# data[].attributes.body
Ossigeno (O)
Zolfo (S)
Selenio (Se)
Tellurio (Te)
Polonio(Po)
Livermorio (Lv)
Il sesto gruppo è composto da elementi di classi diverse con differenti proprietà
-Ossigeno zolfo e selenio sono della classe dei non metalli
-Tellurio e polonio sono semimetalli
-il Livermio ha proprietà sconosciute.

# data[].attributes.body
non metalli presentano proprietà comuni, sono cattivi conduttori di calore, sono isolanti, non riflettono la luce, non hanno aspetto metallico, a temperatura ambiente possono essere solidi, liquidi o gas.

I semimetalli sono atomi con proprietà sia dei metalli sia dei non metalli.
A differenza dei metalli, i semimetalli aumentano la propria conducibilità elettrica all'aumentare della temperatura.

# data[].attributes.body
In tutti gli elementi del sesto gruppo la configurazione elettronica del livello più esterno è di sei elettroni, e mancano quindi solo due elettroni per raggiungere la configurazione del gas nobile successivo, per questo cercano avidamente di riceverne due
In generale le proprietà chimiche del primo elemento (ossigeno) sono notevolmente diverse dagli altri elementi del gruppo, mentre il secondo (zolfo) ha proprietà chimiche più simili ai metalli più pesanti.

# data[].attributes.body
gli animali respirano ossigeno ed espellono nell'aria anidride carbonica, che a sua volta viene catturata è utilizzata da alghe e piante verdi.
Mediante la fotosintesi clorofilliana questi  convertono CO2 in carboidrati e ossigeno. Noi esseri umani necessitiamo di ossigeno affinché le nostre cellule trasformino il cibo in energia per le nostre attività quotidiane.

# data[].attributes.body
Elementi del gruppo :

•Carbonio(C)

•Silicio(Si)

•Germanio(Ge)

•Stagno (Sn)

•Piombo(Pb)

appartiene anche il Flerovio(Fl) poco conosciuto.

Possono essere suddivisi in delle categorie:

I metalli (Stagno, Piombo), i semimetalli (Silicio, Germanio) e i non metalli (Carbonio).

Il Flerovio è un elemento sintetico e radioattivo.

Proprietà fisiche:

Questi elementi, pur avendo tutti quattro elettroni di valenza, presentano proprietà abbastanza differenti tra loro.

-il numero d’ossidazione è in genere +4.

può anche essere +2 (nel carbonio, stagno e piombo) e –4 (nel carbonio e nel silicio).

-punto di fusione e di ebollizione:

C:punto di fusione +3550º diamante) punto di ebollizione 4830º.

Si: punto di fusione 1414º punto di ebollizione 2355º.

Ge: punto di fusione 938º punto di ebollizione 2833º.

Sn: punto di fusione 232º punto di ebollizione 2260º.

Pb: punto di fusione 327º gradi punto di ebollizione 1749º.

~Il loro colore generalmente è nero/argentato

~La densità passa da i 2,33 del silicio a 11,34 del piombo

Proprietà chimiche:

Il carbonio, con la sua composizione chimica, può legare con ossigeno e Idrogeno. Questi due elementi sono presenti nell'organismo umano in gran quantità e sono fondamentali. Con l'aiuto del Carbonio posso legarsi in lunghe catene che stanno alla base della nostra vita; per questo motivo il Carbonio è infatti conosciuto anche come "Elemento della vita".

~la loro configurazione elettronica é ns2 np2

CARBONIO (approfondimento):

Il carbonio è l'elemento più abbondante dopo l'idrogeno nei composti organici.

Il carbonio ha 4 forme allotropiche. Per questo ha anche vari utilizzi.
La grafite che é la struttura piú comune del carbonio viene utilizzata come mina per le matite. Ultimamente le fibre di grafite sono anche usate come materiale primario o come rinforzo per rivestimenti di oggetti, quali anche auto da corsa. Questo poichè sono resistenti e leggere.
Il diamante, oltre che gemma ornamentale per gioielli viene anche utilizzato come punta dura per incisioni o per tagliare il vetro.
Il carbone in polvere è usato come colore nero in alcuni quadri. Il carbon fossile ha come uso principale la produzione di calore da reazioni di combustione e viene aggiunto in piccole quantitá nella produzione dell'acciaio e della ghisa modificando le proprietà strutturali della lega.

