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*Reversible o irreversible
S ---- L = Fusión   ( Qfusión= Qsolidificacaión pero con signo contrario)
L ---- S = Solidificación
L ---- V = Vaporización
V ---- L = Condensación
S ---- V = Sublimación
V ---- S = Deposición

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    Calor asociado a transiciones de fase.

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    Calor asociado a transiciones de fase.

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Zonas de predominio de fase

Línea de equilibrio bifásico

Punto triple y critico

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El proceso politrópico puede describir la expansión y compresión del gas, que incluyen la transferencia de calor .

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Un proceso adiabático es aquel donde no entra ni sale calor del sistema, lo cual implica que Q = 0.

Con ayuda de la primera ley de la termodinámica es tiene que para todo proceso adiabático:

∆U = −W

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Es aquel que se efectúa a presión constante. En general, en un proceso isobárico ninguna de las tres cantidades: ∆U, Q y W es cero. El trabajo en efectuado por sistema sobre el entorno o viceversa en dicho proceso se determina:
W= P (V 2 - V ₁)

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                  Proceso a V=cte (isocórico)

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                  Proceso a V=cte (isocórico)

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En un proceso isocórico, el volumen permanece constante.

La variación del volumen sería nula, esto quiere decir que el sistema no ejercería ni recibiría trabajo.

Si la variación del volumen es igual a cero, el trabajo también será igual a cero.

Teniendo en cuenta la primera Ley de la Termodinámica, la  variación de la energía interna será igual al calor.

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Pop ------- Psist.

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Proceso isotérmico irreversible (Pop= cte)

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Proceso isotérmico irreversible (Pop= cte)

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En un proceso isotérmico, la temperatura se mantiene constante. La energía interna depende de la temperatura. Por lo tanto, si un gas ideal es sometido a un proceso isotérmico, la variación de energía interna es igual a cero.

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∆U= Q-W (Ec y Ep constantes)

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*FISICAS: Cambio de estado.

T= cte

V= cte

P= cte

Politrópico

*Mezclas sin reacción.
* Transiciones de fase.
*QUIMICOS:

∆Hr/∆Ur ---- 25°C

∆Hr/∆Ur ---- T≠ de 25°C

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Si la temperatura tiene un exponente positivo o negativo la variable debe tener el signo opuesto 

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Si la temperatura tiene un exponente positivo o negativo la variable debe tener el signo opuesto 

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El cambio de entalpía se encuentran directamente asociado con la energía recibida por el sistema en la forma de calor.
La entalpía es una función de estado cuantificable, aunque la entalpia total de un sistema no se puede medir directamente, sin embargo, se puede medir la variación de entalpía de un sistema.

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La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta.

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+ Endotérmico
- Exotérmico

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Q--- Forma de energía en transito (Ley cero de la termodinámica) 

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Q--- Forma de energía en transito (Ley cero de la termodinámica) 

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Es la energía necesaria para llevar a cabo movimientos moleculares ( vibración, rotación, traslación) solo se evalúa en función de propiedades microscópicas del sistema.
"No importa el orden de diferenciación las 2° derivadas son iguales"

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∆Ec + ∆Ep + ∆U = ±Q ±W
Ec= Energía cinética
Ep= Energía potencial
U= E. interna (∆Ec= Ecf - Eci)
Q= Calor
W= Trabajo

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No permite ninguna transferencia.

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No permite la transferencia de energía, pero, si de materia.

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Frontera (transferencia de materia y energía), permeable y diatérmica con el exterior.

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La energía no se crea ni se destruye solo se transforma 

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La energía no se crea ni se destruye solo se transforma 