# data[].attributes.body
Primer modelo postulado por el griego Demócrito 450 años antes de cristo.
Su teoría filosófica decía que los átomos:

Son físicamente invisibles.

Son indestructibles.

No cambian y no se pueden dividir.

Están en continuo movimiento.

# data[].attributes.headline
MODELO ATÓMICO DE DALTON (entre 1803 y 1808).

# data[].attributes.subject
MODELO ATÓMICO DE DALTON (entre 1803 y 1808).

# data[].attributes.body
John Dalton fue un químico y matemático británico, describió científicamente que:

Toda materia esta hecha de átomos invisibles e indestructibles.

Átomos del mismo elemento: igual masa y propiedades.

Átomos de diferente elementos: distinta masas y propiedades.

Compuestos: combinación de dos o mas tipos diferentes de átomos.

Reacción química: reorganización de los átomos.

# data[].attributes.body
El modelo del científico británico Joseph Thomson se lo conoció, también, como Modelo del budín de pasas:

Esfera cargada positivamente donde en su interior se encontraban los electrones con carga negativa ( budín de pasas)

Los electrones se dirigían libremente dentro del átomo.

# data[].attributes.body
Ernest Rutherford fue un químico y físico británico- neozelandés.

Creo el primer modelo dónde se definió que el átomo estaba compuesto por un núcleo con carga positiva y una corteza de electrones con carga negativa.

Los electrones giraban al rededor del átomo a gran velocidad.

El átomo estaba vacío en la mayor parte y la masa se concentraba en el núcleo.

# data[].attributes.body
El físico danés Niels Henrik David Bohr se basó en la teoría de Rutherford para explicar su modelo.

Mecánica cuántica para explicar el movimiento de los electrones al rededor del núcleo.

Los electrones giraban en órbitas circulares.

Los electrones se pasaban de una órbita a otra para ganar o perder energía.

Radiación electromagnética: cuando el electron pasa de una órbita externa o otra interna.

Las órbitas tienen diferentes niveles de energía.

# data[].attributes.body
Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld fue un físico alemán que mejoró la teoría de Bohr dónde decía que las órbitas eran circulares aportando que estás tienen formas más elípticas y los electrones alcanzan velocidades relativistas ( valores cercanos a la velocidad de la luz).

# data[].attributes.body
El físico austriaco Erwin Rudolf Josef  Alexander Schödinger se basó en la hipótesis de Broglie y en las teorías de Bohr y Sommerfeld.

Electrones como ondas estacionarias.

Los electrones no tienen posición fija dentro del átomo.

Define solo la zona de probabilidad donde se puede encontrar un electrón (Orbitales atómicos)

En los Orbitales atómicos hay diferentes niveles y subniveles de energía

Solo explica la mecánica cuántica relacionada al movimiento de los electrones dentro del átomo.