(Allotropia significa che uno stesso elemento esiste in forme diverse, le quali

differiscono per il modo in cui gli atomi si legano fra loro e/o per il numero di atomi costituenti le unità molecolari)

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
L'altro ieri nella prima puntata di #ScienceBitch, abbiamo parlato della chimica del carbonio e Riccardo ha deciso di approfondire le forme allotropiche di questo prezioso elemento. Buona lettura!
William J.

Allotropia dal greco allos (altro) e tropos (modo) è un termine usato per nominare singoli elementi o molecole che possono presentarsi in due o più forme diverse tra loro. Queste diverse forme possono differire per le proprietà chimiche e fisiche e per la loro struttura cristallina.

Elementi che hanno forme allotropiche e sono:

il fosforo(nelle forme "rosso", "bianco", "purpureo", ecc.);

il carbonio (nelle forme grafite,diamante,grafene, fullerene, nantubo).

Le forme allotropiche che più attirano l'attenzione sono quelle del carbonio e in particolar modo sono: il diamante e la grafite.

Il carbonio in natura si trova in sotto 4 forme allotropiche. In condizioni particolari di temperatura e pressione, all'interno della crosta terrestre, il carbonio può cristallizzare in diamante con una struttura tetraedrica, il minerale più duro che si conosca.

Si forma naturalmente quando il carbonio puro è sottoposto a pressioni tra 40 e 50 kbar e a temperature tra 900 e 1200 gradi.
Questo processo avviene a circa 200 chilometri sotto la superficie terrestre ma non è ancora del tutto chiaro perché provando a creare diamanti sintetici con le stesse condizioni di temperatura e pressione non si viene a creare lo stesso diamante.

Ora un po' di chimica per spiegare la due forme allotropiche più famose del carbonio: il diamante e la grafite.

Nel diamante:

Il C(carbonio 2s2 2p2 ) ibridato ad sp3 è legato a 4 atomi di carbonio.

Tutti gli elettroni di valenza sono usati per formare legami σ

Il diamante ha struttura tetraedrica

La presenza di forti legami covalenti(legame covalente è quello che si realizza mediante la condivisione di una o più coppie (o doppietti) di elettroni da parte di due atomi, che in tal modo acquistano la configurazione elettronica esterna stabile ) rende conto dell'elevata durezza e T di fusione

Il diamante è elettricamente isolante perché gli elettroni non possono muoversi (solo legami σ).

Curiosità :

Il nome deriva dal greco (invincibile). Tradizionalmente, il diamante è associato a Venere che era simbolo di amore, bellezza e fertilità ed era ritenuto in grado di liberare la persona da demoni e possessioni varie. Ormai da secoli in India è considerato la pietra della meditazione, ed alcuni ritenevano che montando un piccolo frammento di diamante su un anello d'argento o di platino desse prosperità e invincibilità nelle sfide che si era disposti ad affrontare. I diamanti hanno acquisito popolarità a partire dal 1800 grazie al miglioramento delle tecniche di taglio e lucidature e alla crescita dell'economia mondiale.

Ora vediamo un'altra forma allotropica del carbonio altrettanto famosa: la grafite. Con la grafite abbiamo contatto quasi ogni giorno perchè viene utilizzata per produrre matite,refrattari, lubrificanti, elettrodi e coloranti.Il suo nome deriva dal greco γράφω (grafo) che significa "io scrivo" (γραφειν "grafein" all'infinito).

GRAFITE:

Il C ibridato sp2 è legato ad altri 3 atomi di C

Gli atomi di C formano nel piano strutture esagonali

Su ogni atomo i C resta un orbitale p perpendicolare al piano con un elettrone spaiato

Si formano legami π delocalizzati responsabili della conducibilità nel piano della grafite

I piani sono tenuti insieme da deboli forze di van der Walls tra gli orbitali p di piani diversi

Le deboli forze di van der Walls spiegano la sfaldabilità della grafite

La grafite si forma alla temperatura di 1.200 °C, ha la più alta temperatura di fusione (3.500 °C) e conduce molto bene il calore e l'elettricità.

