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Al "IMPEDIMENTO ESTERICO" algunas veces se le llama "EFECTO ESTERICO", un término que se refiere más apropiadamente a la lentitud u obstáculo de una reacción, debido a que los grupos voluminosos interfieren.

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Al "IMPEDIMENTO ESTERICO" algunas veces se le llama "EFECTO ESTERICO", un término que se refiere más apropiadamente a la lentitud u obstáculo de una reacción, debido a que los grupos voluminosos interfieren.

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La conformación de los grupos ALQUILO de cadena larga son importantes en la química de los lípidos con implicaciones interesantes para sus puntos de fusión y para nutrición.

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La conformación de los grupos ALQUILO de cadena larga son importantes en la química de los lípidos con implicaciones interesantes para sus puntos de fusión y para nutrición.

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A temperatura ambiente los enlaces internos C-C experimentan giros y muchas de las moléculas presentan conformaciones "GAUCHE" las cuales provocan pliegues en la estructura de "ZIGZAG".

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A temperatura ambiente los enlaces internos C-C experimentan giros y muchas de las moléculas presentan conformaciones "GAUCHE" las cuales provocan pliegues en la estructura de "ZIGZAG".

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Estas conformaciones "ANTI" dan a la cadena una forma de "ZIGZAG". A menudo se dibujan cadenas "zigzag" en cadenas de alcanos para representar el arreglo más estable.

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Estas conformaciones "ANTI" dan a la cadena una forma de "ZIGZAG". A menudo se dibujan cadenas "zigzag" en cadenas de alcanos para representar el arreglo más estable.

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Los alcanos más grandes son similares al n-butano en sus preferencias por las conformaciones "ANTI" y "GAUCHE" alrededor de los enlaces C-C, al ser mas estables.

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Los alcanos más grandes son similares al n-butano en sus preferencias por las conformaciones "ANTI" y "GAUCHE" alrededor de los enlaces C-C, al ser mas estables.

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Hay suficiente energía térmica presente a temperatura ambiente para que las moléculas giren rápidamente entre todas las distintas conformaciones posibles. Las "ESTABILIDADES RELATIVAS" son importantes porque la mayoría de las moléculas se encontrarán en las conformaciones más estables y no en las menos estables.

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Hay suficiente energía térmica presente a temperatura ambiente para que las moléculas giren rápidamente entre todas las distintas conformaciones posibles. Las "ESTABILIDADES RELATIVAS" son importantes porque la mayoría de las moléculas se encontrarán en las conformaciones más estables y no en las menos estables.

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Se puede predecir que los enlaces sencillos C-C asumirán conformaciones alternadas siempre que puedan evitar que los grupos unidos a ellos se eclipsen. Entre las conformaciones "ALTERNADAS" es preferible la conformación "ANTI" de θ=180° debido a que tiene la menos "ENERGIA TENSIONAL". 

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Se puede predecir que los enlaces sencillos C-C asumirán conformaciones alternadas siempre que puedan evitar que los grupos unidos a ellos se eclipsen. Entre las conformaciones "ALTERNADAS" es preferible la conformación "ANTI" de θ=180° debido a que tiene la menos "ENERGIA TENSIONAL". 

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Al girar θ=60° la conformación "ECLIPSADA" hasta llegar a una conformación "gauche" se libera casi toda la tensión del "IMPEDIMENTO ESTERICO". La conformación "GAUCHE" tiene 3.8 kJ (0.9 kcal) más de energía que la conformación "ANTI" más estable de θ=180°. Esto es aplicable a otros alcanos. 

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Al girar θ=60° la conformación "ECLIPSADA" hasta llegar a una conformación "gauche" se libera casi toda la tensión del "IMPEDIMENTO ESTERICO". La conformación "GAUCHE" tiene 3.8 kJ (0.9 kcal) más de energía que la conformación "ANTI" más estable de θ=180°. Esto es aplicable a otros alcanos. 

