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Densidad, en este experimento nos basaremos en la densidad del agua en mezcla con cloruro de sodio. 

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Densidad, en este experimento nos basaremos en la densidad del agua en mezcla con cloruro de sodio. 

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Objetivo : observar que es lo que pasa con el huevo al estar en agua de grifo y agua salada, se sabe que el agua salda es más densa y se espera comprobar que el huevo flotará en esta.
Materiales :
- 1 huevo
- 3 vasos transparentes
- Cloruro de sodio
- Agua
- 1 cuchara
Procedimiento : Lo primero fue agregar aun poco de agua de grifo en 2 de los vasos transparentes. Después, se agregaron 5 cucharadas de sal a 1 y se disolvió por completo, al otro vaso lo dejamos así. Luego, se echó el huevo en el vaso de agua sin sal y se observó que éste no flotó y permaneció en la parte baja del vaso, en cambio, al pasarlo al vaso con sal se pudo notar que aquí sí flotó. Por último se agregó el huevo al tercer vaso y se le echó agua hasta que lo cubrió por completo, de la misma manera que anteriormente se quedó abajo, le agregamos sal a ese vaso y se observó que el huevo subió, es decir flotó.
Justificación : La densidad se refiere a la cantidad de materia contenida en un espacio o volumen determinado. Cuando hay más cantidad de materia en un determinado espacio o volumen, el objeto es considerado más denso y al mismo tiempo más pesado. En el experimento del huevo en agua de grifo y agua salada, el huevo, al ser más denso que el agua del grifo, aleja las partículas de agua para hacer lugar para sí mismo, por eso se produce el movimiento de hundimiento. Pero en el caso del agua salada, que es más pesada que el agua del grifo, es más capaz de mantener el huevo hacia arriba. Por lo tanto, se produce la flotación del huevo. Los objetos se hunden cuando su densidad es mayor a la densidad del líquido.
Referencias:
Explorable (2011, enero 20) Online. Experimento del huevo en agua salada. Recuperado el 24 de marzo del 2021, de https://explorable.com/es/experimento-del-huevo-en-agua-salada

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Objetivo : analizar a través de una lámpara de lava casera las capacidades de solubilidad y densidad del agua y como se relacionan. Se espera entender los conceptos de las capacidades ya antes mencionadas y su interacción al estar en contacto con otras sustancias.
Materiales:
- 1 botella alta transparente
- Agua
- Colorante líquido
- Aceite
- Una linterna
- Una pastilla efervescente
Procedimiento: Primero, en la botella se vació el aceite hasta un poco más de la mitad. Luego de esto, se agregó un cuarto de agua. Al hacer esto se observó que el agua quedó abajo y el aceite arriba. Después, se agregaron gotas de colorante líquido. Posterior a esto, se echó la pastilla efervescente. Finalmente, se puso la lampara desde abajo para observar más a detalle y claro el proceso que estaba llevando a cabo con la pastilla.
Justificación : se observó que el agua quedó bajo el aceite, esto se debe a que el agua es más densa que el aceite, ya que, al ponerlos en contacto, como no son miscibles, el aceite sobrenada en la superficie del agua. Si el aceite fuese más denso que el agua se iría al fondo. Con esto ponemos a prueba la densidad del agua. En relación a el colorante y las pastillas, el colorante no se mezcla con el aceite porque es polar y el aceite es apolar, por otro lado. al llegar al fondo se mezcla con el agua porque ambos son polares. La pastilla efervescente es más densa que el agua y el aceite, por eso bajó de inmediato y al estar en contacto con el agua se comenzó a disolver formando puentes de hidrógeno. Esta disolución, provocó que el dióxido de carbono liberado, al querer salir pasara por el aceite siendo "encapsulado" por este y fuera subiendo y bajando muy rápidamente.
Referencias:
SEMBB (s.f.) El agua como disolvente. Online. Recuperado el 24 de marzo del 2021, de https://www.sebbm.es/BioROM/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/agua/disoluciones.htm
s.a. (2020, septiembre 23) Efervescencia. Wikipedia. Online. Recuperado el 24 de marzo del 2021, de https://es.wikipedia.org/wiki/Efervescencia

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Polaridad, en este experimento nos basaremos en  la tensión superficial del agua. 

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Polaridad, en este experimento nos basaremos en  la tensión superficial del agua. 

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Objetivo : utilizar un enfoque gráfico y visual para entender un fenómeno natural. El agua tiene un momento de dipolo molecular y, por lo tanto, es atraída por cargas electrostáticas, la regla contiene estas cargas. Se espera comprobar que gracias a esto el agua se vera atraída por la regla de plástico después de ser frotada en el cabello.