Curiosità :

Ci si sporca notevolmente le mani quando la si tocca,al tatto ,è viscosa e lascia traccie di colore grigio/nero.E' impiegata come antiruggine nelle industrie elettriche ed è presente negli impianti di raffreddamento delle centrali nucleari. Fogli bidimensionali di grafite chiamati GRAFENE sono stati utilizzati per realizzare i più piccoli transistor del mondo.

Qui finisce l'approfondimento sulle due famose forme allotropiche del carbonio. Spero sia stata una lettura interessante e di vostro gradimento. Alla prossima! e ricordate sempre: Viva la scienza e viva la conoscenza.

# data[].attributes.attachment_link.title
Forme allotropiche del carbonio: DIAMANTE E GRAFITE

# data[].attributes.attachment_link.description
L'altro ieri nella prima puntata di #ScienceBitch, abbiamo parlato della chimica del carbonio e Riccardo ha deciso di approfondire le forme allotropiche di questo prezioso elemento. Buona lettura! William J. Allotropia dal greco allos (altro) e tropos (modo) è un termine usato per nominare singoli elementi o molecole che possono presentarsi in due o più forme diverse tra loro.

# data[].attributes.body
o formula di Lewis,  è un modo di rappresentare atomi, molecole o ioni, basandosi sulla regola dell'ottetto.
Ogni atomo é rappresentato dal suo simbolo chimico, circondato da punti che rappresentano i suoi elettroni di valenza, ad esempio, l'ossigeno ha 6 elettroni nel guscio più esterno di cui due coppie solitarie e due elettroni spaiati

# data[].attributes.body
O (8)=1s2 2s2 2p4

# data[].attributes.body
È fondamentale per la sopravvivenza (respirazione)degli esseri viventi poiché le cellule hanno bisogno di ossigeno per produrre energia
Nelle industrie è utilizzato per esempio nella formazione dell'acciaio

# data[].attributes.body
1)Elementi del gruppo:
-azoto (7)[N]
-fosforo (15)[P]
-arsenico (33)[As]
-antimonio (51)[Sb]
-bismuto (83)[Bi]
-moscovio (115)[Mc]
2)Azoto, non metallo :  esso è il primo elemento del 15^ (V) gruppo, ha 5 elettroni nel guscio di valenza. È il principale componente dei fertilizzanti chimici usati in campo agricolo . Piante e funghi secondo un processo di fissazione dell azoto, depositano la sostanza nel terreno che con escrementi e decomposizioni animali diventa sempre più ricco e fretile. Se invece la pressione esterna aumenta, aumenta anche la quantità di azoto disciolto, se invece viene velocemente ridotta si rischiano malori come il noto "male da palombaro". L idrogeno con L azoto genera L ammoniaca, sostanza solubile in acqua generando una base di idrossido di ammonio.

# data[].attributes.body
1)Elementi del gruppo:
-azoto (7)[N]
-fosforo (15)[P]
-arsenico (33)[As]
-antimonio (51)[Sb]
-bismuto (83)[Bi]
-moscovio (115)[Mc]
2)Azoto, non metallo :  esso è il primo elemento del 15^ (V) gruppo, ha 5 elettroni nel guscio di valenza. È il principale componente dei fertilizzanti chimici usati in campo agricolo . Piante e funghi secondo un processo di fissazione dell azoto, depositano la sostanza nel terreno che con escrementi e decomposizioni animali diventa sempre più ricco e fretile. Se invece la pressione esterna aumenta, aumenta anche la quantità di azoto disciolto, se invece viene velocemente ridotta si rischiano malori come il noto "male da palombaro". L idrogeno con L azoto genera L ammoniaca, sostanza solubile in acqua generando una base di idrossido di ammonio.
Questo gas è presente sulla terra per il 78%,infatti , di tutto ciò che respiriamo , solo il 20% è ossigeno; esso si trova nei gas dei vulcani e in alcune acque minerali. È presente in tutti gli esseri viventi e in molecole come il DNA,proteine, ATP eccetera. Il carbone ad esempio di norma contiene notevoli quantità di ammoniaca.

