados en el ahorro y cuidado de los recursos hídricos y así asegurar este recurso natural tan importante para la humanidad.

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Es una sustancia cuya molécula está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.​ El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido, aunque la misma puede hallarse en su forma sólida, llamada hielo, y en su forma gaseosa, denominada vapor.

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A: sólidos
B: líquidos inflamables y sólidos licuables.
C: eléctricos
D: metales y productos químicos reactivos
K: grasas y aceites vegetales y animales

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Azul: correcta combustión del gas. Es la llama ideal.
Amarilla: combustión con deficiencia de oxígeno.
Verde: combustión de metales.
Rojo: presencia de partículas de óxido arrastradas por la cañería debido a la presión del gas.

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ISÓTOPOS
Distintos n° másicos de un mismo elemento.
Ejemplo: ¹⁴C, ¹²C, ¹³C.
ISÓBAROS
Mismo n° másico en diferentes elementos.
Ejemplo: ¹⁴C, ¹⁴N

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Falta de oxígeno

No se quema todo el combustible

Se obtiene CO, C, CO₂, H₂O

Humo negro

Deja residuo negro (hollín)

Llama amarilla

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Se quema todo el combustible

Mucho oxígeno

Se obtiene H₂O y CO2.

Humo blanco

No deja residuo

Llama azul

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Es una reacción química que consiste en la reacción entre una sustancia y el oxigeno con desprendimiento de calor y luz.
Condiciones para que se produzca:

Combustible (capacidad de arder)

Comburente (oxígeno, posibilita que el otro material arda)

Fuente de energía; ej: llama de fósforo, chispa, etc.

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SEGÚN LA ENERGÍA CALÓRICA INVOLUCRADA:

EXOTÉRMICAS: se libera energía.

ENDOTÉRMICAS: se absorbe energía.

SEGÚN LA VELOCIDAD EN LA QUE SE PRODUCEN:
Pueden ser: lentas o rápidas.
SEGÚN EL SENTIDO EN EL CUAL OCURREN:

IRREVERSIBLES: ocurren en un solo sentido hasta que alguno de los reactivos se agoten.

REVERSIBLES: ocurre en ambos sentidos. se suele llevar a cabo en un sistema cerrado, por lo tanto, los productos interactuan entre sí para reaccionar en sentido inverso y regresar los productos.

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DESCOMPOSICIÓN:
A partir de una sustancia que se separa se obtienen otras.

Al verter peróxido de carbono en una herida, libera agua y oxígeno.

COMBINACIÓN:
A partir de dos sustancias que se combinan se forma una nueva.

Al juntar magnesio con oxígeno frente a latas temperaturas, se forma óxido de magnesio.

DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN:
Son aquellas en las cuales un elemento sustituye a otro. Esta sustitución puede ser simple o doble.

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Para llevar a cabo una reacción química, deben  romperse enlaces químicos con una energía de activación. las moléculas absorben energía y esto provoca que entren en movimiento y los enlaces se agiten. cuando llegan a su limite de energía, entran en un proceso de transición y es ahí cuando los enlaces empiezan a romperse.
Cabe destacar que mientras mayor sea la energía de activación , máas lenta será la reacción química.

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Durante las reacciones químicas no se cambia ni el tipo ni la cantidad de átomos, solo se cambia el orden entre ellos.

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Se utilizan para poder representar las reaccionas químicas.

Estas ecuaciones son la representación gráfica, simbólica y convencional de las reacciones.

presentan dos miembros (reactivo-producto) separados por una flecha.

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Ocurre cuando dos o mas sustancias entran en contacto y dan origen a nuevas sustancias. Se pueden diferenciar aquellas sustancias que sufren cambios: REACTIVOS; y aquellas sustancias que se originan: PRODUCTOS.

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Z= 11
A= 23
p⁺= 11
e⁻= 11
N (A-Z)= 12

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Ordenó a los elementos en filas y columnas dependiendo su peso atómico y que este se organizara  de forma creciente. También, se encargó que en una misma columna los elementos tuvieran propiedades similares.

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Su modelo se llamó LEY DE LAS OCTAVAS ya que encontró que esxistían propiedades que se repetían cada 8 elementos al estos ser ordenados por su peso atómico.

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Ordenó a los elementos con propiedades semejantes en 3 grupos. El modelo se llamaba TRÍADAS.

