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I FENOMENI CHIMICI, detti anche REAZIONI CHIMICHE, cambia la natura della sostanza: tali fenomeni sono irreversibili.

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I FENOMENI CHIMICI, detti anche REAZIONI CHIMICHE, cambia la natura della sostanza: tali fenomeni sono irreversibili.

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Una REAZIONE CHIMICA è un processo attraverso il quale le sostanze modificano la loro identità chimica, si trasformano cioè in sostanze differenti.

Una reazione chimica è una trasformazione che, attraverso la rottura di legami chimici esistenti nelle sostanze di partenza (reagenti) e la formazione di nuovi legami chimici, porta alla produzione di nuove sostanze (prodotti).

ESEMPIO:

combustione del legno

respirazione cellulare

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I FENOMENI FISICI sono trasformazioni in cui la materia cambia aspetto, forma, stato di aggregazione, ma la sostanza che la compone rimane sempre la stessa.

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I FENOMENI FISICI sono trasformazioni in cui la materia cambia aspetto, forma, stato di aggregazione, ma la sostanza che la compone rimane sempre la stessa.

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Una TRASFORMAZIONE FISICA è una trasformazione reversibile che non cambia la natura delle sostanze coinvolte (cioè non producono nuove sostanze) ma ne modifica l'apparenza.

ESEMPI:

passaggi di stato

la dissoluzione in acqua del sale da cucina (il sale infatti si può riottenere per semplice evaporazione dell'acqua)

la dilatazione che subisce un solido sottoposto a riscaldamento (il solido riacquista il volume originario quando viene raffreddato).

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Esempio: il carbonio C (Z=6) ha tre isotopi:

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Esempio: il carbonio C (Z=6) ha tre isotopi:

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- C12: 6 protoni, 6 neutroni
C13: 6 protoni, 7 neutroni
C14: 6 protoni, 8 neutroni

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Video legame covalente, ionico e metallico

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Video legame covalente, ionico e metallico

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E. Lupia Palmieri, M. Parotto, S. Saraceni, G. Strumia Scienze naturali 2ed.

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Zanichelli "Catalogo " E. Lupia Palmieri, M. Parotto, S. Saraceni, G. Strumia - Scienze naturali 2ed.

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Sciogliendo la soda caustica in acqua in una bottiglia

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Atomo Video 1 : guarda più volte il video e ricopia, con un disegno e le relative indicazioni, la struttura dell'atomo sul quaderno:

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Atomo Video 1 : guarda più volte il video e ricopia, con un disegno e le relative indicazioni, la struttura dell'atomo sul quaderno:

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https://youtu.be/At7OzVOtezAhttps://youtu.be/At7OzVOtezA

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Atomo video 3: ora guarda il video e fai una tua riflessione personale su come si muovono gli elettroni attorno al nucleo.

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Atomo video 3: ora guarda il video e fai una tua riflessione personale su come si muovono gli elettroni attorno al nucleo.

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https://youtu.be/lP57gEWcisYhttps://youtu.be/lP57gEWcisY

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Guarda questo video:

https://youtu.be/k_U6BM_ElWk

Riguarda con attenzione il video e prova a rispondere:
6) il potassio o il sodio sono metalli che reagiscono con l'acqua creando addirittura delle esplosioni dovute alla formazione di gas ( idrogeno). Se immergo il ferro, un altro metallo, in acqua non vedo nessuna esplosione: posso allora dire che il ferro non reagisce con l'acqua?

7)cos'è una ossidazione? Nei video hai visto qualche reazione di questo tipo?

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Guarda qs video:

https://youtu.be/ycpyZui7vNI

Ora prova a rispondere oralmente a queste domande:

1) cosa vuol dire azoto? Se lo scrivessi così a-zooto forse ti ricordi meglio...

2) se metto un palloncino in frigorifero esso si gonfierà o apparirà più piccolo?

3) perché il bicchiere che contiene l'azoto liquido si ghiaccia all'esterno?

4) perché se metto una foglia nell'azoto liquido essa non resta più morbida ma diventa quasi cristallizzata? Perché posso congelare la pizza e non l'insalata?

5) cosa succede se verso l'azoto liquido in una bottiglia chiusa e lo lascio a temperatura ambiente? Prova a spiegare questo fenomeno.

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Alcune reazioni liberano energia, altre ne richiedono

A volte le reazioni chimiche liberano energia, altre volte, invece, hanno bisogno di energia per realizzarsi.
Le combustioni, per esempio, sono state definite proprio come rapide reazioni d ossidazione che liberano energia, soprattutto sotto forma di calore.

Ogni reazione che libera energia è detta esotermica. Anche la respirazione cellulare, che trasforma uno zucchero in acqua e anidride carbonica, può considerarsi una reazione esotermica.
In altri casi le reazioni assorbono energia e allora sono dette endotermiche.
Una reazione endotermica è quella della fotosintesi, in cui reagiscono anidride carbonica e acqua, formando glucosio e ossigeno; la reazione si verifica solo con un apporto di energia luminosa.

