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John Dalton establece su modelo atómico, que concebía un átomo como una esfera sólida y diminuta.

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Eugen Goldstein, empleando el tubo de Crookes con el cátodo perforado, descubrió los rayos canales, formados por partículas con carga eléctrica positiva a las que denominó protones.

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Joseph John Thomson encontró que estaban conformados por "corpúsculos" de carga negativa a los que posteriormente George J. Stoney dio el nombre de electrones.

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Thomson señala por medio de su modelo atómico que en realidad, el átomo es una partícula positiva dentro de la cual están "embebidos" los electrones; por la distribución en que están separados dichos electrones se le conoce como la propuesta del "modelo atómico del pudin de pasas".

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Rutherford teorizó acerca de la existencia de una partícula subatómica aún no descubierta, el neutrón, pero no logró confirmar su existencia.

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James Chadwick, alumno de Rutherford , indico que los neutrones son partículas sin carga eléctrica, de masa y volumen muy similar a la de los protones.

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Rutherford y su colega Frederick Soddy formularon una nueva teoría que señala la posibilidad de que los átomos puedan desintegrarse.

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Rutherford propuso un nuevo modelo atómico, donde explicó que toda carga positiva del átomo debía estar concentrada en un núcleo tan diminuto que la probabilidad de que los rayos alfa pasaran cerca y se desviaran, rebotando en consecuencia, era muy baja.

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Niels Bohr explicó que los electrones no son atraídos por el núcleo atómico porque giran a grandes velocidades a su alrededor, ocupando ciertos niveles de energía u órbitas estables; también estableció que los electrones describen trayectorias llamadas niveles de energía, en torno al núcleo.

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Arnold Sommerfeld encontró la falla del modelo atómico de Bohr. Explicó que los electrones no solo giran en trayectorias circulares alrededor del núcleo, también lo hacen en orbitas de forma elíptica.