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http://eqf_web.webs.uvigo.es/eqf_phmetro.htm

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Experimentación en Química Física - VALORACION POTENCIOMETRICA

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El objetivo de este simulador es complementar la práctica de la determinación de la constante de acidez mediante medidas de pH. Para ello se proponen un conjunto de actividades que es conveniente realizar antes de la práctica en el laboratorio. También debes resolver las cuestiones que aquí se plantean antes de entrar el laboratorio.

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Hoy en día la fotografía ha avanzado hasta tal punto, que si Louis Daguerre pudiera verlo quizá se sentiría orgulloso de lo que inició o, por el contrario, tal vez sentiría su invento como algo muy pequeño. Sin embargo, la fotografía en blanco y negro fue un hito histórico que duró mucho tiempo y que, sin duda, cambió la sociedad. ¿Cómo debían vivir antes de que existiera, cuando tenían que dejar los rostros a merced de un recuerdo o de un retrato (los más pudientes)?

Bien, ¿en qué se basa la toma y revelado de una fotografía en blanco y negro? Pues en una reacción de oxidación reducción, ni más ni menos.

La película requerida para realizar una fotografía en blanco y negro en la actualidad está formada por una fina lámina de acetato de celulosa (un tipo de plástico) recubierta por una capa de emulsión de gelatina que contienen, en suspensión, granos muy finos de bromuro de plata distribuidos homogéneamente. Cuando la película de acetato de celulosa es expuesta a la energía luminosa (tomamos la fotografía), la luz provoca que el bromuro de plata pase a un estado que llamamos "estado excitado o activado", y que se representa generalmente por un asterisco. Es decir:
AgBr + hv -> AgBr*
A esto, en fotografía, se le llama "formación de la imagen latente" y la película está en disposición de ser revelada mediante un reactivo revelador básico que contiene hidroquinona (C6H6O2), compuesto orgánico que presenta carácter reductor y hace que se produzca la reducción de Ag(+) a Ag(o), según la semirreacción de reducción siguiente:
Reducción: Ag(+) + 1e -> Ag(o)
En este proceso, además, la hidroquinona se oxida a quinona (C6H4O2).

Por tanto, sobre la película se deposita cierta cantidad de plata metálica, que es lo que le da el color a la película de acetato de celulosa.

Lo interesante de este proceso redox es que la cantidad de partículas de plata metálica formadas sobre la película y, por tanto, la intensidad del color dentro de la escala de grises, es directamente proporcional a la cantidad de luz que recibió durante la realización de la fotografía, por lo que se reflejan los juegos de luces y sombras de una imagen.

Así pues, ¿ya hemos acabado? ¿Se ha completado la fotografía en blanco y negro? Todavía no. Ahora, lo que tenemos que hacer es eliminar de la película de acetato de celulosa el AgBr sobrante (el no excitado, que no ha sido reducido por la hidroquinona) porque, de lo contrario, el proceso redox continuaría y al final la película estaría completamente negra. Por ello se usa un fijador, tiosulfato sódico (Na2S2O3), que forma un complejo soluble con los iones Ag(+) del AgBr que queda sin reaccionar.

Y ahora, ¿hemos acabado? ¿Ya tenemos una fotografía en blanco y negro? ¡Todavía no! Ahora sólo tenemos el negativo. Para tener la fotografía definitiva, debemos iluminar otra placa de película fotográfica a través del negativo (es como si lo usáramos de molde o de plantilla, parecido a cuando hacemos un dibujo calcando, aunque se pude hacer a distintos tamaños) y repetir el proceso de revelado.

Interesante, ¿no?

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El proceso químico redox de la fotografía en blanco y negro | Quimitube

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Hoy en día la fotografía ha avanzado hasta tal punto, que si Louis Daguerre pudiera verlo quizá se sentiría orgulloso de lo que inició o, por el contrario, tal vez sentiría su invento como algo muy pequeño. Sin embargo, la fotografía en blanco y negro fue un hito histórico que duró mucho tiempo y que, sin duda, cambió la sociedad.

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En este video se describe la vida de Michael Faraday y algunos de sus descubrimientos.

