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https://create.kahoot.it/share/solucoes/f39cc1df-e60d-49b9-82cd-3bf4bd3eeb99

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Soluções não saturadas, saturadas e sobresaturadas

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Soluções não saturadas, saturadas e sobresaturadas

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Solução Insaturada- A proporção entre as quantidades é inferior ao valaor da solubilidade e ainda é possível dissolver mais soluto na mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura.

Solução saturada- A proporção entre as quantidades é igual ao valor da solubilidade, uma vez que quando se adiciona um pouco mais de soluto este não se dissolve, mesmo após agitação.

Solução sobresaturada- A proporção enter as  quantidades é superior ao valor da solubilidade e a solução é instável.

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 A temperatura influencia a solubilidade dos sais

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 A temperatura influencia a solubilidade dos sais

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Conforme o carácter exotérmico ou endotérmico do processo de dissolução de um sal, uma alteração da temperatura terá diferentes efeitos. A maioria dos sais aumenta a sua solubilidade com o aumento da temperatura uma vez que os  respeitivos processos de dissolução são fenómenos endotérmicos. Contudo, há casos, como o do sulfato de sódio, cujos processos de dissolução são exotérmicos. Para estes sais, com um aumento da temperatura, a sua solubilidade diminui.

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A solubilidade de um composto depende da interação do soluto com o solvente

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Numa dissolução há interação entre o soluto e o solvente e é sempre acompanhada por um aumento da desordem, que dá origem a uma solução.
Só é possivel obter uma solução se as moléculas de soluto ficarem completamente rodeadas e ligadas as moléculas de solvente. Numa dissolução ocorre a separação das partículas de soluto e solvente, simulataneamente com a interação e mistura das parículas de soluto com as partículas do solvente formando-se a solução.

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Critérios para escolha do solvente e do(s) soluto(s)

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Critérios para escolha do solvente e do(s) soluto(s)

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1º critério-> O solvente é a substância que apresenta o mesmo estado f´sico da solução;
2º critério-> Quando o solvente e soluto se encontram no mesmo estado físico o solvnete será a substância que se encontra em maior quantidade química( expressa em mol).
3º critério-> Quando nenhum dos critérios anteriores serve para identificar o soluto e o solvente, seleciona-se o solvente aquele que for mais volátil.

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Disperção é, genericamente, uma mistura de duas de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase( fase dispersa) se encontram distribuídas no seio de outra(fase dispersante).

Critérios para a classificação de dispersões em soluções, disperções coloidais(colóides) e suspensões

Misturas Homogéneas
Soluções
Tamanho das particulas
<1mm
Ex.: água salgada
Não se separam por sedimentação nem por filtração.
Não produz espalhamento da luz-transparente.

Colóides
Tamanho das partículas
1mm < 1um
Ex.: leite, água com areia em pó.
Não se separem por sedimentação normal, mas por apenas por ultracentrifugação e por ultrafiltração, entre outros.
Produz espalhamento da luz visivel em colóides transparentes( efeito tyndall)

Suspensões
Tamanho das partículas
>1um
Ex.:água com areia fina
As partículas sedimentação podem ser reparações por filtração.
Podem produzir espalhamento difuso da luz.

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Uma grande parte dos materiais que nos rodeiam- desde água do mar ao ar que respiramos- são soluções.
Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias que constituem uma só fase. As soluções podem apresentar-se nos três estados físicos: sólido, líquido ou gasoso.
Uma solução é uma mistura homogénea constituida por um solvente, que é a fase dispersante, e por uma ou mais solutos, que são a fase dispersa