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1- Celda electrolítica: Convierte una corriente eléctrica en una reacción redox.
2- Celda voltaica: Esta convierte una reacción óxido-reducción en corriente eléctrica.
3- Ánodo: Este termino se refiere en donde se lleva a cabo la perdida de electrones, es decir, la oxidación.
4- Cátodo: Termino para referirse al proceso en el cual ocurre la ganancia de los electrones, osea, la reducción.
5- Soluciones reguladoras: Es el cálculo de una solución, es decir, su pH (Por medio de ácido-base)
6- Soluciones no espontáneas: Es en donde se generan ciertas sustancias químicas desde la influencia de energía.
7- Soluciones espontáneas: En este caso la producción de energía eléctrica ocurre cuando la energía se libera por una reacción oxidación-reducción.
8- Electroquímica: Se refiere a la sección de la química en donde se estudian las reacciones producidas por diversos factores eléctricos y/o fenómenos que se dab por la influencia de las corrientes.
9- Ley de la conservación de la masa: En esta, las ecuaciones deben conservar la misma cantidad de partículas en ambos lados de la ecuación.
10- Electron: Partícula en donde su carga es negativa.

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1-identificar la sustancia.
2-ver el estado de oxidación de cada una de las sustancias.
3-identificar cual sustancia se reduce y cual se oxida.
4-identificar el srr y sro.
5-balancear la masa.
6-balancear la carga

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la reacción redox es un tipo de reacción química en la cual se le transfieren electrones a otras sustancias

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juliana segovia

1- Reacción redox: las reacciones redox son un tipo de reacción química en la cuál se traspasan electrones.
2-Oxidación: la oxidación es un proceso químico en el cual una sustancia cede electrones.
3-Reducción: la reducción es un proceso químico en el cual una sustancia gana electrones.
4-Agente oxidante: un agente oxidante es aquel que gana electrones.
5- Electrón: partícula que tiene carga negativa.
6-Ánodo: el ánodo es un electrodo que lleva a cabo una reacción de oxidación.
7-Cátodo: el cátodo es un electrodo que lleva a cabo una reacción de reducción.
8-Celda voltaica: la celda voltaica convierte una reacción redox en corriente eléctrica.
9-Celda electrolítica: la celda electrolítica convierte una corriente eléctrica en una reacción redox.
10- Agente reductor: un agente reductor es aquel que cede electrones

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juliana segovia
1-identificar la sustancia.
2-ver el estado de oxidación de cada una de las sustancias.
3-identificar cual sustancia se reduce y cual se oxida.
4-identificar el srr y sro.
5-balancear la masa.
6-balancear la carga

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juliana segovia
una reacción redox es un tipo de reacción química en la cual se transfieren electrones entre diferentes sustancias

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1.- Ánodo: el ánodo es un electrodo que lleva a cabo una reacción de oxidación.
2.- Cátodo: el cátodo es un electrodo que lleva a cabo una reacción de reducción.
3.- Celda voltaica: la celda voltaica convierte una reacción redox en corriente eléctrica.
4.- Celda electrolítica: la celda electrolítica convierte una corriente eléctrica en una reacción redox.
5.- Agente reductor: un agente reductor es aquel que cede electrones.
6.- Agente oxidante: un agente oxidante es aquel que gana electrones.
7.-Electrón: partícula que tiene carga negativa.
8.- Reacción redox: las reacciones redox son un tipo de reacción química en la cuál se traspasan electrones.
9.- Oxidación: la oxidación es un proceso químico en el cual una sustancia cede electrones.
10.- Reducción: la reducción es un proceso químico en el cual una sustancia gana electrones.

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pasos:
-identificar la sustancia.
-ver el estado de oxidación de cada una de las sustancias.
-identificar cual sustancia se reduce y cual se oxida.
-identificar el srr y sro.
-balancear la masa.
-balancear la carga.

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reacción redox: una reacción redox es un tipo de reacción química en la cual se transfieren electrones entre diferentes sustancias.

se llama reducción cuando una sustancia gana electrones y se llama oxidación cuando una sustancia cede electrones.