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La conformación totalmente eclipsada tiene aproximadamente 6 kJ (1.4 kcal) más de energía que las otras conformaciones eclipsadas, esta obliga a los dos CH3 del extremo a acercarse tanto que sus densidades electrónicas experimentan una fuerte repulsión. Este tipo de interferencia entre dos grupos voluminosos se conoce como "impedimento estérico", por la interferencia entre los grupos CH3 de la conformación totalmente eclipsada.

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La conformación totalmente eclipsada tiene aproximadamente 6 kJ (1.4 kcal) más de energía que las otras conformaciones eclipsadas, esta obliga a los dos CH3 del extremo a acercarse tanto que sus densidades electrónicas experimentan una fuerte repulsión. Este tipo de interferencia entre dos grupos voluminosos se conoce como "impedimento estérico", por la interferencia entre los grupos CH3 de la conformación totalmente eclipsada.

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Las conformaciones "GAUCHE" con los grupos CH3 separados en θ=60° tienen 3.8 kJ (0.9 kcal) más de energía que la conformación "ANTI" debido a que los grupos CH3 están tan cerca que sus densidades electrónicas comienzan a repelerse entre sí. Hay congestión en los CH3 en estas conformaciones.

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Las conformaciones "GAUCHE" con los grupos CH3 separados en θ=60° tienen 3.8 kJ (0.9 kcal) más de energía que la conformación "ANTI" debido a que los grupos CH3 están tan cerca que sus densidades electrónicas comienzan a repelerse entre sí. Hay congestión en los CH3 en estas conformaciones.

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Las conformaciones ALTERNADAS "ANTI" y "GAUCHE" tienen menos energía, la conformación  "TOTALMENTE ECLIPSADA" es la de mayor energía. La conformación "ANTI" es la de menor energía debido a que ubica a los grupos CH3 más voluminosos lo más separados posible. 

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Las conformaciones ALTERNADAS "ANTI" y "GAUCHE" tienen menos energía, la conformación  "TOTALMENTE ECLIPSADA" es la de mayor energía. La conformación "ANTI" es la de menor energía debido a que ubica a los grupos CH3 más voluminosos lo más separados posible. 

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La conformación de θ=60° se conoce como "GAUCHE" que significa "izquierda" o "incomoda". La conformación ALTERNADA se presenta en θ=180° con los grupos CH3 apuntando en direcciones opuestas. A esta conformación se le llama "ANTI" debido a que los CH3 están en oposición.

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La conformación de θ=60° se conoce como "GAUCHE" que significa "izquierda" o "incomoda". La conformación ALTERNADA se presenta en θ=180° con los grupos CH3 apuntando en direcciones opuestas. A esta conformación se le llama "ANTI" debido a que los CH3 están en oposición.

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Cuando las conformaciones son especiales los grupos metilos apuntan en la misma dirección en θ=0°, la molécula de butano esta alternada y los grupos metilo apuntan hacia la izquierda y derecha de uno y otro.

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Cuando las conformaciones son especiales los grupos metilos apuntan en la misma dirección en θ=0°, la molécula de butano esta alternada y los grupos metilo apuntan hacia la izquierda y derecha de uno y otro.

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Los ángulos entre los átomos de carbono se acercan a un ángulo tetraédrico, de θ=109.5°. Los giros alrededor de los enlaces C-C son posibles. Giran alrededor de los enlaces extremos C1-C2 o C3-C4 como en el caso del etano o el propano.

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Los ángulos entre los átomos de carbono se acercan a un ángulo tetraédrico, de θ=109.5°. Los giros alrededor de los enlaces C-C son posibles. Giran alrededor de los enlaces extremos C1-C2 o C3-C4 como en el caso del etano o el propano.