UTILIZZO:
Alcuni composti contenenti azoto sono ottimi carburanti per i razzi , in forma liquida è usato come refrigerante e come gas inertizzante. È spesso usato come gas esilarante o anestetico .

PROPRIETÀ CHIMICHE:
É un gasincolore ,inodore , insapore e inerte ed ha una grande energia di legame .
-azoto è aria priva di ossigeno per causa asfissia: La formazione di bolle di azoto gassoso nel sangue, ad esempio in caso di immersioni subacquee puòportare a una malattia da decompressione , che nel minore dei mali può procurare febbre alta e dolori articolari , in fasi più gravi può danneggiare la vista, procurare difficoltà a parlare e a muoversi. Si ricava dalla distillazione frazionaria dell'aria.

-il fosforo é innocuo e indispensabile alla vita sotto forma di ione fosfato. Il fosforo è contenuto nelle ossa e nelle bio molecole. Esso in forma elementare invece è tossico, provoca necrosi della mandibola se respirato. È ricavato da rocce fosfatiche per riduzione con carbone in fornaci ad arco elettrico.

-arsenico e tutti i suoi composti sono tossici. Si ricava dall'ossido della raffinazione di minerali contenenti metalli preziosi.

-Antimonio e bismuto non hanno ruoli biologici. si ottiene da minerali.

-Il bismuto pur essendo un elemento pesante non è tossico, ma in quantità eccessive può danneggiare il fegato.La maggior parte del bismuto si ricava come sottoprodotto della lavorazione di minerali di piombo e rame.

Azoto, fosforo =non metalli

Arsenico, antimonio=semimetalli

Bismuto= metalli del blocco p

Moscovio =elemento con proprietà sconosciute

video sul ciclo dell'azoto: https://youtu.be/xCH_sg_CCbo
Hn

# data[].attributes.headline
GAS NOBILIFEDERICO GHIROLDI, ALESSIA RADAELLI, DAVIDE MANZI I gas nobili (detti anche gas rari) sono dei gas inerti che costituiscono il gruppo 18 della tavola periodica. I gas nobili sono costituiti da atomi con gusci elettronici completi. Ne fanno parte gli elementi elio (He), neon (Ne), argon (Ar), cripto (Kr), xeno (Xe) e radon (Rn). I gas nobili sono tutti gas monoatomici, non facilmente liquefacibili, tipicamente non reattivi, presenti nell'atmosfera in percentuali varie; il più comune è l'argon che ne costituisce circa lo 0,9% Talvolta essi (particolarmente l'elio) si trovano insieme ad altri gas (per lo più azoto e metano) in sorgenti endogene.Gli elementi di questo gruppo hanno configurazioni elettroniche molto stabili (1s2 o ns2np6). Da un punto di vista fisico la stabilità della configurazione elettronica dei gas nobili è indicata dal fatto che ognuno è l'elemento con la maggior energia di ionizzazione del proprio periodo.Tutti questi elementi sono gas con un solo atomo, incolori, inodori, insapori e non infiammabili. I loro atomi sono sferici e quindi si riscontrano proprietà fisiche che variano regolarmente nel gruppo. Le temperature del punto di fusione e del punto di ebollizione sono di conseguenza molto basse.Come succede in genere il primo elemento del gruppo possiede proprietà uniche. L'elio è la sostanza con il più basso punto di fusione e anche l'unica sostanza che non si riesce a congelare a nessuna temperatura, a meno di non agire sotto pressione.PROPRIETÁ FISICHE -ELIO (He), Stato della materia: gassosoPunto di fusione: 0,95 K (−272,22 °C) Punto di ebollizione: 4,24 K (−268,93 °C)-NEON (Ne), gassoso (non magnetico)Punto di fusione: 24,56 K (−248,59 °C)Punto di ebollizione; 27,07 K (−246,08 °C)-ARGON (Ar),Stato della materia: gas (non magnetico)Punto di fusione: 83,8 K (−189,35 °C)Punto di ebollizione: 87,3 K (−185,85 °C)-CRIPTON (Kr),Stato della materia: gas (non magnetico)Punto di fusione: 115,79 K (−157,36 °C)Punto di ebollizione: 119,93 K (−153,76 °C)-XENON (Xe),Stato della materia: gas (non magnetico)Punto di fusione: 161,4 K (−111,75 °C)Punto di ebollizione: 165,1 K (−108,05 °C)RADONMassa atomica: 222È un gas inodore, incolore e radioattivo che emette particelle alfa: l'inflazione di questo gas comporta l'inserimento nell'apparato respiratorio di nucleotidi che possono portare a un tumore più grave di quello del fumo delle sigarette. Il radon viene generato da alcune rocce della crosta terrestre. É L'isotopo più importante che si forma per decadimento.Configurazione elettronica, [XE] 4f145d106s26p6Gli impieghi del radon sono principalmente per la sua radioattività. È stato per esempio utilizzato come tracciante radioattivo , per radiografie, in radioterapia e principalmente in sismi.

