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¿Qué es?
La capacidad de una sustancia para disolverse en otra se llama solubilidad. La solubilidad de un soluto es la cantidad de éste, en gramos, que puede disolverse en 100 gramos de agua hasta formar una disolución saturada.

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Entre los enlaces covalentes y los puentes de hidrogeno podemos decir que entre todas las fuerzas que mantienen los átomos unidos, las de mayor fortaleza están representadas por el enlace covalente, en donde los átomos implicados comparten sus electrones más externos para formar el enlace, siendo muy difícil separar los átomos unidos por un enlace de este tipo.

Un enlace covalente ocurre cuando se comparten electrones de valencia, es decir, electrones que se encuentran en el último nivel de energía. Esta relación genera una fuerza molecular bastante grande.

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¿Cuál es la propiedad del agua que permite disolver diferentes sustancias?

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¿Cuál es la propiedad del agua que permite disolver diferentes sustancias?

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El agua es una molécula polar y el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.

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¿Cómo se disuelve el cloruro de sodio en el agua?

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¿Cómo se disuelve el cloruro de sodio en el agua?

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En este caso el cloruro de sodio mezclado con el agua se disuelve porque sus iones, Na+ y Cl-, provienen de una base y un acido fuerte respectivamente.

La cohesión de los átomos y de las moléculas proviene de los enlaces electrostáticos que existen entre partículas cargadas y⁄o polarizadas. El cloruro de sodio (NaCl) es de hecho la unión de un ion Na⁺ y de un ion Cl⁻ que se atraen mutuamente bajo el efecto de la atracción electrostática.

Las moléculas de agua son eléctricamente neutras pero su geometría las hace polarizables, es decir, que las cargas positivas y negativas están colocadas una frente a la otra. Ésta propiedad hace que los iones de  Na+ y de Cl- se separen bajo la atracción más fuerte de las moléculas de agua. Notemos que la orientación de las moléculas no es la misma si ellas atraen a un ion de Na+ o un ion de Cl- .

Éste proceso se continua hasta que la sal es totalmente disuelta.

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¿Para preparar un encurtido se requiere salmuera al 5% ¿Qué significa esta concentración? 

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¿Para preparar un encurtido se requiere salmuera al 5% ¿Qué significa esta concentración? 

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Se refiere a una concentración de agua con altas concentraciones de sal, para así poder mantener lo alimentos servible.

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Sustancia soluble en agua por medio de solvatación 

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Sustancia soluble en agua por medio de solvatación 

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Cuando los iones del soluto se disuelven, se produce la solvatación. Estos iones se separan entre sí y comienzan a ser rodeados por las moléculas que componen el disolvente. La solvatación del ion está vinculada a su tamaño, ya que de él depende la cantidad de moléculas de disolvente que lo rodean. Estos solventes pueden ser usados para disolver compuestos inorgánicos como las sales
Repuesta: CH4 (Metano)

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En química básicamente hay dos tipos de sustancias: las polares y no polares.

Polares: Moléculas con una diferencia de electronegatividad alta. Tienden a tener polos o extremos con cargas ya sean negativas o positivas muy apreciables.

No polares: Moléculas con una diferencia de electronegatividad baja. En el caso de estas moléculas suelen ser orgánicas.

Entonces quiere decir que: Las sustancias polares disuelven a su vez sustancias polares, y las sustancias no polares disuelven sustancias no polares.

O bien que para una sustancia disuelva otra, esta tiene que tener una composición molecular parecida, que que en el caso del agua no se logra disolver sustancias con enlaces covalentes no polares, como en el caso de el aceite.

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El soluto respecto al solvente es en una cantidad pequeña.
Se puede expresar mediante unidades de concentración.
Se compone de un solvente y un disolvente.
Las disoluciones se pueden clasificar en saturadas, insaturadas y sobresaturadas.

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Es la capacidad de un cuerpo o sustancia de disolverse en otra.
La disolución se compone de un soluto y un disolvente.

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1. FÓRMULA DEL ÁCIDO BROMHÍDRICO E HIDÓXIDO DE POTASIO 

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1. FÓRMULA DEL ÁCIDO BROMHÍDRICO E HIDÓXIDO DE POTASIO 

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HBr y KOH

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En una laguna se determinaron cantidades elevadas de nitratos y fosfatos que
producen el crecimiento inusual de algas. En un análisis dio positiva la prueba
para los iones K+

, Pb4+ y Hg2+. Escribe las fórmulas y los nombres de las sales

que se pueden formar con los aniones mencionados.

