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Diferencia entre la carga nuclear neta (que depende del número atómico del elemento) y la constante del efecto pantalla s, es la fuerza real que ejerce el núcleo sobre un electrón en particular.

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A cada familia se le asigna un numero arabigo del 1 al 18.

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También llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.

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Estos elementos no reaccionan con casi nadie

Todos los gases son monoatómicos en condiciones normales

Son muy poco reactivos, de hecho, el He, Ne y Ar no reaccionan con nada

El Kr y el Xe reaccionan con O y F y forman algunos compuestos

El Rn es radiactivo

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Estos elementos tienen propiedades muy variadas y variables. Es decir, dependiendo con quien anden, cambiaran de carácter.

Actúan como no metales cuando reaccionan con metales

Actúan como metales cuando reaccionan con los no metales

Algunos de ellos presentan la propiedad eléctrica de ser semiconductores

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Pueden presentar todos los estados físicos a temperatura y presión normales (STP)

Cl2 es un gas, Br2 es líquido, I2 es sólido Son malos conductores del calor

Son malos conductores de la electricidad

Muchos de ellos existen como moléculas diatómicas

Al reaccionar con los elementos metálicos ganan electrones

Al reaccionar con elementos no-metálicos comparten electrones

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Son dúctiles y maleables.

Presentan brillo (lustre)

Son buenos conductores del calor

Son buenos conductores de la electricidad

Todos excepto el Hg son sólidos a temperatura ambiente

Al hacerlos reaccionar con no metales pierden electrones

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Solido

Liquido

Gaseoso

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Corresponden a un ordenamiento horizontal, es decir, a las filas de la tabla periódica.

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Metales alcalinos

Metales alcalinoterreos

Gases nobles

Halógenos

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A cada familia se le asigna un numero romano y una letra.

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Presenta los elementos en capas según el número cuántico principal y diferenciando el resto de los números cuánticos según el color.

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En la espiral periódica los elementos son representados en hexágonos que permiten ser acomodados de manera más sencilla.

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En ella se encuentran todos los elementos químicos conocidos, tanto los 92 que se encontraron en la Naturaleza como los que se obtuvieron en el laboratorio por medio de reacciones nucleares.

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Las propiedades de los elementos tienden a reproducirse de manera regular (periódica) al ordenar a los elementos según su número atómico.

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Se basa en el arreglo de los elementos llamado (tabla periodica) en la cual cada elemento pertenece a un agrupamiento horizontal llamado periodo.

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Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente

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Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

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Es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo.

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La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en las órbitas de los diferentes niveles de energía.

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Es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion

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Mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente.

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Se define como la mitad de la distancia entre 2 núcleos atómicos adyacentes de un elemento.

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Se le llama carga nuclear efectiva a la diferencia entre la carga nuclear neta (que depende del número atómico del elemento) y la constante del efecto pantalla s, es la fuerza real que ejerce el núcleo sobre un electrón en particular.

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Se representa con la letra Z, y puede considerarse el número de protones presentes en el núcleo.

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Ordeno la tabla periódica enfocándose en la masa atómica.

Creo la ley de octavas, en las cuales cada 8 elementos poseían características similares, estudiando las propiedades de estos.

Propuso los primeros principios de la periodicidad de los elementos.

Fue uno de los químicos más importante para el comienzo de la química moderna.

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Dimitri Ivánovich Mendeléyev (1834-1907) fue un químico ruso que aportó grandes descubrimientos para la ciencia de Europa y el mundo. Se le considera el contribuyente más importante al desarrollo de la tabla periódica de los elementos,

Mendeleiev pensaba que los elementos estaban relacionados entre sí por características como su peso atómico.

Esta estructura establecía, por ejemplo, que si los elementos son acomodados según su masa atómica, salían a relucir las propiedades periódicas.

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Julius Lothar Meyer (1830 – 1895) fue un químico, profesor y médico alemán. Su obra principal fue un trabajo en el cual describía el origen de la tabla periódica de los elementos.Usó pesos atómicos para ordenar 28 elementos en 6 familias que tenían características químicas y físicas similares, dejando espacios en blanco para elementos aún no descubiertos. 

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Julius Lothar Meyer (1830 – 1895) fue un químico, profesor y médico alemán. Su obra principal fue un trabajo en el cual describía el origen de la tabla periódica de los elementos.Usó pesos atómicos para ordenar 28 elementos en 6 familias que tenían características químicas y físicas similares, dejando espacios en blanco para elementos aún no descubiertos. 

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Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794) fue un economista, químico y biólogo francés, figura preponderante en la revolución química del siglo XVIII. Identificó más de 20 elementos químicos y clasificó en metales, no metales, metales de transición y metaloides, en 1789 publicó una lista de 33 elementos químicos.

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Dobereiner (Bug, 1780 - Jena, 1849) Químico alemán. Profesor en la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner), agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.

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Dobereiner (Bug, 1780 - Jena, 1849) Químico alemán. Profesor en la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner), agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.

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Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois (1820-1886) fue un geólogo y mineralogista francés que destacó por ser la primera persona en clasificar u ordenar los elementos químicos según su peso atómico en 1862.Su sistema para organizar los elementos químicos era completamente funcional y único.

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Nos ayuda a comprender el comportamiento, las propiedades y la reactividad de elementos.