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CARBONO

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N7: Tiene usos en joyería y en medicina para la preparación de algunas drogas antitumorales y en rellenos dentales. La esponja de platino, platino finamente dividido, se utiliza como catalizador en procesos como la producción de ácido nítrico, ácido sulfúrico y metanal y en el cracking de hidrocarburos.

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N6: El acero se usa para la fabricación de herramientas, utensilios, equipos mecánicos, partes de electrodomésticos y maquinas industriales

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N5Las propiedades del acero más importantes son la conformabilidad y durabilidad, resistencia a la tracción y su buena resistencia a la fluencia, buena conductividad térmica, y, para los aceros inoxidables, la resistencia a la corrosión

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N4: El acero es una aleación de hierro y carbono en un porcentaje de este último elemento variable entre el 0,008% y el 2% en masa de su composición

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N3: Es bastante blando, y se usa para fabricar electroimanes. Pero la mayor parte del hierro se utiliza en formas que han pasado por un tratamiento previo, como el hierro colado o la fundicin

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N2: El hierro forjado (o hierro dulce) es un material de hierro que posee la propiedad de poder ser forjado y martillado cuando está muy caliente («al rojo») y que se endurece enfriándose rápidamente.

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N1:

HEMATITA ROJA: Fe2O3

LIMONITA: FeO(OH)·nH2O

MAGNETITA: Fe2+Fe3+2O4

SIDERITA: FeCO3

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L6: El plomo es un metal tóxico presente de forma natural en la corteza terrestre. ... Los niños de corta edad son especialmente vulnerables a los efectos tóxicos del plomo, que puede tener consecuencias graves y permanentes en su salud, afectando en particular al desarrollo del cerebro y del sistema nervioso.

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L5: Aleaciones para su utilización como materia prima en diferentes procesos industriales: fundiciones, inyección de metales, etc

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L4: Motivado a su resistencia a la corrosión el plomo es ampliamente utilizado en la industria de la construcción, así como también en la industria química. Por su comportamiento formando un revestimiento protector ante el ataque de muchos ácidos, es ampliamente utilizado en el manejo y producción de ácido sulfúrico

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L3:

GALENA: PbS

CERUCITA: PbCO3

ANGLESITA: PbSO4

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L2:

La hojalata es un acero de muy bajo espesor recubierto en ambas caras por una fina capa de estaño. Se emplea para fabricar todo tipo de envasados, bien sea para uso alimentario, cosmético, textil, para laboratorios o envases de bebidas.

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M3: El cromo se utiliza principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante. En aleaciones, por ejemplo, el acero inoxidable es aquel que contiene más del 12% de cromo

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M2: El cromado es la técnica de depositar mediante galvanoplastia una fina capa de cromo sobre un objeto de otro metal o de plástico. La capa de cromo puede ser simplemente decorativa, proporcionar resistencia frente a la corrosión, facilitar la limpieza del objeto

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M1: Crocoíta. Mineral compuesto de cromato de plomo, PbCrO4, y se cristaliza en el sistema cristalino monoclínico. La cromita es un inorgánico que se compone de cromato de hierro. Si bien el cromo forma parte de varios minerales, la única fuente de obtención y forma comercial del mismo es la cromita.

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K3D: El “hidronalio” contiene entre 70 y 90% de Al, y entre 30 y 10% de Mg. -Es muy resistente a la acción del agua de mar. Este es resistente gracias a la aleación de las  caracteristicas de estos elemento

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K3C: Los bronces de aluminio son más valorados debido a su resistencia más alta a la solicitación mecánica y a la corrosión con respecto a la de otros bronces. Estas aleaciones son resistentes al deslustre y muestran índices bajos de corrosión en condiciones atmosféricas, proporciones bajas de oxidación a temperaturas altas y reactividad baja con los compuestos de azufre y otros productos de combustión. Son también resistentes a la corrosión en agua de mar.

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K3B: La resistencia a la corrosin del magnesio depende de ciertos factores los cuales en general tambin resultan crticos para otros tipos de metales.