Materiales :
- 1 recipiente de plástico
- 1 regla de plástico
Procedimiento : Primero, se colocó el recipiente debajo de la llave del agua. Luego, se frotó la regla en el cabello por aproximadamente 2 minutos. Por último, se abrió la llave del agua y se acercó la regla después de ser frotada, se pudo observar que hubo una pequeña "desviación"  del agua, que en realidad fue una fuerza de atracción intramolecular.
Justificación : La carga parcialmente positiva de los átomos de hidrógeno es atraída por la carga negativa de la regla. De este modo, las moléculas de agua se alinean y el hilo se desvía hacia la regla. Cuando acercamos la regla al agua, aunque el líquido es eléctricamente neutro, generamos una inducción electrostática y provocamos la orientación de sus cargas eléctricas internas.
Referencias:
s.a. (s.f.) Ciensación. Online. Desviando el agua. Recuperado el 24 de marzo del 2021, de https://ciensacion.org/experimento_manos_en_la_masa/e5021cp_bendingWater.html
s.a. (s.f.) Aquae Fundación. Online. La electricidad estática y el agua. Recuperado el 24 de marzo del 2021, de https://www.fundacionaquae.org/experimento-la-electricidad-estatica-agua/

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Capilaridad, en este experimento nos basaremos en la capacidad el agua para ascender por el papel. 

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Capilaridad, en este experimento nos basaremos en la capacidad el agua para ascender por el papel. 

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Objetivo : observar como el agua trepa a través del papel filtro subiendo en contra de la gravedad. A este proceso le llamamos capilaridad porque entre más estrecho esté el capilar más sube el agua, esto es lo que se intenta comprobar.
Materiales :

- 1 vaso
- Agua
- Tinta
- Papel filtro
- Cinta adhesiva
- 1 Lápiz
Procedimiento : Primero, se cortó una tira de papel filtro con las siguientes medidas 4 cm de ancho y 14 cm de alto. Luego se agregó una mancha de tinta en la parte inferior del papel que se iba a poner en contacto con el agua.Después, se echó un poco de agua en el vaso y se pegó la tira de papel en el lápiz con ayuda de un trozo de cinta adhesiva. Posterior a esto, se puso en contacto el papel con el agua. Se observó que el agua subió a través del papel y la tinta con ella.
Justificación : el  agua escala poco a poco por el papel, ya que la capilaridad es la capacidad que tiene el agua de ascender en contra de la gravedad por pequeños tubos o capilares. Las moléculas de agua quieren estar muy juntas. A esta atracción tan especial se llama cohesión. La cohesión hace que en la superficie del agua se forme lo que parece una piel o corteza, este efecto se llama tensión molecular. En resumen, el agua se pega a si misma (cohesión) y también a todo lo que ve (adhesión).
Referencias:
s.a. (2013, agosto 30) Blog. Online. Experimento de capilaridad. Recuperado el 24 de marzo del 2021, de https://educaconbigbang.com/2013/08/experimento-de-transferencia-de-agua-entre-dos-vasos/

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Calor específico, en este experimento nos basaremos en la energía que absorbe el agua a través del calor.  

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Calor específico, en este experimento nos basaremos en la energía que absorbe el agua a través del calor.  

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Objetivo : se pretende mostrar que el agua es un gran absorbente de calor, por lo que el globo sin agua explotará, y el que sí la contiene resistirá.
Materiales :
- 1 vela
- 2 globos
- agua
- encendedor o cerillos

Procedimiento : Primero, se infló un globo de tal forma que aproximadamente tuviera un  diámetro de 10 cm. Luego, con el segundo globo se hizo exactamente lo mismo solo que antes de inflarlo se le agregó un cuarto de agua. Posterior a esto, se encendió la vela y se puso el primer globo, en cuanto toco la llama explotó y la vela se apagó. Se prendió de nuevo la vela y se acerco el segundo globo por un tiempo aproximado de 2 a 4 segundos, este a diferencia del otro no explotó.

Justificación : El primer globo explotó ya que el fuego estuvo en contacto directo con la goma y la quemó, por lo que se debilitó y no soportó la presión del aire en el interior del globo. Por otro lado, el globo con agua no sufrió cambio alguno , pues el agua es un gran absorbente de calor por lo que el calor no quemó el globo sino que fue transferido al agua por medio de la conducción.
Referencias:
s.a. (s.f.) Fondo para la comunicación y la educación ambiental. Online. "Globo resistente al fuego". Recuperado el 24 de marzo del 2021, de https://agua.org.mx/seccion_ninos/globo-resistente-al-fuego/
s.a. (2016, abril 24) Química en casa. Online. "Experimento: el globo térmico" . Recuperado el 24 de marzo del 2021, de https://quimicaencasa.com/experimento-el-globo-termico/