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En un análisis del agua se obtuvieron resultados siguientes, escribe su nombre
en la columna correspondiente.

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1. Disolución: Mezcla homogénea formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan químicamente entre sí.
2. Soluto: Sustancia que se disuelve en una solución.
3. Disolvente: Sustancia capaz de disolver una sustancia.
4. Disolución Insaturado: Cuando contiene menos cantidad de soluto de la que es capaz de disolver
5. Disolución Saturada: Cuando contiene la máxima cantidad de soluto de la que es capaz de disolver
6. Disolución Sobresaturada: Cuando contiene la mayor cantidad de soluto de la que es capaz de disolver

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Una molécula polar es una molécula que contiene enlaces polares donde la suma de todos los momentos dipolares del enlace no es cero. Los enlaces polares se forman cuando hay una diferencia entre los valores de electronegatividad de los átomos que participan en un enlace. Las moléculas polares también se forman cuando la disposición espacial de los enlaces químicos conduce a una carga más positiva en un lado de la molécula que en el otro.

Ejemplos de moléculas polares.

El agua (H ₂ O) es una molécula polar. Los enlaces entre el hidrógeno y el oxígeno se distribuyen de modo que los átomos de hidrógeno estén ambos en un lado del átomo de oxígeno en lugar de estar espaciados uniformemente. El lado de oxígeno de la molécula tiene una ligera carga negativa, mientras que el lado de los átomos de hidrógeno tiene una ligera carga positiva.

El etanol es polar porque los átomos de oxígeno atraen electrones debido a su mayor electronegatividad que otros átomos de la molécula. Por tanto, el grupo -OH en el etanol tiene una ligera carga negativa.

El amoníaco (NH ₃ ) es polar.

El dióxido de azufre (SO ₂ ) es polar.

El sulfuro de hidrógeno (H ₂ S) es polar.

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Los puentes de Hidrógeno son enlaces intermoleculares que se establecen entre el Hidrógeno y átomos electronegativos (con tendencia a atraer los electrones), como el Flúor, Oxígeno o Nitrógeno. Los enlaces de Hidrógeno permiten la comunicación de distintas moléculas, pero también pueden “conectar” diferentes zonas de una misma molécula. Además, pueden establecerse entre moléculas orgánicas e inorgánicas. Esta fuerza es, por ejemplo, la responsable de mantener la estructura del ADN o de las proteínas y supone uno de los pilares de la naturaleza y la vida.

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- Greallish, J. (2020, 12 octubre). Puentes de Hidrogeno. KleinScale. https://www.kleinscale.com/puentes-de-hidrogeno/

- Frank, R. (2018, 12 diciembre). ¿Qué es la molécula polar? Greelane. https://www.greelane.com/es/ciencia-tecnolog%C3%ADa-matem%C3%A1ticas/ciencia/definition-of-polar-molecule-605531/

- Asale, R. (s. f.). Diccionario de la lengua española. «Diccionario de la lengua española» - Edición del Tricentenario. Recuperado 3 de marzo de 2021, de https://dle.rae.es

- Franciscano, H. (2010, 24 mayo). Solvatación | La Guía de Química. La Guía de Química. https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/solvatacion

Unidad 3. Lectura 3.6. - Solubilidad y concentración. (2021). Conevyt.org.mx. http://www.cursosinea.conevyt.org.mx/cursos/cnaturales_v2/interface/main/recursos/antologia/cnant_3_06.htm
Fuente de disoluciones. https://www.ejemplos.co/40-ejemplos-de-disoluciones/#ixzz6oHNqziM9

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Punto 3: Ejercicios y las preguntas detonadoras

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Punto 3: Ejercicios y las preguntas detonadoras

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1.- ¿Qué es y cómo se calcula la concentración de una disolución?
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En la parte de abajo, muestro una formula para calcular su concentración.

2.- ¿Qué diferencia hay entre una disolución y una dilución?
Dilución es disminuir la concentración de una disolución añadiendo un disolvente. disolución es mezclar en forma homogénea las moléculas o iones de un sólido, un líquido o un gas, en el seno de otro líquido llamado disolvente.

3.- ¿Qué característica de una sustancia determina que pueda conducir la electricidad cuando está en disolución?
Para que una disolución sea conductora de la electricidad es necesario la presencia de iones en la misma. Así,  aquellas sustancias que en disolución se disocian formando iones conducen electricidad y se denominan electrolitos; por el contrario las sustancias que no conducen la electricidad cuando están disueltas se denominan no electrolitos. Los no electrolitos son sustancias que en disolución no se disocian formando iones.