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K3A:El duraluminio es resitente ya que  este metal tiene una relación resistencia-peso que coincide con la de las mejores aleaciones de titanio. Y también  ya que forman parte de las llamadas aleaciones ligeras, con una densidad mucho menor que los aceros, pero no tan resistentes a la corrosión como el aluminio puro

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K3:composición quimica

CORINDON: Es un óxido de aluminio (53% de aluminio). Su fórmula es Al2O3, y solidifica de forma trigonal, desplegando celdas romboédricas

ESMERIL: El esmeril es un mineral muy duro usado para hacer polvo abrasivo. Está compuesto mayoritariamente del mineral corindón (óxido de aluminio), mezclado con otras variedades como espinelas, hercinita y magnetita y también rutilo (titania)

BAUXITA: La bauxita es una importante mena del aluminio compuesta por óxido de aluminio con varios grados de hidratación. Suele estar mezclada con impurezas, en especial con hierro.

CRIOLITA: La criolita (Na3AlF6, HexaFluoraluminato de Sodio) es un mineral del grupo III (halogenuros) según la clasificación de Strunz. Es un fluoruro de aluminio y sodio (Na3AlF6).

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K1:

La alúmina es el óxido de aluminio que se representa a través de la fórmula Al2O3. Al igual que el sílice, es uno de los componentes que se utilizan para la composición de arcillas

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J5:

Se utiliza también en otros tipos de aparatos científicos como la bomba de vacío, barómetros y rectificadores e interruptores eléctricos. El vapor de mercurio se usa en lámparas como fuente de rayos ultravioleta para usos domésticos y en procesos de esterilización del agua

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J4:

Aleación de mercurio con otro metal.

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J3:

CINBRIO: α-HgS (mercurio Hg en gris, azufre S en amarillo)

TELERIUROS DE MERCURIO: HgTe

SELENIUROS DE MERCURIO: HgSe) es un compuesto químico de mercurio y selenio

CALOMELANOS: Hg2Cl2

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J2:

El latón es un metal de fácil mecanizado, con una considerable resistencia al desgaste, elevada resistencia a la corrosión y alta conductividad.

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J1:

BLENDA: ZnS + Mn + (Cu, Sb, Sn, Pb).

CALAMINA: Zn4Si2O7(OH)2·H2O

CINCITA:

Estructura cristalina

La estructura de la cincita consiste en tetraedros de ZnO4, todos ellos orientados en una misma dirección, dando lugar a una simetría hexagonal

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I2:los metaloides son. El boro, el silicio, el germanio, el arsénico, el antimonio, el terulio y el astato

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I1: Metaloides. Un metaloide es un elemento químico que posee propiedades intermedias entre las de los metales típicos y los no metales. Son sólidos, temperatura de fusión elevada,Son semiconductores de electricidad: Conducen electricidad de forma parcial.

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H4: La cal es un término que designa todas las formas físicas en las que puede aparecer el óxido de calcio. Se obtiene como resultado de la calcinación de las rocas calizas o dolomías.

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H3: El calcio es uno de los 8 grandes elementos de la corteza terrestre, siendo el quinto elemento más abundante con alrededor del 3,6% en peso. En la naturaleza, el calcio se presenta en forma de yeso, que es sulfato de calcio CaSO4. 2H2O . El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales

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H2:los elementos que conforman el grupo 2 de la tabla periódica son: el berilio, el magnesio, el calcio, el estroncio, el bario, el radio

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H1:Son mas duros---pertenecen al grupo 2 de la tabla---son metales--- son plateados y brillantes--- son mas densos

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G2: Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza.Mientras que el potasio se almacena siempre bajo un líquido, como la parafina, que no reacciona. Se encuentra en grandes cantidades en la naturaleza, estimándose que compone el 2,4% de la corteza terrestre en diversos feldespatos (silicatos de aluminio y potasio) y en minerales como la carnalita. Las principales aplicaciones del sodio son la preparación de colorantes, detergentes, la fabricación de lámparas de vapor de sodio y elaboración de plomo tetraetilo. El hidróxido de potasio se emplea en la manufactura de jabones líquidos y el carbonato de potasio para jabones blandos

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G1: Propiedades físicas de los metales al alcalinos: pertenecen al grupo 1 de la tabla
---reaccionan con H2O para formar álcalis
---son metales—
son blandos

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F4: Amalgama es la mezcla homogénea de dos o más metales; si bien en la mayoría de los casos se la denomina aleación, específicamente, se la llamará amalgama cuando uno de los metales es el mercurio. Una aleación es una mezcla homogénea de dos o más elementos, de los cuales al menos uno debe ser un metal

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F3: La densidad es una magnitud escalar que permite medir la cantidad de masa que hay en determinado volumen de una sustancia. El punto de fusión se refiere a la temperatura en la cual una sustancia pasa de un estado sólido a un estado líquido. Es decir, la sustancia sólida se calienta al punto tal que, su estado físico cambia de sólido a líquido

