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IUPAC. PERIODIC TABLE OF ELEMENTS [Internet]. Secretaría de la IUPAC
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Martínez Peniche J.R. La tabla periódica (Los elementos y la estructura atómica) [Internet]. [Consultado el 08/11/2018]. Disponible en: http://cea.quimicae.unam.mx/estru/tabla/08_Numero.htm

Gasque L. El descubrimiento de los gases nobles[Internet]. [Consultado el 08/11/2018]. Disponible en: file:///C:/Users/sol_a/Downloads/pdf913.pdf

Educaplus. Evolución de la tabla periódica[Internet]. 2006. [Consultado el 08/11/2018]. Disponible en: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html

Varela J. El hombre de los gases nobles. El descubridor del argón, kriptón, neón y xenón; Ramsey [Internet]. Publicado el 23/07/2015. [Consultado el 08/11/2018]. Disponible en: https://ahombrosdegigantescienciaytecnologia.wordpress.com/2015/07/23/el-hombre-de-los-gases-nobles-el-descubridor-del-argon-helio-kripton-neon-y-xenon-ramsay/

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Eliminó los grupos A y B y adoptó un única numeración del 1 al 18. La tabla quedó como la que conocemos hoy en día.
El último lanzamiento de la Tabla periódica (con fecha del 28 de noviembre de 2016) incluye los elementos 113, 115, 117 y 118 recientemente agregados con sus nombres y símbolos, los pesos atómicos estándar 2013 (resumidos a cinco dígitos significativos) y Los pesos atómicos convencionales, y para iterbio, el peso atómico estándar actualizado después de la revisión de 2015 . Un intervalo entre corchetes proporciona los límites inferior y superior del peso atómico estándar para ese elemento. Para los usuarios que necesitan un valor de peso atómico para una muestra no especificada sin tener en cuenta la incertidumbre, se proporcionan los valores convencionales. No se enumeran valores para los elementos que carecen de isótopos con una abundancia isotópica característica en muestras terrestres naturales.

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Sugirió que los elementos se ordenaran de acuerdo con su número atómico en forma creciente. Enunció su ley periódica, afirmando que "las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos", de esta manera corrigió algunas de las irregularidades del sistema de clasificación de Mendeleiev.
Estrictamente, la primera vez que se identificó al número atómico como una propiedad relevante de los átomos fuemediante el análisis de la emisión de rayos x de los elementos que realizó el físico inglés Henry Gwyn Jeffreys Moseley en 1913. Moseley demostró que los registros de la emisión de rayos X de los átomos pueden ordenarse en forma sucesiva, y dedujo que existe un orden numérico en el que pueden ser colocados los elementos con base en ello, en lugar de seguir el de los pesos atómicos utilizado por Mendeleiev.
Moseley dotó a cada elemento de un número atómico; este número correspondía a la posición de aquél en la sucesión y coincide con el número de protones que tienen los átomos correspondientes mencionado anteriormente.

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William Ramsay  reconoció un extraño componente del aire mencionado desde hace ya algunos años, fue identificado hasta 1894 como un nuevo elemento, miembro de una nueva familia en la tabla periódica, y le dio el nombre de argón. El siguiente año se identificó al gas que emanaba de algunas sustancias radiactivas, como helio, que había sido identificado previamente en el espectro solar, como otro elemento de esta familia. En un lapso menor de tres semanas, durante 1898, Ramsay descubrió tres elementos más de esta familia conocida como los gases nobles o inertes: kriptón, neón y xenón. Finalmente, en 1900 se reconoció que el gas que emanaba del elemento radio era el más pesado de los gases nobles y se le dio el nombre de Radón.

En 1902, después de aceptar la evidencia de la existencia de los elementos helio y argón, Dmitri Mendeléyev incluyó estos gases nobles como Grupo 0 en su clasificación de elementos, que posteriormente se convertiría en la tabla periódica.

Descubrió en total cinco elementos gaseosos inertes, los llamados gases nobles: el argón en 1894, trabajando con Rayleigh; el helio en minerales terrestres, en 1895; y el kriptón, el neón y el xenón, junto con Morris W. Travers, en 1898.

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En 1869 organizó los elementos en orden creciente de sus masas atómicas en filas y columnas, los elementos que estaban en la misma fila tenían propiedades similares. No dudó en dejar espacios en la tabla, incluso predijo propiedades de varios elementos que no se descubrían aún. Su descubrimiento se resume en su ley periódica la cual fue creada en ese mismo año.
La ventaja de la tabla de Mendeleiev sobre los intentos anteriores de clasificación era que no sólo presentaba similitudes en pequeños grupos como las tríadas, sino que mostraba similitudes en un amplio entramado de relaciones verticales, horizontales, y diagonales.
La tabla de Mendeleiev se publicó antes que la de Meyers, su trabajo era más extenso, prediciendo la existencia de otros elementos no conocidos en ese momento.

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Clasificó los elementos quimicos conocidos hasta la fecha  en orden creciente de masas atómicas y los relacionó con el volumen atómico. Ademas construyó una grafica para explicar su propuesta.
Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación. Desgraciadamente para Meyer, la tabla de Mendeleiev se publicó en 1869, un año antes de que apareciera la de Meyer.

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En 1817 el químico alemán  Johann Dobereiner notó que varios grupos de tres elementos formaban triadas con dos características interesantes. El elemento de en medio de una triada no sólo tenía reactividad química intermedia, sino que también tenía un peso atómico intermedio. Distinguiéndose del número atómico, un valor que todavía no había sido determinado, el peso atómico ha sido medido desde principios de 1800. Observó que el peso atómico del estroncio era aproximado al del calcio y el bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.

En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos la cual era  cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso la  ley de la triada donde en la naturaleza existían triadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la triada
tambien se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron clasificados en otra.

La importancia de ese descubrimiento radica en la asociación de propiedades químicas cualitativas, tales como el grado de reactividad, con datos numéricos de los elementos. Ello sugería que podía haber algún orden numérico subyacente que podría servir para relacionar los elementos entre sí en una forma sistemática.

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Tierra, agua, fuego y aire  (siglos vii-iv a.C. a  xv-xvi)  Los indios y los japoneses tenían esos mismos cuatro elementos, más un quinto elemento invisible, el éter. Los cinco grandes elementos del hinduismo eran la tierra, el agua, el fuego, el aire y el éter, y para los chinos eran la tierra, el agua, el fuego, el metal y la madera, excluyendo al aire.

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John Newlands, un químico inglés, observó que cuando los elementos se ordenaban según sus masas atómicas omitiendo el hidrógeno y los gases nobles, cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes. Sin embargo, las octavas no podían aplicarse más allá de algunos elementos. Pero su trabajo fue la esencia de la ley periódica.
Redactó un trabajo en 1863 en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y mencionaba que en muchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho.
En 1864 publicó su versión de la tabla periódica y propuso a ley de las octavas, la cual establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.

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Sintetizó elementos transuránicos (elementos despues del Uranio en la tabla periodica)
Destacó por el descubrimiento de diez elementos químicos tales como el plutonio, el americio, el curio, el berquelio o el californio, el fermio, entre otros, por el desarrollo del concepto de elemento actínido y por ser el primero en proponer la serie actínida, que fijó la disposición actual de la tabla periódica.

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La primera tabla periódica fue publicada en 1862 por el geólogo francés, A.E. Beguyer de Chancourtois
Chancourtois dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico.

Chancourtois propuso que las propiedades de los elementos son las propiedades de los números. Chancourtois fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos, y usando esta representación pudo predecir la estequiometría de varios óxidos metálicos. también incluyó en su clasificación algunos iones y compuestos además de los elementos.