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e. tres ventajas del modelo atómico:

1. logró hacer un gran avance para la ciencia de ese entonces

2. neutrón, una partícula con masa similar a la del protón pero sin carga eléctrica, con lo que completa la estructura atómica previamente propuesta por Rutherford

3. los neutrones son partículas subatómicas y sin carga eléctrica que componen, junto a los protones y electrones

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d. tres deventajas del modelo atómico:

1. las corrientes incluso a plena potencia son muy bajas.

2. se descubrió algo que ayudó mucho a la ciencias pero que sin un uso correcto puede ser altamanente peligroso y traer catástrofes

3. por ser una época tan poco desarrollada no se conocía tanto de él y ocurrieron accidentes.

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b. nombre del modelo que propuso:

"neutrón"

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a. tres características del modelo atómico:

1. los núcleos de todos y cada uno de los átomos, con salvedad de la manera más habitual de hidrógeno, asimismo poseen neutrones.

2. los átomos constan de núcleos pequeñísimos y demasiado densos, rodeados de una nube de electrones a distancias relativamente grandes de los núcleos.

3. Chadwick no propuso ningún modelo atómico, sino descubrió el neutrón, descubrimiento que dejó aclarar aspectos confusos de las teorías imperantes en 1932.

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d. tres desventajas del modelo atómico:

1. no tenía una explicación de cómo se mantenían unidas un grupo de cargas positivas en el núcleo. Según la teoría eléctrica, las cargas positivas se deberían repeler. Sin embargo, el núcleo era la unión de varios Protones.

2. otra contradicción de este modelo fue hacia las leyes fundamentales de la electrodinámica, ya que al considerar que los electrones con carga negativa giran alrededor del núcleo, según las leyes de Maxwell, deberían emitir radiación electromagnética. Esta radiación consumiría energía que haría que los electrones colapsaran con el núcleo. Por lo tanto, no podía explicar la estabilidad del átomo.

3. Rutherford decía que cuando un electrón chocaba con el núcleo este desaparecería pero el átomo no, esto es algo contradictorio y fuera de la realidad.

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e. tres ventajas del modelo atómico:

1. propuso por primera vez un núcleo para el átomo.

2. Rutherford fue el primero en dividir en dos partes el átomo.

3. fue el primero en presentar orbitales.

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b. nombre del modelo que propuso:

"modelo planetario"

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a. tres características del modelo atómico:

1. las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo.

2. la mayor parte de la masa del átomo se encuentra en ese pequeño volumen central. Rutherford no lo llamó “núcleo” en sus papales iniciales pero lo hizo a partir de 1912.

3. los electrones gira a altas velocidades alrededor del núcleo y en trayectorias circulares a las que llamó órbitas.

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e. tres ventajas del modelo atómico:

1. su descubrimiento presentó un paso importante en el desarrollo de la teoría atómica

2. incorporó partículas subatómicas y nuevos descubrimientos

3. incorpora la idea de que la materia está

formada por partículas diferentes, unas con

carga positiva y otras con carga negativa.

Con ello justifica los experimentos en los

que se manifiesta una interacción de la

materia con la electricidad, por ejemplo la

conductividad de los metales, las celdas

electroquímicas, la electrólisis, etc

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d. tres desventajas del modelo atómico:

1. el error de Thomson fue la visualización del

átomo, ya que este no era exactamente una

masa.

2. al plantear que ambos tipos de partículas

se encontraban estrechamente en

contacto ("budín de pasas") no podía

justificar la generación de los espectros de

emisión que se habían observado al

someter a descarga una muestra de un gas

y observado un espectro de líneas

característico.

3. no distribuyó correctamente las cargas en el

átomo. Thomson ya sabía de la existencia

de partículas subatómicas, pero sostenía

que el átomo era una masa de carga + en

donde los electrones, con carga -, se

incrustaban (como un "pudin" de pasas).

Esto es incorrecto, y ya lo demostró

posteriormente Rutherford.

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b. nombre del modelo que propuso:

"budín de pasas"

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a. tres características del modelo atómico:

1. el átomo estaría compuesto por una esfera que concentraría toda la masa del átomo y tendría carga positiva.

2. los electrones estarían incrustados en esta esfera, distribuidos en el espacio y compensando la carga positiva de dicha esfera.

3. este modelo no era estático, sino que Thomson consideraba que los electrones podían cambiar su posición dentro de la esfera positiva, siempre y cuando las cargas quedarán compensadas.

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e. tres ventajas del modelo atómico:

1. podemos explicar las leyes de la combinación química con todas las posibilidades basadas en la teoría.

2. la primera persona en reconocer las diferencias moleculares de elementos y compuestos.

3. capacidad para explicar la ley de conservación de la masa mediante el uso de la teoría atómica de Dalton.

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d. tres desventajas del modelo atómico:

1. la idea de que los átomos son indivisibles, en el futuro pueden demostrarse que es falsa, dada la afirmación de que el átomo se puede subdividir en electrones (partículas con carga negativa), neutrones (partículas con carga neutra) y protones (partículas con carga positiva).

2. a declaración de Dalton de que los átomos del mismo elemento tienen similitudes tanto el carácter, el tamaño y la masa, así como la declaración de que los átomos de diferentes elementos serán diferentes en todas las cosas, pueden ser refutadas por el descubrimiento de que hay varios elementos diferentes de masa y densidad, como los átomos.

3. la primera regla se demostró incorrecta cuando los científicos dividieron los átomos en un proceso llamado fisión nuclear.

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b. nombre del modelo que propuso:

"teoría atómica"

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a. tres características del modelo atómico:

1. cada elemento químico está compuesto de partículas extremadamente pequeñas que son indivisibles y no pueden verse a simple vista, llamadas átomos. Los átomos no pueden ser creados ni destruidos.

2. todos los átomos de un elemento son iguales en masa y otras propiedades, pero los átomos de un elemento se diferencian de todos los demás elementos.

3. para cada compuesto, diferentes elementos se combinan en una proporción numérica simple.