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F2: Se conoce como ductilidad a la propiedad de aquellos materiales que, bajo la acción de una fuerza, pueden deformarse sin llegar a romperse. Estos materiales, como ciertos metales o asfaltos, se conocen como dúctiles.En referencia a los materiales sólido, el término de maleabilidad es una propiedad del material que permite su descomposición o deformación y extenderse en finas láminas, sin que el material se rompa, como es el caso del aluminio que se puede convertir en papel de aluminio

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F1:

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E4: La arena pura es SiO2, pero en la naturaleza el arrastre de minerales por el agua y el viento la compone de metales, óxidos y otros elementos orgánicos e inorgánicos. Por eso suelen denominarla arena común, arena fina, refinada y pura. El vidrio es un material inorgánico duro, frágil, transparente y amorfo que se encuentra en la naturaleza, aunque también puede ser producido por el ser humano.

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E3:-Antracita: Contiene 92% de carbono-La Hulla: Contiene de 75% a 90% de carbón-Lignito: Contiene de un 55% a 75% de carbono.-Turba: Contiene de un 50% de carbono.

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E2: El carbono es sólido a temperatura ambiente, y según la forma en la que se haya formado, presenta en la naturaleza diferentes formas, conocidas como formas alotrópicas. Se conocen cinco formas, sin contar con el carbono amorfo, y son: grafito, diamante, fullerenos, carbonos, y nanotubos.

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E1:los elementos del grupo 14 de la tabla son en carbono, silicio, germanio, estaño, plomo, flerovio

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D5: Producto homogéneo de propiedades metálicas, resultado de una aleación, que está constituido por dos o más elementos, de los cuales al menos uno es un metal.

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D4: El fósforo rojo y el blanco, ambos tienen la misma fórmula química, pèro se diferencian por sus características físicas, por su estructura interna, y también por dar unas propiedades distintas.

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D3:AMONIACO: NH3La mayor parte (más del 80 %) del amoníaco producido en plantas químicas es usada para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos..ACIDO NITRICO: HNO₃El HNO3 es uno de los ácidos mas importantes desde el punto de vista de vida industrial, pues se le consume en grandes cantidades en la industria de los abonos, colorantes, explosivos, fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales. Es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación de los metales, también se usa para comprobar el oro y el platino. Por su acción oxidante, se emplea en muchos procesos y por la acción nitrante en la industria de los colorantes.CIANHIDRINA: R2C(OH)CNLa cianhidrina de acetona también se utiliza en limpiadores de metales, en el refinado de minerales y en la producción de caucho sintético

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D2: El gas más abundante en el aire es el Nitrógeno, es el principal componente de la atmósfera. Aun asi el gas más importante es el oxígeno, pues es elemento fundamental para la respiración de los seres vivos.

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D1: El grupo 15 está formado por los siguientes elementos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovium (Mc).

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C3: Los halógenos se utilizan en las industrias química, de tratamiento de aguas, de plásticos, farmacéutica, papelera, textil, militar y petrolífera. El bromo, el cloro, el flúor y el yodo son productos químicos intermedios, agentes blanqueadores y desinfectantes

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C2:debido a su reactividad, ninguno de los halógenos se encuentran en estado libre en la naturaleza si no que en estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activasLas principales características que podemos observar en los halógenos son las sigientes:Tienen siete electrones de valencia en su capa externa.-Al presentar una elevada electronegatividad de sus átomos tienen también la característica de tener una alta reactividad.-Poseen la configuración electrónica s2p5.-Todos los elementos del Grupo de los Halógenos poseen al menos la valencia -1.-Se pueden combinar con los metales y formar de esta manera halogenuros haluros-Reaccionan con mucha facilidad con los Hidrocarburos para dar lugar a los Halogenuros de Alguilo.-Tienen energías de ionización muy altos.-Al presentar una alta afinidad electrónica, tienen una fuerte tendencia a ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica.-Forman entre ellos mismos compuestos diatómicos.-Los Halógenos son elementos fuertemente oxidantes, siendo el Flúor el de mayor carácter.-Son no metálicos aunque sus propiedades pueden llegar a tener algún carácter metálico.-Son tóxicos y tienen un olor característico.-Los Halógenos son poco abundantes en la naturaleza.