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Il succo del cavolo rosso  (Brassica oleracea var. capitata rubra), è una varietà di Brassica oleracea simile al cavolo cappuccio ma a differenza di questo presenta colorazione fortemente rossa dovuta alla notevole presenza di sostanze idrosolubili chiamate ANTOCIANINE appartenenti al gruppo dei flavonoidi. Le antocianine sono una famiglia di molte centinaia di molecole e sono responsabili di gran parte della colorazione rossa, rosa, blu, malva, violetto e magenta che possiamo osservare nei vegetali, oltre che nel cavolo rosso, nei petali dei fiori, come la malva o le petunie, nella frutta come l’uva, i mirtilli o le fragole e nella verdura, come nella cipolla rossa. A differenza di altri pigmenti vegetali liposolubili (clorofille e carotenoidi) gli antociani sono idrosolubili e si trovano nei vacuoli vegetali.

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pH e sostanze acide e basiche - Il cavolo rivelatore

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Le sostanze acide e quelle basiche hanno la proprietà di modificare il colore di alcune sostanze. Questo è anche il caso del sugo del cavolo rosso. Questo liquido è di colore blu-viola, ma a contatto con sostanze acide diventa rosso, mentre a contatto con sostanze basiche diventa verde e perfino giallo.

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Il prozio è quello più stabile e costituisce la quasi totalità dell'idrogeno presente sulla Terra.

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Tutti e tre gli isotopi possono combinarsi con l'ossigeno per formare l'acqua: ma cambiano le proprietà fisiche; per es. l'acqua formata con il deuterio bolle a 101,42 °C (e non a 100°C).

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MODELLO MOLECOLARE IN 3D     MODELLO DI STRUTTURA       FORMULA CHIMICA

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MODELLO MOLECOLARE IN 3D     MODELLO DI STRUTTURA       FORMULA CHIMICA

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LEGAME METALLICO=  è la forza di attrazione che si esercita fra gli ioni positivi e gli elettroni esterni di un corpo metallico.

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LEGAME METALLICO=  è la forza di attrazione che si esercita fra gli ioni positivi e gli elettroni esterni di un corpo metallico.

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Nei metalli gli elettroni del guscio più esterno tendono ad allontanarsi dagli atomi e a muoversi liberamente attorno ad essi formando una specie di NUVOLA ELETTRONICA: gli atomi diventano quindi ioni positivi.

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LEGAME COVALENTE =si forma quando gli atomi di una molecola mettono in comune una o più coppie di elettroni del guscio più esterno

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LEGAME COVALENTE =si forma quando gli atomi di una molecola mettono in comune una o più coppie di elettroni del guscio più esterno

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LEGAME IONICO = si forma tra uno ione positivo e uno negativo

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LEGAME IONICO = si forma tra uno ione positivo e uno negativo

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VALENZA= è il numero di elettroni che un atomo tende ad acquistare o a cedere per raggiungere la configurazione stabile.

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VALENZA= è il numero di elettroni che un atomo tende ad acquistare o a cedere per raggiungere la configurazione stabile.

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Ad es. il sodio ha valenza=1

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La maggior parte degli atomi tende a legarsi con atomi diversi da loro, formando le MOLECOLE DEI COMPOSTI.

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La maggior parte degli atomi tende a legarsi con atomi diversi da loro, formando le MOLECOLE DEI COMPOSTI.

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Altri atomi si uniscono ad atomi uguali a se stessi, formano MOLECOLE BIATOMICHE.

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Altri atomi si uniscono ad atomi uguali a se stessi, formano MOLECOLE BIATOMICHE.

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es. idrogeno H2, ossigeno O2 e azoto N2

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Alcuni atomi riescono a mantenersi stabili rimanendo da soli: sono i GAS NOBILI; non si combinano con altri atomi.

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Alcuni atomi riescono a mantenersi stabili rimanendo da soli: sono i GAS NOBILI; non si combinano con altri atomi.

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Es. neon

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Un atomo è STABILE quando raggiunge l'ottetto, cioè quando il guscio più esterno contiene 8 elettroni.
Se un atomo ha nel guscio più esterno meno di 8 elettroni è chimicamente instabile o reattivo.
Esso tenderà quindi a legarsi con altri atomi, cedendo a acquistando elettroni, in modo da raggiungere l'ottetto.

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RISPONDI ALLE DOMANDE sulla Tavola periodica degli elementi

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RISPONDI ALLE DOMANDE sulla Tavola periodica degli elementi

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1. Quali caratteristiche hanno gli elementi che appartengono allo stesso periodo?

