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Como é a formula padrao pra medir a massa dos atomos?

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É em unidade de massa atomica, ou U

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A massa atômica dos elementos químicos resulta da média ponderada dos isótopos. assim voce calcula

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Portanto, a massa atômica de um elemento X, cujas massas dos isótopos são 22 e 36 e abundância de 40% e 60%, respectivamente, é de 30,4 u.

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Massa atomica é um valor dado sempre abaixo dos elementos na tabela

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Na maioria das vezes ela aumenta junto com o aumento do numero atomico

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Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 12 gramas de carbono-12.” Isso significa que 1 mol de C-12 tem 12 g, da mesma forma que 1 mol de Ca tem 40 g, que 1 mol de H tem 1g, que 1 mol de O tem 16 g e que 1 mol de água tem 18 g.

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A massa molar é a massa contida em 1 mol de substância.

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O mol é a unidade de medida do Sistema Internacional utilizada para determinar a quantidade de partículas elementares.

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A massa da molécula é igual à soma dos átomos que a forma, sendo assim, para obtermos a massa molecular devemos somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias.

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As moléculas são constituídas por átomos unidos através de ligações que podem ser covalentes e iônicas. A massa da molécula é igual à soma dos átomos que a forma, sendo assim, para obtermos a massa molecular devemos somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias.

Cálculo da Massa Molecular:

Calcular a massa atômica do carbono (C =12u) como exemplo.

C₅H₁₀

5.12 = 60
10.1=10
60 + 10 = 70u
Massa molecular do C₅H₁₀ : MM=70u

Os índices (5,10) dos elementos foram multiplicados pela massa atômica do carbono (12) e do hidrogênio (1) e em seguida foram somadas as massas dos dois elementos que formam a molécula, resultando 70u, que é a Massa molecular.

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A massa molecular (MM) remete à soma dos átomos que formam determinada molécula. Cada elemento químico possui moléculas que são constituídas por átomos unidos por meio de ligações covalentes ou iônicas.

Essa proporção é dada através da unidade de massa atômica (u). De acordo com a convenção da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), a massa atômica corresponde a quantas vezes o átomo é maior que 1/12 da massa do isótopo do carbono-12. O carbono é usado como referencial porque tem o isótopo – átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), mas diferem pelo número de massa (prótons + nêutrons) – mais abundante na natureza.

Sendo assim, a massa molecular equivale a quantas vezes a massa da molécula que compõe determinada substância é maior que /12 da massa do isótopo do carbono-12.

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Para determinar a massa molecular, basta somar todas as massas atômicas que constituem a molécula. Mas, antes é preciso consultar a tabela periódica e identificar a massa do átomo dos elementos envolvidos (costuma ficar logo abaixo do seu símbolo).

Vamos usar como primeiro exemplo o monóxido de carbono, cuja fórmula molecular é CO.

Passo 1: como essa substância é formada por carbono e oxigênio, é necessário descobrir suas respectivas massas atômicas ( C = 12 / O = 16)

Passo 2: realizar a soma dessas massas atômicas

MM = (massa atômica do C) + (massa atômica do O)

MM = (12 + 16) u

MM = 28 u

Logo, a massa molecular do monóxido de carbono é 28 u

Já nos casos em que a molécula apresenta mais de um átomo de cada elemento, é preciso multiplicar a massa atômica de tal elemento pela quantidade de átomos presentes na fórmula molecular. Observe nos exemplos:

SO2 (dióxido de enxofre)

MM = (quantidade de átomos de enxofe x a sua massa) + (quantidade de átomos de oxigênio x a sua massa atômica)

MM = (1 . 32) + (2. 16)

MM = 32 + 32 = 64 u

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O volume de um objecto é a medida que quantifica o espaço por ele ocupado. O caso mais simples, consiste num cubo sólido, em que o seu volume é dado por l × l × l, onde l é o comprimento da aresta do cubo.

O conceito de volume aplica-se somente a objectos com três dimensões, sendo o volume nulo para objectos a duas ou a uma dimensão. No exemplo anterior, o volume de uma face (duas dimensões) ou de uma aresta do cubo (uma dimensão), é em ambos os casos nulo.

No caso de uma substância no estado gasoso, o volume por ela ocupada é igual ao volume do recipiente que a contém.

A ideia de que objectos com grande volume têm maior massa comparativamente a objectos com menor volume é incorrecta.

A relação entre estas duas grandezas, massa e volume, designa-se por densidade, e corresponde ao quociente entre a massa do objecto, e o seu volume.

Deste modo, de dois objectos com o mesmo volume, aquele que tiver maior densidade, terá também maior massa.

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A medida de volume no sistema internacional de unidades (SI) é o metro cúbico (m³).

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1 m³ corresponde ao espaço ocupado por um cubo de 1 m de aresta.

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Um metro cúbico (1m³) corresponde a uma capacidade de 1000 litros

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O volume é encontrado multiplicando-se o comprimento, a largura e a altura do cubo.

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Deste modo, de dois objectos com o mesmo volume, aquele que tiver maior densidade, terá também maior massa.