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1.Reducción: proceso químico en el que una determinada sustancia gana electrones
2.Oxidación: proceso químico en el que una determinada sustancia cede electrones
3.Agente reductor: la molecula que se oxida
4.Agente oxidante: la molécula que se reduce
5.Celda voltaica: cambia las reacciones de oxido-reduccion a corriente eléctrica
6.electroquímica: rama de la química que se basa en el estudio de relaciones entre la energía eléctrica y la energía química
7.estados de oxidación: son números enteros que definen cuantos electrones tiene determinados elementos para poner en juego al formar parte de un compuesto
8.reacción redox: tipo de reacción química donde existe traspaso de electrones.
9.celda electrolítica: contraria a la celda voltaica hace que las corrientes eléctricas pasen a ser reacciones Químicas de oxido-reduccion.
10.anodo: termino que se utiliza para referirse a una pérdida de electrones

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1- Celda electrolítica: Convierte una corriente eléctrica en una reacción redox.
2- Celda voltaica: Esta convierte una reacción óxido-reducción en corriente eléctrica.
3- Ánodo: Este termino se refiere en donde se lleva a cabo la perdida de electrones, es decir, la oxidación.
4- Cátodo: Termino para referirse al proceso en el cual ocurre la ganancia de los electrones, osea, la reducción.
5- Soluciones reguladoras: Es el cálculo de una solución, es decir, su pH (Por medio de ácido-base)
6- Soluciones no espontáneas: Es en donde se generan ciertas sustancias químicas desde la influencia de energía.
7- Soluciones espontáneas: En este caso la producción de energía eléctrica ocurre cuando la energía se libera por una reacción oxidación-reducción.
8- Electroquímica: Se refiere a la sección de la química en donde se estudian las reacciones producidas por diversos factores eléctricos y/o fenómenos que se dab por la influencia de las corrientes.
9- Ley de la conservación de la masa: En esta, las ecuaciones deben conservar la misma cantidad de partículas en ambos lados de la ecuación.
10- Electron: Partícula en donde su carga es negativa.

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Medio ácido:
*Se agrega agua en donde falte oxigeno*
-Se identifican las sustancias.
-Posteriormente, se deben plantear las semis reacciones.
-Balancear la masa y luego las cargas.

Medio básico:
*Se agrega agua en donde el oxígeno sobre*
-Identificar las sustancias.
-Se plantean las semis reacciones.
-Balanceo de masas y luego las cargas.

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Reacción redox:
Las reacciones redox son un tipo de reacción química en la cual se produce una transferencia de electrones, lo que posteriormente genera un cambio en los estados de oxidación.
Oxidación: Se refiere a cuando la sustancia cede electrones.
Reducción: Se refiere a cuando una sustancia gana electrones.

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1.oxidacion :reacción de una sustancia que pierde e-
2.celda voltaica : transforma una reacción redox en una corriente eléctrica
3.celda electrolitica : transforma una corriente eléctrica en una reacción redox
4.reduccion : reacción de una sustancia que gana e-
5.ley de conservación de la materia :en una ecuación las partículas tienen que estar iguales en cantidad
6.agente oxidante::acepta electrones y reduce estado de oxidación
7.agente reductor :cede electrones y aumenta estado de oxidación
8.reaccion química: proceso donde dos sustancias se transforman
9.electron:particula subatómica cargada negativamente
10.iones:atomos con carga eléctrica

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acido
1.indentificar las sustancia
2.indentificar  cual se reduce y cual se oxida 3.indentificar sro srr
4.balancear carga
5.balancear masa
base
1.identificar las sustancias
2.indentificar cual se reduce y cual se oxida
3.indentificar sro srr
4.balancear carga
5.balancear masa

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Reacción redox: es un tipo de reacción que transfiere electrones entre distintos reactivos lo que genera un cambio en el estado de oxidacion

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Reacción redox: es un tipo de reacción que transfiere electrones entre distintos reactivos lo que genera un cambio en el estado de oxidacion