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Ordenó los elementos según su peso atómico. Poseía un diseño de cilindro vertical y se lo llamó ANILLO TELÚRICO.

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Durante el S. XIX

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Los elementos que se encuentran en un mismo periodo son aquellos que tienen como característica que se encuentran en un mismo nivel de energía.

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1. Metales alcalinos
2.Metales alcalinotérreos
3.Familia del escandio
4. Familia del titanio
5. Familia del vanadio
6. Familia del cromo
7. Familia del manganeso
8.  Familia del hierro
9. Familia del cobalto
10. Familia del níquel
11. Familia del cobre
12. Familia del zinc
13. Familia del boro
14. Carbonoideos
15. Nitrogenoideos
16. Alfígenos o calcógenos
17. Halógenos
18. Gases nobles o inertes

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Esta agrupa a todos los elementos existentes, ya sea creados por el hombre o naturales, y la información de estos. Los átomos están formados protones, electrones y neutrones. Estos poseen la misma cantidad de protones que de electrones.
Los elementos se ordenan según su número atómico, el cual expresa la cantidad de protones que posee cada uno. También se muestra el número másico (A) al cual si se le resta el n° atómico (Z) da la cantidad de neutrones que se encuentran en el núcleo junto con los protones. Este es un promedio de todos los n° másicos encontrados de un mismo elemento.
Estos elementos se agrupan en la tabla según sus características y propiedades en GRUPOS (vertical), los cuales son 18, y PERÍODOS (horizontal), que son 8.

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Según John Dalton.

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Según Ernest Rutherford.

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Según Josehp John Thomson.

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La materia está formada por partículas llamadas ÁTOMOS. Esta idea fue planteada por primera vez por Demócrito de Abdera en el siglo V A.C.
A esas partículas las consideraba indivisibles y se distinguían por su forma y tamaño.Estas ideas dieron lugar a la creación de modelos atómicos.

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Estas son las propiedades de la estructura del objeto, sustancia o materia, que es visible y medible. Ejemplos:

Ópticas: aquellas que se perciben con el sentido de la vista. Propiedad de algunos materiales de dejar pasar la luz a través de ellos (opacos, transparentes, translucidos).

Acústicas: es el comportamiento de los materiales ante el contacto con ondas sonoras.

Eléctricas: propiedad de conducir la corriente eléctrica.

Térmicas: capacidad de conducir el calor.

Mecánicas: describen el comportamiento de un material sólido al aplicarle fuerzas de tracción, compresión y torsión. Ejemplos: plasticidad, maleabilidad, dureza, resistencia, ductilidad, elasticidad.

Estéticas: hacen referencia al aspecto exterior.

Económicas: se refieren a los costes de un material desde su obtención y su transporte al lugar de fabricación/modificación del mismo, hasta los costes de almacenamiento y los que surgen en la entrega a su destinatario final que incluyen además, en su caso, los impuestos derivados de la compra-venta del material.

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Estas propiedades alteran la estructura interna o molecular de una sustancia al interactuar con otra sustancia creando una nueva. Ejemplos:

Inflamabilidad: capacidad que tiene una sustancia para iniciar la combustión.

Corrosión: deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por el entorno.

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SINTÉTICOS
Producidos por el hombre a partir de materiales naturales. Por ejemplo: vidrio, plástico, hormigón, etc.

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NATURALES
Provienen de la naturaleza. Pueden ser:

de origen animal, ejemplo: cuero, lana, huesos, aceites, etc.

de origen vegetal, ejemplo: madera, goma, caucho, corcho, algodón, etc.

de origen mineral, ejemplo: metales, piedras, etc.

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A la hora de elegir un material para una determinada aplicación, es importante tener en cuenta estas características.

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Sustancias que utiliza el hombre para elaborar productos.

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Helio
Hidrogeno
Cloro

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Agua
Petroleo
Leche

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Madera
Hielo
Arena

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-No tienen forma propia, se adapta al recipiente.
-Volumen propio.
-Las partículas se encuentran poca distancia entre ellas. No se mantienen en posiciones fijas debido a que estas poseen suficiente energía para moverse. Logrando vencer la fuerza de atracción.

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-No tienen forma propia, se adaptan al recipiente.
-No tienen volumen propio, se adaptan al recipiente.
-Las partículas se mueven libremente por todo el espacio disponible ya que tienen poca atracción entre si.
-Estado desordenado.