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DIAGRAMA DE POTENCIA DE LAS CONFORMACIONES DEL n-BUTANO

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DIAGRAMA DE POTENCIA DE LAS CONFORMACIONES DEL n-BUTANO

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ALCANO DE CUATRO CARBONOS Y DIES HIDROGENOS C4H10

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DIAGRAMA DE ENERGIA EN LAS CONFORMACIONES DEL n-BUTANO

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DIAGRAMA DE ENERGIA EN LAS CONFORMACIONES DEL n-BUTANO

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ALCANO DE CUATRO CARBONOS Y DIES HIDROGENOS C4H10

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La TENSION TORSIONAL que resulta de eclipsar un enlace C-H con un enlace C-CH3 es de solo 1.2 kJ (0.3 kcal) más que la tensión de eclipsar dos enlaces C-H.

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La TENSION TORSIONAL que resulta de eclipsar un enlace C-H con un enlace C-CH3 es de solo 1.2 kJ (0.3 kcal) más que la tensión de eclipsar dos enlaces C-H.

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La ENERGIA TORSIONAL del PROPANO en la conformación ECLIPSADA es de 13.8 kJ/mol (3.3 kcal/mol) Solo 1.2 kJ/mol (0.3 kcal) mayor que la necesita el etano.

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La ENERGIA TORSIONAL del PROPANO en la conformación ECLIPSADA es de 13.8 kJ/mol (3.3 kcal/mol) Solo 1.2 kJ/mol (0.3 kcal) mayor que la necesita el etano.

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DIFERENCIA DEL POTENCIAL ENERGETICO (kcal/mol)

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DIFERENCIA DEL POTENCIAL ENERGETICO (kcal/mol)

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DIAGRAMA DE ENERGIA EN LAS CONFORMACIONES DEL PROPANO  

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DIAGRAMA DE ENERGIA EN LAS CONFORMACIONES DEL PROPANO  

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ALCANO DE TRES CARBONOS CON FORMULA C3H8

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DIAGRAMA DE ENERGIA DE LAS CONFORMACIONES DEL PROPANO 

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DIAGRAMA DE ENERGIA DE LAS CONFORMACIONES DEL PROPANO 

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ALCANO DE TRES CARBONOS Y OCHO HIDROGENOS C3H8

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energia potencial y angulos en el propano grafico de lineas eje x y eje y

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Las reacciones dependen de la capacidad de una molécula de girar hacia una conformación específica, y puede ser útil para predecir que conformaciones se ven favorecidas y cuales reacciones tienen más probabilidades de llevarse a cabo. 

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Las reacciones dependen de la capacidad de una molécula de girar hacia una conformación específica, y puede ser útil para predecir que conformaciones se ven favorecidas y cuales reacciones tienen más probabilidades de llevarse a cabo. 

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Cuando el etano gira hacia una conformación ECLIPSADA su energía potencial aumenta y se presenta resistencia a la rotación. A esta resistencia al giro o "torsión" se la conoce como "TENSION TORSIONAL". A la energía necesaria de 12.6 kJ/mol (3.0 kcal/mol) se la llama "ENERGIA TORSIONAL".

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Cuando el etano gira hacia una conformación ECLIPSADA su energía potencial aumenta y se presenta resistencia a la rotación. A esta resistencia al giro o "torsión" se la conoce como "TENSION TORSIONAL". A la energía necesaria de 12.6 kJ/mol (3.0 kcal/mol) se la llama "ENERGIA TORSIONAL".

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El eje Y muestra la energía potencial relativa de la conformación. La conformación más estable es la alternada. El eje X muestra el ángulo diedro de 0° de conformación ECLIPSADA de 12.6 Kj/mol (3 kcal/mol) a la conformación ALTERNADA de θ=60° de 0 Kj/mol (0 kcal/mol), la mas estable.

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El eje Y muestra la energía potencial relativa de la conformación. La conformación más estable es la alternada. El eje X muestra el ángulo diedro de 0° de conformación ECLIPSADA de 12.6 Kj/mol (3 kcal/mol) a la conformación ALTERNADA de θ=60° de 0 Kj/mol (0 kcal/mol), la mas estable.