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1. Abundancia relativa. Relación, expresada como porcentaje, entre el número de átomos de un determinado isótopo y el número total de átomos de todos los isótopos del elemento.
2.Adsorción. Ocurre cuando un gas se deposita sobre la superficie de un sólido mediante enlaces débiles tipo Vander El carbón activado actúa como buen adsorbente.
3. Calorímetro. Dispositivo usado para determinar la cantidad de calor emitida o absorbida en un cambio físico o en una reacción química.
4. Reacción redox. Reacciona químicamente en donde se transfiere electrones.
5. Electrón. Una partícula con carga eléctrica negativa.
6. Celda galvánica. Recipiente en el que se produce una corriente eléctrica a partir de una reacción química. Las baterías de los autos son un ejemplo de celda galvánica. También se denominan pilas.
7.Catión. Especie química con carga positiva. Se denomina así porque en presencia de un campo eléctrico se dirige
hacia el cátodo o electrodo negativo (-).
8. Cinética. Parte de la química que estudia las velocidades de reacción, los factores que las afectan y la secuencia de etapas o mecanismo mediante el cual ocurre una reacción química.
9. Conductividad. Facilidad relativa con la que se transmite el calor o la electricidad a través de un medio. Las soluciones de electrolitos fuertes conducen la corriente eléctrica muy bien.
10. Energía de activación. Energía que deben superar los reactivos en una reacción química para poder convertirse en productos. A una alta energía de activación corresponde una reacción lenta.

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ACIDO: *Integrar agua donde le falta oxigeno.
*Explorar que se puede oxidar o reducir.
*Identificar la SRR y 🤬>*Balanceando la masa
BASICO: * Integrar agua donde sobre oxigeno.
*Estar aténtenlo en cual se reduce o se oxida.
*Identificar SRR y SRO
*Balancea la masa
*Balancea la carga añadiendo un Oh- y H20

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Reacción redox: Es un tipo químico que implica la transferencia de electrones entre distintos reactivos, lo que lleva a una modificación del estado de oxidación.

Oxidación: si la sustancia gana electrones se puede tratar de una reducción y puede crecer  los estados de oxidación.

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1. reacción redox: reacción química en donde se transfieren electrones.
2. reducción: sustancia que gana e-
3. oxidación: sustancia que pierde e-
4. agente reductor: se oxida.
5. agente oxidante: se reduce.
6. electrón: carga eléctrica negativa.
7. celda electrolítica : transforma una corriente eléctrica en una reacción redox.
8. celda voltaica: transforma una reacción redox en corriente eléctrica.
9. ánodo: electrodo en donde se lleva a cabo la oxidación.
10. cátodo: electrodo en donde se lleva a cabo la reducción.

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medio básico:
1. ver el estado de oxidación de cada sustancia.
2. ver que sustancia se oxida y cual se reduce.
3. identificar SRO y SRR.
4. balance de masa
5. balance de carga, agregar OH- por cada H+ en exceso para balancear las cargas.
6. agregar e-

medio ácido:
1. ver el estado de oxidación de cada sustancia.
2. ver que sustancia se oxida y cual es la que se reduce.
3. identificar SRO y SRR.
4. balance de masa.
5.balance de carga, agregar H+ por cada OH- en exceso para balancear las cargas.
6. agregar e-

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Ácido:
(agregar agua donde falte oxígeno)
- identificar las sustancias
- plantear las semis reacciones
- balancear la masa
- balancear las cargas
Base:
(agregar agua donde sobre oxígeno)
- identificar las sustancias
- plantear las semis reacciones
- balancear la masa
- balancear las cargas

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reacción redox: reacción química en donde se transfieren electrones, lo cual una pierde y la otra gana electrones.
oxidación: esta es la que pierde los e-
reducción: este gana los e-

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La reacciones redox son aquellas reacciones en las que una sustancia cede o recibe electrones

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Glosario:
1. Reacción redox: reacción química en la que los electrones de una sustancia transfieren uno o más electrones entre los reactivos.