2. Che cosa indica il numero che contraddistingue ciascun gruppo?

3. Qual è la caratteristica dei gas nobili?

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Il CARBONIO 14 che si forma nell'atmosfera, entra a far parte degli organismi attraverso la respirazione e l'alimentazione; si mantiene pressoché stabile finché l'organismo è in vita. Quando un essere vivente muore, la quantità di questo isotopo si riduce in modo regolare fino a diventare la metà dopo 5730 anni. Questa caratteristica del carbonio 14 viene utilizzata per dare un'età a reperti come ossa, resti mummificati e cibi fossili. Confrontando la quantità di carbonio 14 contenuta nel reperto con quella di un essere vivente al momento del rilevamento, possiamo stabilire quanti dimezzamenti ha subito l'isotopo e calcolare la data in cui il nostro reperto era in vita. Ad esempio, se il reperto contiene una quantità di carbonio corrispondente alla metà di un vivente attuale, significa che risale a 5730 anni fa, perché l'isotopo ha subito un solo dimezzamento. Se ne contiene invece 1/4, gli anni corrisponderanno a due dimezzamenti  e quindi 5730 x 2= 11460 anni. Questo metodo è attendibile solo se l'età dei campioni non supera i 60000anni.

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Il CARBONIO 14 che si forma nell'atmosfera, entra a far parte degli organismi attraverso la respirazione e l'alimentazione; si mantiene pressoché stabile finché l'organismo è in vita. Quando un essere vivente muore, la quantità di questo isotopo si riduce in modo regolare fino a diventare la metà dopo 5730 anni. Questa caratteristica del carbonio 14 viene utilizzata per dare un'età a reperti come ossa, resti mummificati e cibi fossili. Confrontando la quantità di carbonio 14 contenuta nel reperto con quella di un essere vivente al momento del rilevamento, possiamo stabilire quanti dimezzamenti ha subito l'isotopo e calcolare la data in cui il nostro reperto era in vita. Ad esempio, se il reperto contiene una quantità di carbonio corrispondente alla metà di un vivente attuale, significa che risale a 5730 anni fa, perché l'isotopo ha subito un solo dimezzamento. Se ne contiene invece 1/4, gli anni corrisponderanno a due dimezzamenti  e quindi 5730 x 2= 11460 anni. Questo metodo è attendibile solo se l'età dei campioni non supera i 60000anni.

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Esempio: l'idrogeno H (Z=1), è presente in natura con tre isotopi:

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Esempio: l'idrogeno H (Z=1), è presente in natura con tre isotopi:

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- il PROZIO: 1 protone, 0 neutroni (A=1)
- il DEUTERIO: 1 protone, 1 neutrone (A=2)
- il TRIZIO: 1 protone, 2 neutroni (A=3)

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ISOTOPI= atomi di uno stesso elemento aventi lo stesso numero di protoni e diverso numero di neutroni

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ISOTOPI= atomi di uno stesso elemento aventi lo stesso numero di protoni e diverso numero di neutroni

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Gli isotopi hanno lo stesso comportamento chimico dell'elemento, ma proprietà fisiche diverse.

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Protoni, neutroni ed elettroni possiedono tutti una massa. La massa degli elettroni è 1840 volte più piccola rispetto a quella di un protone, di conseguenza gli elettroni sono trascurabili nel calcolo della massa atomica.

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Protoni, neutroni ed elettroni possiedono tutti una massa. La massa degli elettroni è 1840 volte più piccola rispetto a quella di un protone, di conseguenza gli elettroni sono trascurabili nel calcolo della massa atomica.

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Il NUMERO DI MASSA  A è la somma del numero dei protoni e dei neutroni.

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Il NUMERO DI MASSA  A è la somma del numero dei protoni e dei neutroni.

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La massa di un atomo viene confrontata con la massa atomica di un altro atomo assunto come termine di paragone: il carbonio che ha per definizione massa 12.

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La massa di un atomo viene confrontata con la massa atomica di un altro atomo assunto come termine di paragone: il carbonio che ha per definizione massa 12.

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Si definisce UNITA' DI MASSA ATOMICA (u.m.a.) la dodicesima parte della massa di un atomo di carbonio. Poiché il carbonio ha 6 protoni e 6 neutroni, ognuno di essi ha massa uguale a 1.

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https://phet.colorado.edu/it/simulation/build-an-atom

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Il NUMERO ATOMICO Z indica il numero di protoni (+) presenti nel nucleo di un atomo

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Il NUMERO ATOMICO Z indica il numero di protoni (+) presenti nel nucleo di un atomo

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ordinati nella Tavola Periodica in base al numero atomico

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ordinati nella Tavola Periodica in base al numero atomico

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http://online.scuola.zanichelli.it/tavola_periodica_3/

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Gli elettroni, carichi negativamente, ruotano intorno al nucleo come pianeti intorno al Sole

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Gli elettroni, carichi negativamente, ruotano intorno al nucleo come pianeti intorno al Sole

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il numero degli elettroni è tale da bilanciare la carica positiva del nucleo
In totale i gusci in cui si dispongono gli elettroni sono 7: nel primo stanno 2 elettroni, nel secondo e terzo 8 elettroni, nel quarto e quinto 18 elettroni, nel sesto e settimo 32 elettroni.

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Protoni (+) e neutroni (privi di carica) costituiscono il nucleo

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Protoni (+) e neutroni (privi di carica) costituiscono il nucleo