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Para empezar conocemos que el agua posee una capacidad grande para disolver otras sustancias, por esto la consideramos un disolvente universal que se debe a muchas propiedades del agua por una geometría molecular angular. La disposición que le permite al agua interactuar con otros tipos de moléculas muy específicas, así como son los iones u otros tipos de molécula biológica de grandes dimensiones. Por otra parte  otra característica el agua al poseer grado de polaridad o de separación de carga eléctrica.

En el estado sólido del agua donde carece de movimientos el agua tiene poder de formar puentes de hidrógeno permanentes. Puede conseguir otros estados específicamente 11 de solidificación a lo que llamamos poliformismo del helio, esto se forma en un intervalo de presiones y temperaturas, gracias a nuestra atmósfera conocemos que es estable la fase IH.

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La solvatación es un proceso por el cual los  sólidos formados por iones son separados por las moléculas de agua encierran a estas evitando que se junten nuevamente.
Ejemplo de solvatación con moléculas de agua y sal:

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1.- Agua oxigenada (líquido en líquido). Es una disolución de peróxido de hidrógeno (H₂O₂) en agua. Se utiliza para desinfectar heridas y en la industria cosmética.
2.-Bebidas carbonatadas (gas en líquido). Las bebidas gaseosas tienen una disolución de gases dentro de un líquido.
3.-Bebidas con un contenido de alcohol (líquido en líquido). Son muy consumidas por el ser humano en celebraciones. Suelen ser disoluciones de etanol y jugos de frutas en concentraciones controladas del alcohol.
4.-Café con leche (líquido en líquido). Un líquido de mayor contenido recibe un poco de otro, lo que representa una transformación de su color y sabor.
5.-Jugos de polvo (sólido en líquido). El polvo se disuelve en el agua y genera una disolución del color del jugo en polvo.
6.-Limonada (líquido en líquido. Si bien muchas veces la mezcla es entre un sólido y un líquido, se trata en realidad de un líquido presente en ese sólido, como el jugo de limón.
7.-Licuados (sólidos en líquidos). Mediante un proceso de trituración, se induce a una combinación de sólidos a líquidos.
8.-El té (sólido en líquido). Un sólido en dimensiones muy pequeñas (los granitos del sobre) se disuelven sobre el agua.
9.-Latón (sólido en sólido). Se trata de la aleación entre los sólidos cobre y el zinc.
10.-Acero (sólido en sólido). Aleación entre hierro y carbono, con una proporción mucho mayor del primero.
¿Como se repotta la concentración?
La concentración se presenta en porcentaje de acuerdo a la cantidad de sustancia presente en una cierta cantidad de líquido; normalmente se pone que de la solución en tal existe un porcentaje total que corresponde a la solución "pura" y la masa total del soluto que suman el 100%

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Punto 4: Las disoluciones caseras utilizadas

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Punto 4: Las disoluciones caseras utilizadas

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Recapitulando, tenemos que el agua (nuestro objeto de estudio principal) posee una gran variedad de características que le dan un importantísimo papel como disolvente universal de todo tipo de sustancias gracias a su estructura angular capaz de formar enlaces y puentes de hidrógeno con todo tipo de elementos de acuerdo a su diferencia electromagnética; como también la solubilidad  (teniendo un papel excelente como solución) como una de sus principales funciones que se encargan de dispersar los componentes del soluto que se disuelve en esta, marcando una clasificación de electrolitos de acuerdo a su facilidad de formación de iones con el agua que, al interactuar entre sí, la energía de reacción se convierte en eléctrica.

Durante este trabajo, se profundizó sobre las distintas características del agua y su función, así como también su importancia y su presencia dentro de la elaboración de productos cotidianos para cumplir con una función adecuada a las capacidades que está tiene y cuál viene a ser su verdadera importancia.

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Grupo: 555

El agua en nuestro entorno y su poder solvente
a)3.6 Estructura molecular y Propiedades del agua
b)3.7 Nomenclatura
c)3.8 Disoluciones en el hogar

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1.-Basilio Neri Luis Ernesto
6.-Dávila Romero Mario  10.-García Álvarez Andrea 21.-Jiménez Pimentel Itzel Jocelyne
34.-Osogobio Rivera Romina Aranza
36.-Peñaloza González Mariana
39.-Pérez Escalante Noe Isahí