2. Oxidación: reacción donde la sustancia pierde e- y aumenta su estado de oxidación.

3. Reducción: reacción donde la sustancia gana e- y disminuye su estado de oxidación.

4. Semi-reacción: Es una ecuación en la que se muestra las especies que intervienen, los protones, OH- y electrones necesarios para equilibrar la carga.

5. Electrón: Partícula con carga eléctrica negativa.

6. Agente reductor: es aquel que pierde e- y aumenta su estado de oxidación.

7. Agente oxidante: es aquel que acepta e- y reduce su estado de oxidación.

8. Electroquímica: categoría de la química en la cual se estudia las reacciones generadas en base a la influencia de factores eléctricos o corrientes.

9. Celda Voltaica: transforma una reacción oxido-reducción en una corriente eléctrica.

10. Celda Electrolítica: transforma una corriente eléctrica en una reacción redox.

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1. Oxidación: cuando un Átomo o Ion se Oxida perdiendo electrones(por lo tanto su estado de oxidación aumenta)
2. Reducción: cuando un Átomo o Ion se reduce ganando electrones (su estado de oxidación disminuye)
3. Agente reductor: Es la especie química que se oxida(cede electrones)
4. Agente oxidante: Es la especie química que se reduce(acepta electrones
5. Celda Electrolitica: Convierte una corriente eléctrica en una reacción redox
6.Celda Voltaica: obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox
7. Ley de conservación de la masa: las ecuaciones deben estar igualadas con la cantidad de partículas
8. Proceso redox: reacción en la cual se transfieren electrones
9.Estadoa de oxidación: Son números enteros que evidencian la cantidad de electrones que un Átomo pone en juego para formar un compuesto
10. Cátodo: Ganancia de electrones

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En medio ácido:
1. Calcular los estados de oxidación de todas las sustancias.
2. Identificar qué especie se reduce y se oxida.
3. Identificar y escribir la SRO y SRR
4. Se balancea la masa
5. Se balancea la carga añadiendo H2O y H+
6. Añadir electrones para balancear las semi reacciones.

En medio básico:
1. Calcular los estados de oxidación de todas las sustancias.
2. Identificar qué especie se reduce y se oxida.
3. Identificar y escribir la SRO y SRR
4. Se balancea la masa
5. Se balancea la carga añadiendo H2O y OH-.
6. Añadir electrones (e-) para balancear las semi reacciones.

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Las reacciones redox son una reacción química en la que los electrones de una sustancia transfieren uno o más electrones.
Ante esto, es importante que debamos entender que si la sustancia cede electrones, se trata de una oxidación.
Por otro lado, si la sustancia gana electrones, se trata de una reducción.

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1. Ley de la conservacion de la masa : todas las ecuaciones quimicas deben tener la misma cantidad de particulas en ambos lados de la ecuacion.
2. Oxidaxion: reaccion en la que un compuesto cede/da/regala electeones.
3. Reducción: reaccion en la que un compuesto recibe/gana electrones
4. electron: particula que tiene carga negativa.
5. Celda electrolitica: Se utiliza la corriente o energia electrica para generar una ecuacion redox.
6. Celda voltaica: convierte una reaccion redox en una corriente electrica.
7. ánodo: termino que se utiliza para denominar cuando ocurre una transferencia/pérdida de electrones (oxidación)
8. Cátodo: termino utilizado para denominar cuando se lleva a cabo la ganancia de electrones (reducción)
9. Agente reductor: compuesto o elemento que se oxida (pierde/cede electrones)
10. Agente oxidante: compuesto o elemento que se reduce (gana/ recibe electrones

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Igualación en medio básico:

(Se agrega agua, electrones e iones (OH-).)