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Gracias a las pilas y acumuladores se puede generar electricidad, que al aplicarse dentro del campo de la medicina se obtiene múltiples beneficios para el paciente, en el tratamiento de enfermedades o molestias.
Electroshock Electrocardiógrafo Corazón artificial
Desde la década de 1950 se han desarrollado progresivamente los corazones artificiales. En 1966 se implantó con éxito por primera vez una bomba auxiliar de propulsión como una medida transitoria, y al menos un dispositivo de este tipo se mantuvo activo durante varios años. En 1969 se implantó el primer corazón artificial en un ser humano, de nuevo como medida temporal. El primer corazón artificial permanente, diseñado por Robert Jarvik, fue implantado en un paciente que sobrevivió tres meses. Desde aquel momento gran número de pacientes ha recibido el corazón artificial de Jarvik y otros corazones artificiales. En julio de 2001 se realizó el primer implante de un corazón artificial totalmente autónomo, marcando un hito en la historia de la medicina al implantar un corazón mecánico totalmente autosuficiente a un paciente que estaba al borde de la muerte, ya que este es el primer corazón artificial que puede sustituir por completo al órgano natural.

El principal objetivo de este primer transplante de un corazón artificial es evaluar cómo el corazón mecánico móvil afecta a la calidad de vida de los pacientes que lo reciben, que en su mayoría están tan enfermos que no pueden caminar ni cumplir su rutina de vida.
Marcapasos

* Un generador para el marcapasos va conectado al electrodo. El generador es la batería proveedora de la energía y el "cerebro" del marcapasos. Un generador puede durar de 10 años. Después de este tiempo es posible que se necesite uno nuevo.

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Gracias a las pilas y acumuladores se puede generar electricidad, que al aplicarse dentro del campo de la medicina se obtiene múltiples beneficios para el paciente, en el tratamiento de enfermedades o molestias. Electroshock Electrocardiógrafo Corazón artificial Desde la década de 1950 se han desarrollado progresivamente los corazones artificiales.

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FQSB | Electrólisis | Disolución acuosa de sulfato de cobre II - Animación en Flash para entender lo que ocurre en el ánodo, cátodo y el puente salino. Esta es una reacción no espontánea. Los iones cloruro, iones potasio, iones de cobre (II), iones de zinc, átomos de zinc y átomo de cobre. Animación Flash Gratis Interactiva. Física y Química. FíQuí. Programa de la Educación Secundaria Obligatoria (ESO) y Bachillerato. Jean-Pierre Fournat

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FQSB | Electrólisis | Disolución acuosa de sulfato de cobre II - Animación en Flash para entender lo que ocurre en el ánodo, cátodo y el puente salino. Esta es una reacción no espontánea. Los iones cloruro, iones potasio, iones de cobre (II), iones de zinc, átomos de zinc y átomo de cobre.

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FQSB | Pila Daniell - Animación en flash interactiva - para entender lo que sucede en el puente de ánodo, cátodo y la sal en la pila Daniell. Esta es una reacción espontánea. En el ánodo, el zinc se oxida. En el cátodo, el cobre se reduce. Animación Flash Gratis Interactiva. Física y Química. FíQuí. Programa de la Educación Secundaria Obligatoria (ESO) y Bachillerato. Jean-Pierre Fournat

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FQSB | Pila Daniell - Animación en flash interactiva - para entender lo que sucede en el puente de ánodo, cátodo y la sal en la pila Daniell. Esta es una reacción espontánea. En el ánodo, el zinc se oxida. En el cátodo, el cobre se reduce. Animación Flash Gratis Interactiva.

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FQSB | Oxidación-Reducción | Balanceo de ecuaciones redox | Animación en Flash con 5 reacciones redox que ser equilibradas. Animación Flash Gratis Interactiva. Física y Química. FíQuí. Programa de la Educación Secundaria Obligatoria (ESO) y Bachillerato. Jean-Pierre Fournat

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FQSB | Oxidación-Reducción | Balanceo de ecuaciones redox | Animación en Flash con 5 reacciones redox que ser equilibradas. Animación Flash Gratis Interactiva. Física y Química. FíQuí. Programa de Secundaria y Bachillerato. Jean-Pierre Fournat

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https://www.youtube.com/watch?v=0oSqPDD2rMA&feature=youtu.be