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C1: Los Halógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo VIIA o Grupo 17 en la Tabla Peri ódica de los Elementos. Etimológicamente la palabra "halógeno" proviene del griego "formador de sales" en referencia a la facilidad que tienen estos elementos para unirse con el sodio

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B5: El ozono es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los dos átomos que componen el gas oxígeno. Este se encuentra en gran abundancia a 20 kilómetros de la superficie de la tierra en una capa de la atmósfera denominada Estratosfera.Las propiedades del ozono hacen de él un gas con una gran poder oxidativo, lo que lo convierte en un agente con una enorme capacidad para la eliminación de microbios y microorganismos patógenos como virus, bacterias, esporas y hongos

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B4:COMBUSTION: en la combustión el oxigeno actúa como comburente, es decir, acelera a la combustión del combustible osea cualquier sustancia que pueda arder ante un comburenteMEDICINA:en esta rama se usa el oxígeno en forma de suplemento para incrementar los niveles de oxigeno en los pacientes y también se utilizan para tratar la enfisema, la neumonía y algunas insuficiencias cardiacaOXIDACION :el oxigeno hace que un átomo de metal pase de estado neutral a una carga positiva de iones produciendo así el oxido SOPLETE OXHIDRICO:en esta herramienta el oxígeno y el hidrogeno se premezclan para producir una llamaSOPLETE OXIASETILENICO: en este caso se utiliza la combustión del oxígeno junto al acetileno para generar una llama y asi poder producir una soldadura

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B3: El oxígeno es el elemento químico más abundante, por masa, en la biosfera, el aire, el mar y el suelo terrestres. Es, asimismo, el tercero más abundante en el universo, tras el hidrógeno y el helio y es el segundo componente más abundante en la atmósfera terrestre, ya que supone un 20,8 % de su volumen y el 23,1 % de su masa

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B2:los elementos químicos del grupo vi son: el elemento químico polonio es aquel que tiene carácter radioactivo y metalico mendelevio de carácter radioactivo

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B1: los elementos que acompañan a el oxígeno en su grupo son: arsénico, selenio, terelio, polonio, livermorio, tulio, mendelevio

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A3: El hidrógeno líquido, junto con el oxígeno, se utiliza para la propulsión de cohetes espaciales y últimamente se empiezan a considerar sus grandes posibilidades como fuente de energía para el futuro ya que su combustión produce vapor de agua y, por lo tanto, no es contaminante., de hecho en los últimos años se crearon autos cuya fuente principal de energía es este elemento químico, por ejemplo el Hyundai nexo

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A2: El hidrógeno es el elemento químico más abundante del universo, suponiendo más del 75 % en materia normal por masa y más del 90 % en número de átomos.21 Este elemento se encuentra en abundancia en las estrellas y los planetas gaseosos gigantes

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A1:se le dice protón cuando esta en forma de su isotopo más común, el protio que está formado por un protón y ningún neutrón

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metalíferos

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Tabla periódica interactiva con páginas dinámicas que muestran nombres, electrones, estados de oxidación, tendencias, orbitales, isótopos y búsqueda. Descripciones completas.

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Realiza un REMAKE de este Padlet, y con tu grupo, trabajen sobre las preguntas formuladas. Todos deben aportar respuestas. Luego, se seleccionarán las más apropiadas para la confección del informe en formato papel.

Grupos: máximo 5 alumnos (recuerden informar quienes forman parte del grupo y de qué cursos son).

Trabajo en Padlet: fecha límite primer semana del 4 de abril
Entrega formato papel: fecha límite primer semana al reincorporarnos a la escuela

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L1. El estaño no existe libre, su mineral más común es la casiterita.

L2. ¿Qué es la hojalata? ¿Para qué se usa?

L3. Los principales minerales de plomo son la Galena, la cerusita y la anglesita. No se halla libre. ¿Qué F.M. poseen esos minerales.

L4. ¿Para qué se usa el plomo?

L5. ¿Para qué se usan las aleaciones del plomo?

L6. ¿El plomo es tóxico?

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M1. ¿Qué es la crocoita y la cromita?

M2. ¿Qué es el cromado?

M3. ¿para qué se usa el cromo?

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A1. ¿Cuándo al hidrógeno se le dice protón?

A2. ¿Cómo se presenta en la naturaleza y qué abundancia posee?

A3. ¿Qué usos se le da al hidrógeno?