Igualación en medio acido método ion-electrón

1:identificar sustancias que se oxida (agente reductor) y la que se reduce (agente oxidante)

2: plantear las semirreacciones de oxidación (SRO) y de reducción (SRR)

3: balance de masa (O: sumar a un lado tatas oleculas de agua como oxigeno sobren al otro; H: sumar iones h+ necesarios)

4: balance de carga añadiendo e- al lado que corresponda, igualar y sumar

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Glosario:
- Celda electrolítica: transforma una corriente eléctrica en una reacción redox.
- Electrón: partícula que tiene carga negativa.
- Agente oxidante: se reduce, acepta electrones.
- Agente reductor: se oxida, cede electrones.
- Proceso redox: transferencia de electrones.
- Reducción: gana e- y disminuye su estado de oxidación.
- Oxidación: pierde e- y aumenta su estado de oxidación.
- Estado de oxidación: número de cuantos e- tiene un átomo para formar un compuesto.
- Celda voltaica: reacción redox en corriente eléctrica.
- Ley de conservación de la masa: las ecuaciones deben conservar la misma cantidad de partículas en ambos lados de la ecuación.

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La reacción redox es cuando se produce una transferencia de electrones, lo que hace que los estados de oxidación cambien.
Reducción: En esta parte de la reacción los estados de oxidación disminuyen ya que se ganan e-
Oxidación: En esta parte se pierden electrones por lo que los estados de oxidación aumentan.

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Conceptos

1) Ley de conservación de la materia: Las partículas en una ecuación tiene que ser siempre iguales en cantidad

2)Reducción: En esta reacción se ganan e-, ya que el átomo disminuye, por ende su estado de oxidación igual.

3)Oxidación: en esta reacción es el compuesto el que cede, da, pierde los electrones. Ocurre el caso contrario al de la reducción

4)Celda electrolítica: Para poder formar o generar una reacción Oxido/Reducción, se utiliza la corriente o energía

5)Ánodo: este termino se le denomina a donde se lleva a cabo la perdida de electrones (Oxidación)

6)Cátodo: Termino utilizado para denominar cuando se lleva a cabo la ganancia de los  electrones  (Reducción)

7)Soluciones reguladoras: Calculo de una solución reguladora, es decir, su pH (Por medio de Acido-Base)

8)Reacciones no espontaneas: Donde se generan ciertas sustancias (Químicas) desde la influencia de energía

9)Reacciones espontaneas: En esta la producción de  energía  eléctrica se da por la energía que es liberada por una reacción oxidación/reducción

10) Electroquímica: Este es la sección de la química en la que se estudia la reacciones generadas por factores eléctricos o fenómenos que se dan por la influencia de las corrientes

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Igualación ecuaciones redox:

Ácido:
*Agregar agua donde falte oxígeno.
- Evaluar la ecuación
- Separar en dos partes "oxidación y reducción".
- Balancear átomos.
Básico:
*Agregar agua donde sobra oxígeno.

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Conceptos:

1. Celda Voltaica: Convierte una reacción oxido-reducción en corriente eléctrica.

2. Celda electrolítica: Convierte una corriente eléctrica en una reacción redox.

3. Ley de la conservación de la masa: Las ecuaciones químicas, tienen que conservar la misma cantidad de partículas en ambos lados de la ecuación.

4. Oxidación: Es la reacción en la cual el compuesto pierde o cede electrones, por lo que su estado de oxidación aumenta.

5. Reducción: Es la reacción en la cual el compuesto gana electrones, por lo que su estado de oxidación disminuye.

6. Electrón: Partícula subatómica con una carga eléctrica negativa.

7. Agente oxidante: Acepta electrones y se reduce su estado de oxidación.

8. Agente reductor: Pierde electrones y aumenta su estado de oxidación.

9. Protón: Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1.

10. Iones: Son átomos o grupos de átomos que tienen una carga eléctrica.

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En el caso de una reacción en medio básico lo que se debe hacer es agregar OH- a cada lado por cada H+ en exceso para igualar las cargas.
En el caso de una reacción en medio ácido lo que se debe hacer es agregar H+ a cada lado por cada OH- en exceso para igualar las cargas.
En ambos casos:
Evaluar la ecuación
Dividir en semireacciones de reducción y oxidación según corresponda
Balancear

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Ecuación en medios ácidos:

1- Identificar los números de oxidación para ver quien se oxida y quien se reduce.