# data[].attributes.subject
GAS NOBILIFEDERICO GHIROLDI, ALESSIA RADAELLI, DAVIDE MANZI I gas nobili (detti anche gas rari) sono dei gas inerti che costituiscono il gruppo 18 della tavola periodica. I gas nobili sono costituiti da atomi con gusci elettronici completi. Ne fanno parte gli elementi elio (He), neon (Ne), argon (Ar), cripto (Kr), xeno (Xe) e radon (Rn). I gas nobili sono tutti gas monoatomici, non facilmente liquefacibili, tipicamente non reattivi, presenti nell'atmosfera in percentuali varie; il più comune è l'argon che ne costituisce circa lo 0,9% Talvolta essi (particolarmente l'elio) si trovano insieme ad altri gas (per lo più azoto e metano) in sorgenti endogene.Gli elementi di questo gruppo hanno configurazioni elettroniche molto stabili (1s2 o ns2np6). Da un punto di vista fisico la stabilità della configurazione elettronica dei gas nobili è indicata dal fatto che ognuno è l'elemento con la maggior energia di ionizzazione del proprio periodo.Tutti questi elementi sono gas con un solo atomo, incolori, inodori, insapori e non infiammabili. I loro atomi sono sferici e quindi si riscontrano proprietà fisiche che variano regolarmente nel gruppo. Le temperature del punto di fusione e del punto di ebollizione sono di conseguenza molto basse.Come succede in genere il primo elemento del gruppo possiede proprietà uniche. L'elio è la sostanza con il più basso punto di fusione e anche l'unica sostanza che non si riesce a congelare a nessuna temperatura, a meno di non agire sotto pressione.PROPRIETÁ FISICHE -ELIO (He), Stato della materia: gassosoPunto di fusione: 0,95 K (−272,22 °C) Punto di ebollizione: 4,24 K (−268,93 °C)-NEON (Ne), gassoso (non magnetico)Punto di fusione: 24,56 K (−248,59 °C)Punto di ebollizione; 27,07 K (−246,08 °C)-ARGON (Ar),Stato della materia: gas (non magnetico)Punto di fusione: 83,8 K (−189,35 °C)Punto di ebollizione: 87,3 K (−185,85 °C)-CRIPTON (Kr),Stato della materia: gas (non magnetico)Punto di fusione: 115,79 K (−157,36 °C)Punto di ebollizione: 119,93 K (−153,76 °C)-XENON (Xe),Stato della materia: gas (non magnetico)Punto di fusione: 161,4 K (−111,75 °C)Punto di ebollizione: 165,1 K (−108,05 °C)RADONMassa atomica: 222È un gas inodore, incolore e radioattivo che emette particelle alfa: l'inflazione di questo gas comporta l'inserimento nell'apparato respiratorio di nucleotidi che possono portare a un tumore più grave di quello del fumo delle sigarette. Il radon viene generato da alcune rocce della crosta terrestre. É L'isotopo più importante che si forma per decadimento.Configurazione elettronica, [XE] 4f145d106s26p6Gli impieghi del radon sono principalmente per la sua radioattività. È stato per esempio utilizzato come tracciante radioattivo , per radiografie, in radioterapia e principalmente in sismi.

# data[].attributes.body
Gas nobili (c.e)
Radon