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En la conformación ALTERNADA de θ=180°, la energía potencial es de 0 Kj/mol (0 kcal/mol)

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En la conformación ALTERNADA de θ=180°, la energía potencial es de 0 Kj/mol (0 kcal/mol)

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En la conformación ECLIPSADA de θ=120° la energía potencial cinética es de 12.6 kJ/mol (3.0 kcal/mol)

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En la conformación ECLIPSADA de θ=120° la energía potencial cinética es de 12.6 kJ/mol (3.0 kcal/mol)

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En la conformación ALTERNADA de θ=60°, la energía potencial es de 0 Kj/mol (0 kcal/mol)

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En la conformación ALTERNADA de θ=60°, la energía potencial es de 0 Kj/mol (0 kcal/mol)

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En la conformación ECLIPSADA de θ=0° la energía potencial cinética es de 12.6 kJ/mol (3.0 kcal/mol)

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En la conformación ECLIPSADA de θ=0° la energía potencial cinética es de 12.6 kJ/mol (3.0 kcal/mol)

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DIAGRAMA DE ENERGIA EN LAS CONFORMACIONES DEL ETANO       

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DIAGRAMA DE ENERGIA EN LAS CONFORMACIONES DEL ETANO       

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energia potencial del etano grafico de lineas eje x y eje y 2

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A temperatura ambiente la mayoría de las moléculas tiene energía cinética suficiente para superar esta pequeña barrera de rotación. Y la energía de potencial del etano cambia cuando gira el enlace de C-C. 

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A temperatura ambiente la mayoría de las moléculas tiene energía cinética suficiente para superar esta pequeña barrera de rotación. Y la energía de potencial del etano cambia cuando gira el enlace de C-C. 

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Las interacciones de los electrones en los enlaces hacen que la conformación ECLIPSADA tenga 12.6 kJ/mol (3.0 kcal/mol) más energía que la conformación alternada.

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Las interacciones de los electrones en los enlaces hacen que la conformación ECLIPSADA tenga 12.6 kJ/mol (3.0 kcal/mol) más energía que la conformación alternada.

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ETANO con θ=109.4° en el enlace C-H en presentación en perspectiva

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El gas etano a temperatura ambiente, tiene las moléculas girando millones de veces por segundo y sus conformaciones cambian constantemente.

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El gas etano a temperatura ambiente, tiene las moléculas girando millones de veces por segundo y sus conformaciones cambian constantemente.

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alternada de de θ=60°

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eclipsada de θ=0°

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La "conformación ALTERNADA" de θ=60°, presenta a los átomos de H del C trasero de manera alternada en el punto medio entre los átomos de hidrogeno del carbono frontal. La conformación de menos energía es la alternada con las densidades electrónicas de los enlaces C-H separadas lo más posible, con menor energía torsional.

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La "conformación ALTERNADA" de θ=60°, presenta a los átomos de H del C trasero de manera alternada en el punto medio entre los átomos de hidrogeno del carbono frontal. La conformación de menos energía es la alternada con las densidades electrónicas de los enlaces C-H separadas lo más posible, con menor energía torsional.

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La "conformación ECLIPSADA" de θ=0°, muestra a los átomos de H del C trasero como eclipsados u ocultos por los del átomo frontal.

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La "conformación ECLIPSADA" de θ=0°, muestra a los átomos de H del C trasero como eclipsados u ocultos por los del átomo frontal.

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En la "estructura de caballete" se representa la molécula de etano mirando hacia abajo en un ángulo que apunta hacia el enlace C-C. Por lo general se utiliza la proyección de Newman para representar las conformaciones moleculares.

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En la "estructura de caballete" se representa la molécula de etano mirando hacia abajo en un ángulo que apunta hacia el enlace C-C. Por lo general se utiliza la proyección de Newman para representar las conformaciones moleculares.