2-Separar y escribir la SRR y la SRO.

3-Se balancea la masa

4-Se balancean las cargas (Se le agrega H+ y H2O)

5-Ajuste de los electrones para balancear.

Ecuación en medios básicos:
Se repiten la mayoría de pasos, pero aquí se le agrega H2O y OH- (Se le agrega agua en donde sobre Oxigeno).

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Reacción redox: es una reacción química en la que uno o más electrones son transferidos.
Oxidación: es una reacción quimica donde compuesto pierde electrones y su estado de oxidación se hace más positivo, entonces se oxida. Da electrones Y este será un agente reductor
Reducción: es una reacción quimica donde un compuestp gana electrones y su estado de oxidación es mas negativo es decir que se reduce,  retira electrones y será un agente oxidante

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Medio ácido: se suma la misma cantidad de moléculas de agua  respecto a cuantos oxígenos sobren. En cuanto al hidrógeno, se suman iones H+ necesarios para equilibrar la ecuación.

Medio básico: se suma la misma cantidad de moléculas de agua  respecto a cuantos oxígenos sobren. En cuanto al hidrógeno, se suma el doble de iones OH- que moléculas de agua en el lado contrario.

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Al hablar de las ecuaciones redox en un medio básico debemos agregar agua donde sobra oxígeno y en un medio ácido es al contrario, agregar agua donde falta oxígeno.

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1. Se igualan todos los atomos dejando el O y el H para el final.
2. Se igualan los atomos del O añadiendo agua.
3. Al agregar H2O tambien agregamos H, por lo wue debemos igualar de nuevo la ecuación agregando el ion H+ o un OH- en cada lado de la ecuacion, en caso de que sea por medio base.
4. Se igualan las cargas (+/-) si es necesario .
5. Verificar de que todo esté equilibrado.
Un tip para reconocer y ayudar en la igualacion en medio acido es poner el H2O donde falte el oxigeno. Y si la igualacion es por medio basico, tendras que poner el H2O donde hay/sobre O

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Reacción redox:
- Es una transferencia de electrones.
Características:
- La sustancia que cede electrones, se oxida y la que gana electrones, se reduce.

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Una reacción redox es una reacción química donde se transfieren electrones. En el caso de la oxidación un Átomo o Ion se oxida por lo tanto aumenta su estado de oxidación(cede o pierde electrones) y si hablamos de reducción es cuando un Átomo o Ion se reduce por lo tanto disminuye su estado de oxidación (gana o acepta electrones

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I gualación en ecuaciones acidas:

1° Primero es evaluar la ecuación iónica, calculando sus números de oxidación

2° Se tiene que separar la ecuación, de manera en que hayan dos partes en las reacciones:  Oxidación y reducción
(SRO-SRR), es decir, cual se oxida y cual se reduce

3° Ahora tenemos que balancear o ajustar la  masa o átomos, donde los átomos de O se les agrega H2O y a los de H se les agrega H+

4°Procedemos a balancear ahora las cargas, sumar ambas semirreacciones y la transformamos en una reacción molecular

Igualaciones base:

1° Tenemos que identificar el n° de oxidación, calculando el de cada átomo.

2°Cuando tengamos listos su n° de Oxi, tenemos que reconocer cual elemento se oxida y cual se reduce

3°Ahora hay que escribir las semirreacciones de reducción y oxidación (De manera iónica), acomodando  cada semirreacción

4°Hay que buscar un coeficiente que al multiplicarse con estas semirreacciones produzca una igual cantidad de e-

5° Procedemos a sumar ambas semirreacciones y la transformamos en una reacción molecular
*En esta se repiten algunos pasos pero se le tendrá que poner el H2O en donde sobre o ya haya O (OH-)

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Igualación en medio Acido: Agregar agua donde falta oxigeno.

1. Método de ion electrón.
2. Identificar sustancia.
3. S.R-O y S.R.R
4. Blance de masa.
5. Blance de carga.
*Agregar agua, protones y electrones.