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El Oxígeno y otros elementos del grupo VI

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El Oxígeno y otros elementos del grupo VI

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B1. ¿Qué otros elementos acompañan al oxígeno en su grupo?

B2. ¿Cuál de todos ellos presenta carácter metálico y radiactivo?

B3. ¿Qué abundancia posee el oxígeno versus los otros gases presentes en la naturaleza (aire)?

B4. Usos: combustión- medicina- oxidación- soplete oxhídrico-soplete oxiacetilénico, otras.

Explica brevemente cada una de éstas. En lo que se refiere a la combustión, define: combustible- comburente- temperatura de inflamación.

B5. ¿Qué es el ozono? Fórmula- Abundancia. Usos.

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El aluminio era conocido por los griegos y los romanos que lo llamaban alumen y lo usaban como tinturas para mordiente (alumbre).

K1. ¿Qué es la alúmina?

K2. El corindón, esmeril, bauxita y criolita.

K3. ¿Cuál es la composición de las aleaciones de aluminio?

K3A. como el duraluminio que es liviano y resistente.

K3B. como el magnalio que es resistente a la corrosión.

K3C. como el bronce de aluminio que es duro, no corrosivo y moldeable.

K3D. como el Hidronalio que es resistente al agua de mar.

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D1. ¿Cuáles son los elementos del grupo 15/VA?

D2. ¿Cuál de los dos gases es más abundante en el aire, el nitrógeno o el oxígeno?

D3. El nitrógeno se usa para la síntesis de amoníaco y de ácido nítrico y para la preparación de cianhidrina que se usa como fertilizante. Busca las fórmulas mínimas de estos compuestos y destaca su presencia. ¿Para qué/por qué,  se usan estos compuestos derivados del nitrógeno?

D4. ¿Qué diferencias hay entre el fósforo rojo P₂ y el blanco P₄?

D5. El arsénico y el antimonio se emplean en aleaciones. ¿Qué es una aleación?

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C1. ¿Qué elementos se encuentran en el grupo de los halógenos?

C2. ¿Cómo se encuentran en la naturaleza? ¿Qué características presentan?

C3. ¿Qué usos se les da a cada uno?

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E1. ¿Cuáles son los elementos del grupo 14/IVA?

E2. El carbono se presenta en distintas formas alotrópicas, es decir, formas moleculares diferentes en un mismo estado de agregación. ¿Cuáles son éstas?
E3. De los carbones microcristalinos, formados por grafito microcristalino: ¿qué porcentaje de carbono presentan cada uno?

E4. ¿Qué es la arena y qué el vidrio?

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F1. Realiza un cuadro comparativo entre las características salientes de metales y no metales.

F2. Define ductilidad y maleabilidad.

F3. Define densidad y punto de fusión.

F4. ¿Qué es una amalgama y una aleación?

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G1. Indica las propiedades físicas de los metales alcalinos.

G2. ¿Cómo se encuentran en la naturaleza el sodio y el potasio? ¿Para qué se usan?

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H1. Indica las propiedades físicas de los metales alcalinos térreos.

H2. ¿Qué elementos conforman este grupo?

H3. ¿De qué manera se encuentran en la naturaleza el magnesio y el calcio?

H4. ¿Qué es la cal viva?

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I1. Indica  qué características poseen los metaloides.

I2. ¿Qué elementos se encuentran entre los metaloides?

I3. Realiza la configuración electrónica del Boro.

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J1. El zinc se halla en la naturaleza como minerales: Blenda- Calamina- Cincita- Cincosita.

¿Qué estructura química poseen estos minerales?

J2. ¿Qué es el latón?

J3. El mercurio se obtiene en estado nativo y amalgamado con plata. Dentro de los minerales se encuentran el cinabrio- teleriuros de mercurio- seleniuros de mercurio-Calomelanos. ¿Qué estructura química poseen éstos?

J4. Define amalgama.

J5. ¿Qué usos se les da al mercurio?

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El nombre del hierro, deriva del escandinavo “Iarn”.

N1. El hierro abunda combinado en  la naturaleza en forma de minerales: Hematita roja, limonita, magnetita, siderita o pirita.   ¿Qué F.M. poseen esos minerales?

N2. ¿A qué se le llama hierro dulce?

N3. ¿Qué usos se le da al hierro dulce?

N4. ¿Qué es el acero?

N5. ¿Qué propiedades poseen los aceros?

N6. ¿Para qué se usan los aceros?

N7. ¿Para qué se usa el Platino?