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La conformación ECLIPSADA del etano CH2 tiene un ángulo DIEDRO θ=0°. La conformación alternada tiene un ángulo  θ=60°. A cualquier otra conformación intermedia se le llama SESGADA θ=cualquier valor °

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La conformación ECLIPSADA del etano CH2 tiene un ángulo DIEDRO θ=0°. La conformación alternada tiene un ángulo  θ=60°. A cualquier otra conformación intermedia se le llama SESGADA θ=cualquier valor °

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PROYECCION DE NEWMAN y estructura de caballete del etano

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PROYECCION DE NEWMAN y estructura de caballete del etano

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En la representación de Newman el átomo de C trasero se representa con un círculo de tres enlaces apuntando hacia afuera. 

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En la representación de Newman el átomo de C trasero se representa con un círculo de tres enlaces apuntando hacia afuera. 

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se utilizan se utilizan "PROYECCIONES DE NEWMAN" para dibujarlos observando observando el enlace que conecta los dos átomos de C. El etano contiene un numero infinito de conformaciones, debido a que los ángulos entre los átomos de hidrogeno de los C pueden tener infinidad de valores.

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se utilizan se utilizan "PROYECCIONES DE NEWMAN" para dibujarlos observando observando el enlace que conecta los dos átomos de C. El etano contiene un numero infinito de conformaciones, debido a que los ángulos entre los átomos de hidrogeno de los C pueden tener infinidad de valores.

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EL METANO CH4 es el alcano mas simple, de estructura tetraédrica de 109.5°, con hibridación sp3, con 4 átomos de H unidos al átomo de C. En la representación de Newman el átomo de C trasero se representa con un círculo de tres enlaces apuntando hacia afuera. 

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EL METANO CH4 es el alcano mas simple, de estructura tetraédrica de 109.5°, con hibridación sp3, con 4 átomos de H unidos al átomo de C. En la representación de Newman el átomo de C trasero se representa con un círculo de tres enlaces apuntando hacia afuera. 

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Los distintos arreglos que se forman por las rotaciones alrededor de un enlace sencillo se conocen como "CONFORMACIONES", una conformación especifica se le llama "CONFORMERO" o "ISOMERO CONFORMACIONAL"). Las moléculas giran constantemente entre todas las conformaciones posibles.

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Los distintos arreglos que se forman por las rotaciones alrededor de un enlace sencillo se conocen como "CONFORMACIONES", una conformación especifica se le llama "CONFORMERO" o "ISOMERO CONFORMACIONAL"). Las moléculas giran constantemente entre todas las conformaciones posibles.

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EL ETANO es un ALCANO, esta formado por dos grupos CH2 (metilos) donde se traslapan orbitales con hibridación sp3 formando un enlace sigma (σ)entre ellos. Los dos CH2 tienen libertad para girar alrededor del enlace σ que conecta los C. 

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EL ETANO es un ALCANO, esta formado por dos grupos CH2 (metilos) donde se traslapan orbitales con hibridación sp3 formando un enlace sigma (σ)entre ellos. Los dos CH2 tienen libertad para girar alrededor del enlace σ que conecta los C. 

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EL ETANO es un ALCANO, esta formado por dos grupos CH2 (metilos) 

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EL ETANO es un ALCANO, esta formado por dos grupos CH2 (metilos) 

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Presentación en perspectiva del METANO CH4. 

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Presentación en perspectiva del METANO CH4. 

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ES ALCANO MAS SENCILLO ENTRE LOS HIDROCARBUROS

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Se clasifican de acuerdo con sus enlaces. Los alcanos tienen enlaces sencillos. El alqueno tiene enlace doble C=C como el etileno. El alquino tiene enlace triple C-C como el acetileno.  

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Se clasifican de acuerdo con sus enlaces. Los alcanos tienen enlaces sencillos. El alqueno tiene enlace doble C=C como el etileno. El alquino tiene enlace triple C-C como el acetileno.  

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La mayoría de los compuestos orgánicos se nombran utilizando el alcano padre como la raíz del nombre

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clasificacion de los compuestos organicos