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Es la parte de la física que se encarga de medir la cantidad de calor generada o perdida en ciertos procesos físicos o químicos.
El aparato que se encarga de medir esas cantidades es el calorímetro. Consta de un termómetro que esta en contacto con el medio que esta midiendo. En el cual se encuentran las sustancias que dan y reciben calor. Las paredes deben estar lo más aisladas posible ya que hay que evitar al máximo el intercambio de calor con el exterior. De lo contrario las mediciones serían totalmente erróneas.

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Es la cantidad de energía que un sistema termodinámico intercambia con su ambiente, es decir, la cantidad de energía que el sistema absorbe o libera a su entorno. En física y química, se suele representar esta magnitud con la letra H y se la mide en julios (J).

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Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.

Durante las reacciones químicas puede producirse absorción o liberación de energía. Esto indica que tanto los reaccionantes como los productos contienen calor que es característico de su masa. El contenido de calor es una medida de la energía que está acumulada por una sustancia durante su formación. La combustión del metano es una reacción de tipo exotérmico: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) + 213 Kcal.

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Las leyes de la termodinámica son un conjunto de leyes sobre las que se basa la termodinámica.

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Las Leyes de la Termodinámica en 5 Minutos

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Son aquellas que absorben energía en forma de calor. Una vez que la energía total se conserva del primer para el segundo miembro de cualquier reacción química, si una reacción es endotérmica, la entalpía de los productos Hp es mayor que la entalpía de los reactivos Hr , pues una determinada cantidad de energía fue absorbida por los reactivos en forma de calor, durante la reacción, quedando contenida en los productos. Siendo que en la reacción endotérmica: Hp > Hr.

Y siendo DH = Hp — Hr , entonces en la reacción endotérmica el valor de ΔH será siempre positivo. Siendo que en la reacción endotérmica: ΔH > 0.

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Las propiedades extensivas no dependen de la masa, sino que dependen del tamaño del sistema.

Algunas propiedades termodinámicas extensivas:

Calor

El calor en termodinámica se considera como la energía que fluye al entrar en contacto 2 sustancias que se encuentran a diferente temperatura. El calor siempre fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.

Trabajo

El trabajo en termodinámica siempre representa un intercambio de energía entre un sistema y su entorno.El trabajo no es función de estado, depende del camino recorrido.

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La energía interna es la energía que se necesita para crear el sistema. Según esta definición, queda excluida de la energía interna la energía para desplazar el entorno del sistema, cualquier energía relacionada con campos de fuerza externos (energía potencial, energía gravitatória, etc) o cualquier energía asociada con el movimiento.

La energía interna de un sistema se puede modificar ejerciendo un trabajo sobre él o bien calentándolo (proporcionando energía térmica).

La energía interna es una función de estado del sistema, ya que su valor depende sólo del estado actual del sistema y no del camino escogido para llegar a él. Es una propiedad extensiva.

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La primera ley de la termodinámica fue anunciada por Julius Robert von Mayer en 1841. Se trata del principio de la conservación de la energía. La primera ley de la termodinámica nos explica  que la energía total de un sistema aislado ni se crea ni se destruye, permanece constante. La energía sólo se transforma de un tipo a otro. Cuando desaparece una clase de energía debe producirse una cantidad equivalente de otra clase.

En resumen podemos decir, que  la primera ley de la termodinámica  contiene tres ideas afines:

La existencia de una función de energía interna.

El principio de conservación de la energía,

La definición de calor como energía en tránsito

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Nuestro tratamiento de la termodinámica se basará en los conceptos de energía, trabajo y calor.
El trabajo es energía empleada para mover un objeto que posee masa.
w = F*d
w=trabajo
F=fuerza
d= distancia
El calor es energía empleada para aumentar la temperatura de un objeto.

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la energía cinética de un cuerpo es aquella energía que posee debido a su movimiento. Se define como el trabajo necesario para acelerar un cuerpo de una masa determinada desde el reposo hasta la velocidad indicada.
Ec=(1/2)*m*v^2
m=masa
v=velocidad
La energía potencial es la energía mecánica asociada a la localización de un cuerpo dentro de un campo de fuerza (gravitatoria, electrostática, etc.) o a la existencia de un campo de fuerza en el interior de un cuerpo (energía elástica).
Ep= m*g*h
m=masa
g=gravedad
h=altura

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La termoquímica viene del griego thermos que significa calor y química, consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.

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Brown, Theodore L., y cols. Química la ciencia central, decimoprimera edición, capítulo 5, Pearson Educación, México, 2009.
https://es.wikipedia.org/wiki/Termoqu%C3%ADmica

https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_potencial

https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9tica

https://solar-energia.net/termodinamica/leyes-de-la-termodinamica/primera-ley-termodinamica

https://solar-energia.net/termodinamica/propiedades-termodinamicas/energia-interna

https://solar-energia.net/termodinamica/propiedades-termodinamicas

https://www.youtube.com/watch?v=Bvfn6eUhUAc

https://www.ecured.cu/Reacci%C3%B3n_endot%C3%A9rmica

https://www.ecured.cu/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmica

https://concepto.de/entalpia/#ixzz66dyB2Cd1