Igualación en medio Básico: Agregar agua donde sobra oxigeno.

1. Método de ion electrón.
2. Identificar sustancia.
3. S.R-O y S.R.R
4. Blance de masa.
5. Blance de carga.
*Agregar agua, iones (OH-) y electrones.

*En ambos medios, la cantidad de agua agregada a ambos, dependerá solo de la cantidad de oxígenos faltantes.

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Reacción redox: Son las reacciones en las que existe un intercambio de electrones, debido a este cambio, aumenta o disminuye su estado de oxidacion.

Procesos involucrados:

Oxidación: Es la reacción en la cual el compuesto pierde o cede electrones, por lo que su estado de oxidación aumenta.

Reducción: Es la reacción en la cual el compuesto gana electrones, por lo que su estado de oxidación disminuye.

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Se le llama reacción redox a las reacciones químicas en las que existe un intercambio de electrones dando como resultado un cambio en los estados de oxidación

# data[].attributes.body
Una reacción redox es toda reacción química en la cual los electrones son transferidos (ocurren cambios en el estado de oxidación).

Oxidación: Reacción en donde el compuesto cede electrones, lo cual aumenta el estado de oxidación.

Reducción: Reacción en donde el compuesto gana electrones, lo cual reduce el estado de oxidación.

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1. Proceso redox: reacción de transferencia de electrones.
2. Estado de oxidación: número que evidencia cuántos electrones tiene un átomo para formar compuestos.
3. Oxidación: el átomo se oxida, perdiendo e- y aumentando su estado de oxidación.
4. Reducción: el átomo se reduce, ganando e- y disminuyendo su estado de oxidación-
5. Agente reductor: especie química que se oxida, cede electrones.
6. Agente oxidante: especie química que se reduce, acepta electrones.
7. Ley de la conservación de la masa: las ecuaciones químicas deben conservar la misma cantidad de partículas en ambos lados de la ecuación.
8. Celda voltaica: convierte una reacción redox en corriente eléctrica.
9. Celda electrolítica: transforma una corriente eléctrica en una reacción redox.
10. Electrón: Partícula de los átomos que tiene carga negativa.

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Es una reaccion quimica tambien llamada oxido-reduccion en la que una sustancia da/pierde (transfiere) o recibe electrondes alterando su estado de oxidación

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Reacción Redox:

Estas reacciones químicas se generan cuando existe un cambio en su estado o grado de oxidación, de manera que puede ganar o perder electrones, es decir, que hay una transferencia, donde hay una presencia de oxidantes y reductores, por último,  estos pueden liberar energía.

Características de sus procesos:

-Oxidación; Caracterizado por la perdida o transferencia de sus electrones al otro. De esta manera, su estado de oxidación va a tener que incrementar.

-Reducción: Caracterizado por la ganancia o aceptación de estos electrones. Caso contrario al de la oxidación, su estado de oxidación va a  disminuir o a reducirse.

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1-Celda voltaica: Aquí se transforma una reacción de oxido-reducción en una corriente eléctrica.

2-Ley de conservación de la masa: Pide que las ecuaciones mantengan la igual cantidad de partículas a los lados.

3-Celda electrolítica: Aquí se usa la corriente para formar una reacción de oxido-reducción.

4-Oxidacion: Reacción en la que el compuesto cede electrones.

5-Reduccion: Reacción en la que el compuesto gana electrones.

6-Estado de oxidación: Se encarga de indicar la cantidad de electrones que se pierden o se ganan.

7-Agente oxidante: Es quien gana electrones y se reduce.

8-Agente reductor: Es quien pierde electrones y se oxida.

9-Electrón: Partícula subatómica cargada negativamente.

10-Reacción química: Proceso en donde las sustancias involucradas se transforman.

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El proceso oxidación-reducción implica transferencia de electrones entre los compuestos involucrados.

Reducción: se ganan electrones (carga negativa) y por lo tanto reduce su estado de oxidación.

Oxidación: se pierden electrones (carga negativa) y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.